原子半径比较的规律
如何比较离子半径?
1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl 例：观察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径逐渐减小 以下8个规律按照上面示例进行探究 2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜...
原子半径从大到小的顺序
1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内，元素的原子半径逐渐增大。这是因为随着原...
离子半径怎么比较 ? (详细过程 谢谢)
3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如：r(Cs+) >r(Rb+) >r(K+)>r(Na+) >r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)在...
原子半径大小比较规律是什么?
原子半径大小比较规律是:同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径，共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很...
如何比较离子的半径?求详细答案
1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。如r(Cl)>r(Cl)；同种元素不同价态 +3+—+的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H) > r (H) ...
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径的比较方法包括：1. 对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，氯原子的半径小于氯离子的半径，亚铁离子的半径大于铁离子的半径。2. 在同一周期内，元素的阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 与同类离子相比，原子半径相同...
元素原子半径递变规律。
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，...
原子半径大小比较
范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。1.同周期元素的...
原子的半径大小怎么比较? 要常用的方法
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,...
同周期元素原子半径由大而小
的周期递变性规律。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增 加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原...
陆丰市芪冬回答： 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...
之何13155148773问： 如何比较原子半径, - ？
陆丰市芪冬回答： S比O大,Si比S大,所以Si比O大 元素周期表中,同周期的左边半径大 同主族的下面半径大 以上规律稀有气体除外
之何13155148773问： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
陆丰市芪冬回答： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
之何13155148773问： 化学原子半径有什么规律? 化学原子半径有什么规律?今天听老师讲课,老师说原子的半径看它的电子层,如果这样就是核电荷数越大该原子半径就越大.但... - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] 这位同学: 比较原子的半径大小: 第一步:看它的电子层(最主要的影响因素),电子层越多,原子的半径越大 在电子层相同时才有第二步(电子层不同时只用第一步的方法) 第二步:看它的质子数:质子数越多,原子的半径越小 别急躁,看了我...
之何13155148773问： 原子\离子半径如何比较大小?有什么规律 - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
之何13155148773问： 原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外... - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] ①A质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子. ②B最外层电子数是7,大于4,为非金属元素,在化学反... 同种元素的粒子是质子数相同,B和C核内质子数相同,属于同一种元素. ④原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层...
之何13155148773问： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...
之何13155148773问： 化学...原子半径的比较... - ？
陆丰市芪冬回答： 你的答案错了!同周期从左到右 原子半径依次变小 同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a 非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的右边. 简单离子中,E的例子半径最小:同周期金属离子半径比非金属离子小,同周期金属离子中原子序数越大半径越小,在同周期金属元素中位于最右边. 综上五种元素在周期表中位置从左到右依次为A、B、E、D、C
之何13155148773问： 微粒半径大小的比较:(1)原子半径大小的比较:同主族,从上到下,原子半径逐渐______. 同周期,从左到右,原子半径逐渐______.(2)离子半径大... - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] (1)同主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大; 同周期,从左到右,质子数逐渐增大,对电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小, 故答案为:增大;减小; (2)①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随...
之何13155148773问： 不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点? - ？
陆丰市芪冬回答：[答案] 电子层数越多 ,粒子半径越大,不管是粒子还是原子. 一下为经验规律: 粒子半径比较规则:一看层,二看核,三看核外电子(总数).原因为,电子层数是影响粒子半径的主要因素,核电荷数为影响离子半径的次要因素,核外电子数影响很小.具体...
