熵判据+s怎么判断
复合判据的四种情况
ΔS>0，反应自发进行;ΔS<0，反应不能进行。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。3.复合判据 体系能量降低(ΔH0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时：(1)当ΔH0时，反应自发进行。(2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行。(...
劳斯判据原理讲解
劳斯判据，这是一种代数判据方法。劳斯判据是根据系统特征方程式来判断特征根在S平面的位置，从而决定系统的稳定性，劳斯判据由于不必求解方程，为系统的稳定性的判断带来了极大的便利。劳斯判据假若劳斯阵列表中第一列系数均为正数，则该系统是稳定的，即特征方程所有的根均位于根平面的左半平面。劳斯判据...
熵判据熵判据
这个不等式适用于所有不可逆的过程，其中"≥"表示当过程是不可逆时的必然趋势。而在可逆过程中，由于每一步微小变化都无限接近于平衡状态，这表明了可逆过程的特性。实际上，这个关系式可以作为判断一个过程是否自发进行的判据，被称为"熵判据"。在具体的熵变表达式中，我们可以用生成物的熵(S(生成物)...
高中化学。。求解释复合判据。。怎么判,为什么这么判。。。式子是什么...
复合判据是指用吉布斯自由能G来判断一个化学反应朝哪一个方向进行，吉布斯自由能是化学热力学中引进的一个函数，其表达式G＝ H − TS，其中T是温度(绝对温度，K)，S是熵，H是焓，如果设反应前后体系的吉布斯自由能分别为G1、G2，那么这个体系的能量改变量ΔG=G2-G1＝ΔH-TΔS，化学热力...
自动控制原理 奈奎斯特判据
P就是位于右半平面的开环极点个数。这道题里右半平面有一个极点，即S=1\/T1，所以P=1。
自发反应的吉布斯自由能判据怎么判断?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
热力学的三个判据和条件
温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q\/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
证明下列各平衡判据(假设粒子数不变,S>0):
由式△U≤TΔS-pΔV知，S，V不变时，平衡态的U最小；$由式知，H，p不变时，平衡态的S最大；$由式知，F，V不变时，平衡态的T最小；$由式△H≤TΔS+VΔp知，S，p不变时，平衡态的H最小；$由式知，G，T不变时，平衡态的p最大；$由式知，F，T不变时，平衡态的V最小。
奈奎斯特稳定判据判据的基本形式
奈奎斯特稳定判据的基本形式指出，如果G(s)在虚轴上既无极点也无零点，可以用以下公式表达系统特性：Z=P-2N，其中P是右半s平面上的极点数目，N是G(jω)轨迹绕过实轴点(-1, j0)的逆时针次数。判据的关键点在于，当Z=0时，闭环控制系统是稳定的，而Z≠0则表示系统不稳定。然而，当开环传递函数...
劳斯判据简介
劳斯判据，也称为Routh Criterion或代数稳定判据，是一项由劳斯在1877年提出的重要理论。这个方法旨在判断一个多项式方程中是否存在复平面右半部分的正实根，而无需实际求解该方程。这一创新性的贡献使劳斯赢得了亚当奖的荣誉。劳斯判据的本质是一种代数判据，它依据系统特征方程，通过分析特征根在S平面的...
甘孜县非那回答： 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
董淑18593354601问： 熵 △S=什么,怎么看最容易 到底何时△S>0何时 - ？
甘孜县非那回答：[答案] 首先T是正的,因为是开尔文为单位的,0K为绝对零度是-273度 熵指物质的混乱程度,一般化学反应是朝趋于稳定的方向进行的,即熵减小的方向,而△是前面的熵减去后面的熵,所以根据熵由固态小于液态小于气态,浓溶液大于稀溶液可以判断 ...
董淑18593354601问： 熵变怎么判断?假如是 S+S=S+S呢?(S为固体)..类似于这样的反应.还有熵一般是怎么测定 - ？
甘孜县非那回答：[答案] 其实熵就是混乱度 你现在高中 不用理解那么深刻 基本了解就可以 记住混乱程度就行
董淑18593354601问： 熵 △S=什么,怎么看最容易 到底何时△S>0何时 <0 不会用△H - T△S公式, T是正的负的? - ？
甘孜县非那回答： 首先T是正的,因为是开尔文为单位的,0K为绝对零度是-273度 熵指物质的混乱程度,一般化学反应是朝趋于稳定的方向进行的,即熵减小的方向,而△是前面的熵减去后面的熵,所以根据熵由固态小于液态小于气态,浓溶液大于稀溶液可以判断 公式所得为自由能,符号△G,△G小于0反应可自发进行,因此知道△H和△S即可判断是否自发进行. 我也是高中生,看这些能不能帮到你~
董淑18593354601问： 冰的熔化热的测定实验中热力学系统由哪些部分组成 - ？
甘孜县非那回答： 冰的熔化热的测定实验中热力学系统由哪些部分组成 . 1*105Pa下,求算393K H2O(g)的规定熵.已知: Smø(298K,H2O,l)=69.94 J·K-1·mol –1; Cp,m(H2O,l)=75.3 J·K-1·mol –1; Cp,m(H2O,g)=188.7 J·K-1·mol –1; 水的气化热为4.067*...
董淑18593354601问： 化学反应中如何判断熵增还是熵减? - ？
甘孜县非那回答： 熵增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态、液态、气态的混乱度依次增大.例如:固体反应生成液体气体或有气体生成(像碳酸钙高温分解)则为熵增.按这规律即可.. 按照判据:如果△S>0(S2 >S1 ),即熵增大,正向反应自发进行; 如果...
董淑18593354601问： 化学中的熵反应怎么判断熵增 熵减 熵驱动反应 怎么判断分辨呢这个我一塌糊涂的 - ？
甘孜县非那回答：[答案] 利用熵函数判断过程(物理、化学)变化方向的规律称为熵增原理:△S≥0 (隔离系统)例如隔离系统发生化学反应:A + B ===C + D反应物(A+B)的熵值之和为S1 ,产物(C+D)的熵值之和为 S2 ,则熵变化为:△S= S2 -S1 ...
董淑18593354601问： 判断反应自发性 - ？
甘孜县非那回答： 都可以吧~~~不过自然是看条件的.ΔS是熵判据,是最基本的,但是使用前提是孤立系统或者是绝热系统. 一般情况下,是使用ΔG,但这个的使用前提是等温等压不做非体积功下,小于零就是自发的. ΔG=ΔH-TΔS,于是-TΔS大于零时,就必然要焓变小于零才可能使ΔG小于零,所以焓变也可以作为判据了.每个的使用都是有条件的.
董淑18593354601问： 物理化学问题,大神们来帮忙(ΔS、ΔG、ΔA判据) - ？
甘孜县非那回答： 恒温、恒容 W'=0 用ΔA作判据 恒焓、恒压 W'=0 用ΔS作判据 恒容、绝热可逆 用ΔG作判据
董淑18593354601问： 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物?请详细点谢谢!以上所诉 - ？
甘孜县非那回答：[答案] 对于反应能否自发进行有三种判断方法,即 熵判据,△S>0可自发,混乱度增加 焓判据,△H
