由能量判据以焓变为基础符号为△H单位为kJ/mol和熵判据符号为△S单位为
小于1240K
△G=△H-T△S
当△G=0时，△H-T△S=0,即
-94.0x1000J/mol -(-75.8J/mol )T=0
T=1240.1K
因此，当温度小于1240.1时，反应自发进行。
注意单位的换算，ΔH为KJ，ΔS为J
因为ΔH-TΔS小于0时反应能自发进行
所以ΔH比ΔS小于T
将数值带入得T小于1240
注意kj 和j的单位换算。
吉布斯判据的内容
二、反应焓变和熵变 吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。反应焓变指反应物和生成物之间的能量差异，当反应焓变为负时，反应物更稳定。反应熵变指反应物和生成物之间的混乱程度，当反应熵变为正时，反应物更稳定。三、温度影响 吉布斯判据还受到温度的影响。当温度升高时，熵增加，ΔG值变小，...
化学选修四第二章知识点总结
一、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素 熵：衡量...
焓变熵变和吉布斯自由能问题?
1．自发反应 (1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性 ①体系趋向于从__高_能量状态转变为__低_能量状态(填“高”或“低”).②在变化过程中, 体系的混乱度__增大__, 有利于反应自发进行.2．化学反应方向的判据 (1)焓变(ΔH): 焓变是一个...
能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A.水总是自发地由高处往低...
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故B错误；C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故C错误D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误故选A ...
高二化学
△H是焓变，△H<0时反应放热，说明反应物能量大于生成物能量，反应需要放出能量；△H>0时反应吸热，说明反应物能量低于生成物能量，需要吸收能量反应才能进行。△S是熵变，△S>0时反应混乱度增加，△S<0时反应混乱度减少，同一物质的固态，液态，气态的混乱度依次增加（固体溶解于液体中混乱度也增加...
如何进行化学反应的可行性分析?
科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象,对于化学反应进行的方向,提出了互相关联的能量判据和熵判据,即凡是能够使反应体系能量降低、熵增大的反应方向,就是化学反应容易进行的方向。但对于一个具体的反应,需应用两个判据综合进行分析,不能片面地做结论。(一)自发...
高二化学反应限度问题
自发过程的体系倾向于从从不稳定状态转变为稳定状态状态。能量判据又称为 能量降低，即△H小于0的反应有自发进行的倾向。熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增加原理。通过自由能(△G=△H-T△S)判断反应的自发：ΔG<0 反应自发 ΔG>0 逆反应自发 ΔG...
熵判据高考考不
焓变：恒温恒压无非体积功的化学反应热效应，你就理解成决定吸热还是放热的吧。一般来说，能量越低越稳定，所以化学反应有向放热方向进行的趋势。这就是焓判据。焓是体系内能与压强和体积之积的和：H=U+pV。熵变：体系混乱度的改变量。通常，体系有向着混乱度大的方向改变的趋势，即熵增加原理。这就...
反应焓变与物质聚集状态的关系
一个化学反应能否自发进行,既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关.一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向,但焓和熵都不是唯一因素,我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行.在等温、等压条件下,化学反应的方向是由反应的焓变...
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式
C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向. D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的. 解析:放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向...
百艳润津：[答案] 小于1240K
乐东黎族自治县15926445168： 由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H,单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S,单位为J·mol - 1 ·K - 1 )组合 - ？
百艳润津： 小于1240K
乐东黎族自治县15926445168： 人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 - ？
百艳润津： 高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学...
乐东黎族自治县15926445168： 下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是( ) A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热 - ？
百艳润津： D试题分析:根据△G=△H-T·△S可知,只要△G点评:在判断反应是否自发时,应该综合考虑熵变和焓变,即必须根据△G=△H-T·△S进行分析,否则会得出错误的答案.
乐东黎族自治县15926445168： 自发反应向左进行说明了什么 - ？
百艳润津： 说明逆反应更容易发生化学反应的自发性方向(简称为“反应方向”),即在一定条件下,无需借助于外力,反应自动进行的方向影响因素焓变许多化学反应都是向着能量降低的方向进行.而放热是系统能量降低的一种方式,即放热有利...
乐东黎族自治县15926445168： 焓变计算公式 - ？
百艳润津： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
乐东黎族自治县15926445168： 化学反应ΔH怎么计算? - ？
百艳润津： 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.
乐东黎族自治县15926445168： 焓变是什么 - ？
百艳润津： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的...
乐东黎族自治县15926445168： 焓的本质是什么? - ？
百艳润津： 简单来讲,就是在压力一定的情况下,衡量一个系统的能量多少的指标. 定义为:H=U+pV 这里U是系统内能,p是压力,V是体积. 引进焓的概念后就有以下结果: 在一个恒压过程中,系统的焓的增量就等于从外界吸取的热量.
乐东黎族自治县15926445168： 判断反应进行的方向究竟是判断什么? - ？
百艳润津： 判断化学反应进行的方向 体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.1、焓、焓变、焓判据:焓(H)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变...
