用活化能计算焓变
正逆反应活化能之差一定等于焓变吗
一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
催化剂可以降低焓变吗
催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
化学焓变一定是正反应活化能减副反应活化能吗
不是。化学焓变是指化学反应发生时系统吸收或释放的热量变化，它与反应的活化能之间没有直接的数学关系，所以化学焓变不是正反应活化能减副反应活化能。
谁能具体解释一下什么是正反应活化能,什么是逆反应活化能??
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=a kJ\/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为b kJ\/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ\/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
化学中,反应物的活化能与反应物的焓是一样的吗?我是这样想的,反应热就...
活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
吸热反应的活化能小于焓变吗
是正反应的时候不小于，是负反应的时候小于。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，在反应过程中会产生活化能，当是正反应的活化能的时候，是大于焓变的，当是负反应的时候，是小于焓变的，所以并不是必须小于焓变。
任何化学反应都有焓变吗
楼上回答都什么鬼。焓是系统的热力学函数，定义为H=U+PV，U是系统内能，P是压强，V是体积。从这个定义可以看出，只要这三个里有一个变化就会有焓变，不一定是化学变化
某可逆反应如果其正反应活化能大于逆反应活化能则正反应与逆反应想比...
正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj\/mol）注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应
一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快
不对，熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
水溶液变气态水时的焓变怎么算?
不是水溶液吧？就是水吧？溶质是什么呀？H2O(l)=H2O(g)标准摩尔生成焓-285.83 -241.82 焓变=-241.82-(-285.83)=44.01kJ\/mol 这就是水汽化的焓变，也是相变焓
勉县迈特回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
稻炎17069017877问： 焓变与活化能有何关系? - ？
勉县迈特回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
稻炎17069017877问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
勉县迈特回答： 正反应焓变=E1-E2
稻炎17069017877问： 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? - ？
勉县迈特回答：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
稻炎17069017877问： 焓变与活化能有何关系 - ？
勉县迈特回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
稻炎17069017877问： 焓变计算公式 - ？
勉县迈特回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
稻炎17069017877问： 化学反应焓变 - ？
勉县迈特回答： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
稻炎17069017877问： 已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? - ？
勉县迈特回答：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
稻炎17069017877问： 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 - ？
勉县迈特回答：[答案] 正反应的活化能-逆反应的活化能为焓变. 所以就可以求出来了.只是加减法而已 仅供参考
稻炎17069017877问： 某一反应的活化能为105KJ.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来 - ？
勉县迈特回答： k(T) = A*exp[-Ea/RT] k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7
