吸热反应的活化能小于焓变吗
加热时反应的活化能高于正常时的反应活化能吗?
反应的活化能一般是不变的，除非加入了催化剂，降低了反应的活化能，加热时反应的活化能和正常时反应活化能是相同的，只不过加热提供了能量，使反应更容易达到活化能 答案仅供参考，望采纳
某反应的△H=+100KJ\/mol,正反应的活化能不小于100KJ\/mol,这句话对吗...
反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
什么是表观活化能?
在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢；活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦\/摩的反应,其速率很快；大于120千焦\/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合.
化学反应中,为什么活化能小的反应速率越快?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
活化能越大,反应速率越快吗?
不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
为什么温度越高化学反应的活化能越大?
随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
活化能降低对反应热是否有影响...原因
没有影响，活化能和反应热没有任何关系
乙酸乙酯与水的皂化反应为何温度越高活化能越小?
乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=27.3KJ\/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数 乙酸乙酯：乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性， 甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢 水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml\/ml)。...
...\/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1...
B、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能不小于100kJ•mol-1，故C正确；D、...
活化能是一种什么概念,它对化学反应速率有何影响,它取决于哪些因素_百 ...
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加...
游贸特非： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
磁县18111964628： 下列说法正确的是() - ？
游贸特非：[选项] A. 正反应放热的可逆反应中,正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 正反应吸热的可逆反应中,升温,正、逆反应的速率都减小,逆反应速率减小更多 C. 正反应放热的可逆反应中,升高温度,平衡常数变小 D. 吸热反应在常温常压下一定不能自发发生
磁县18111964628： 化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? - ？
游贸特非： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
磁县18111964628： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).对该反应的有关叙述正确的是() - ？
游贸特非：[选项] A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
磁县18111964628： 可逆反应中,吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能? 这句话对不对?为什么? - ？
游贸特非： 不对.正反应放热,即正反应的反应物的总能量>生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物(逆反应的生成物)到活跃状态所需的能量
磁县18111964628： 某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关 - ？
游贸特非： A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误; B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误; C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,改变反应的路径,故C正确; D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误; 故选C.
磁县18111964628： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列说法错误的是() - ？
游贸特非：[选项] A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂不能改变反应的焓变(△H) C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
磁县18111964628： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是() - ？
游贸特非：[选项] A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
磁县18111964628： 化学反应中的焓变受什么影响 - ？
游贸特非： 焓变与反应物各物质的物质的量成正比.反应焓变的数值与各物质的系数成正比.因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变. 1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若...
磁县18111964628： 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 - ？
游贸特非： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
