熵判据△s怎么判断
由能量判据以焓变为基础符号为△H单位为kJ\/mol和熵判据符号为△S单位...
反应自发进行的条件就是ΔG＜0，所以由ΔG=ΔH-TΔS=-94000+75.8T＜0得T＜1240.1K 注意单位的换算，ΔH为KJ，ΔS为J
下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是( ) A.放热的自发过程可能...
A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H-T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A...
由能量判据(以焓变△H为基础)和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于...
△G=△H-T△S 当△G=0时，△H-T△S=0,即 -94.0x1000J\/mol -(-75.8J\/mol )T=0 T=1240.1K 因此，当温度小于1240.1时，反应自发进行。
化学反应自发进行的判据
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应...
理想气体自由膨胀,可用哪一热力学判据来判断该过程的自发性
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定...
化学反应进行的方向判断的方法
熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 由于很多熵减小的反应也能自发进行，于是化学家吉布斯（Gibbs）综合了熵判据和焓判据，提出了至今被广泛认可并接受的吉布斯自由能判据：化学反应向反应自由能减小的方向进行。其中自由能（G）表示的是：G＝△H－T△S ...
...在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是( )_百度...
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故选A．
高二化学
T是绝对温度，单位为K，T=273+t摄氏度。△G是自由能变化，它可以作为判断一个反应能否自发进行的一个判据。如果一个反应△G=△H－T△S <0,则该反应就能自发进行。如果一个反应△G=△H－T△S >0，则该反应就不能自发进行。具体判断如下：如果一个反应△H<0，△S>0，则在任何温度下△G=...
【高中化学】化学反应的判据:△H-T△S的几个疑问。求大神解答。_百度知 ...
我记得笔记~看看对你有没有帮助
关于化学反应的方向判据的问题
水结冰：用焓判据，放出能量，自身能量变低 冰融化成水：用熵判据，固体分子排列比液体整齐，从固体到液体，体系“混乱程度”增加。从自由能角度：△G=△H-T△S △G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，...
临沧市复方回答： 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
仇娴19492076422问： 关于熵判据的化学问题 - ？
临沧市复方回答： 生成气体的反应一般为熵增的反应,熵增有利于反应自发进行.判断熵增,一般从反应物和生成物的状态可以判断,生成气体或气体的物质的量增加的方向是熵增的方向.
仇娴19492076422问： 如何判断化学反应进行的方向 - ？
临沧市复方回答： 1、焓、焓变、焓判据:焓(h)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△h)决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体...
仇娴19492076422问： 化学问题熵判据是什么 - ？
临沧市复方回答： 变:化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在混乱度的变化,叫做熵变,符号:△S △S=S产物-S反应物.在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵
仇娴19492076422问： 化学反应进行的方向,焓判据和熵判据的一些问题. - ？
临沧市复方回答： 焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G<0,反应一定能自发进行,反之,一定不能自发进行.
仇娴19492076422问： 熵判据中△S>0或<0的意义,谢谢啦! - ？
临沧市复方回答： △H-T△S<0,反应自发进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态.
仇娴19492076422问： 熵判据为什么大于零会自发进行 - ？
临沧市复方回答： 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
仇娴19492076422问： 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是()A - ？
临沧市复方回答： 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S当△H0时,△G=△H-T?△S而△H>0,△S△H>0,△S>0或△H所以△H0一定能自发进行, 故选B.
仇娴19492076422问： 化学选修4第二章知识点总结 - ？
临沧市复方回答： 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应. 能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H 0).且△S越大,越有利于反应自发进行. 正确判断一个化学反应是否能够自发进行: 必须综合考虑反应的焓变和熵变 焓变和熵变对反应方向的共同影响 判断依据: △G= △H-T △S
仇娴19492076422问： 熵判据高考考不 - ？
临沧市复方回答： 焓变:恒温恒压无非体积功的化学反应热效应,你就理解成决定吸热还是放热的吧.一般来说,能量越低越稳定,所以化学反应有向放热方向进行的趋势.这就是焓判据.焓是体系内能与压强和体积之积的和:H=U+pV.熵变:体系混乱度的改...
