熵变△s怎么计算
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的熵变为 △S=
引理：n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2)，熵变△s=nCpln(T2\/T1)-nRln(p2\/p1)。这个是求熵变的常用公式，不多解释了。节流膨胀是等焓过程（具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质）。对于理想气体，焓变△H=nCp△T，等焓即温度不变。由于温度不变，△s=-nRln(p2\/p1)=Rln5。
发酵反应的熵变是什么
则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
普通化学中熵变△加个r什么意思
普通化学中熵变△加个r什么意思 △rSm是一个反应的熵变，△rSmθ是标准摩尔熵变 普通化学exp是什么意思 e的多少次方的意思 exp2 就是e的平方的意思 exp（X）就是e的x方的意思 普通化学 氧化态是什么意思 氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念...
基础知识(一)辅导:熵与熵变的介绍
根据热力学第三定律S。=0，利用热力学的方法，热化学测量，可以求得纯物质的完整晶体从绝对零度加热到某一温度T的过程的熵变△S(T)，(真正的完整晶体和绝对零度都是达不到的，实际上用在相当接近这一理想状态的条件下得到的实验结果外推后，用图解积分的方法求得的)。因为：△S(T)=ST—S0，而...
...管理师中有个公式是:Es=(△S\/S)÷(△W\/W) 。这个具体怎么计算...
Es为劳动力供给力供给弹性，△S\/S表示供给量变动的百分比，△W\/W表示工资变动的百分比
△S代表什么??
1. 熵变（△S）是热力学中描述系统无序度变化的量。2. 在化学反应中，△S代表反应的标准熵变，当反应物和产物处于标准状态时计算。3. 当反应进行到单位反应进度时，△S被称为标准摩尔熵变，用△rSm表示。4. 熵的大小受物质状态影响，气体熵大于液体，液体熵大于固体。5. 熵变影响化学反应的方向...
如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
熵变△s怎么判断正负
判断熵变△s正负的方法如下：1、根据反应类型判断 对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s>；0；如果是熵减的反应，则△s<；0。例如，在自发进行的化学反应中，如果反应前物质比反应产物更加有序，则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下，气体的熵比...
熵变△s怎么判断正负
熵变△s判断正负可以看反应前后气体多少的变化，例如铁和盐酸都不是气体，但生成氢气，熵增，由于气体总量减少，就是熵减，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS...
兴文县复方回答： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
潘养15751713039问： 如何计算反应的熵变? - ？
兴文县复方回答： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
潘养15751713039问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
兴文县复方回答： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
潘养15751713039问： 1Ln2在27℃从体积1L想真空膨胀至体积为20L,求体系的熵变 - ？
兴文县复方回答： 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
潘养15751713039问： 熵变怎么判断?假如是 S+S=S+S呢?(S为固体)..类似于这样的反应.还有熵一般是怎么测定 - ？
兴文县复方回答：[答案] 其实熵就是混乱度 你现在高中 不用理解那么深刻 基本了解就可以 记住混乱程度就行
潘养15751713039问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
兴文县复方回答： 一,环境熵变=q(环境)/t(环境)=-q(系统)/t(环境) 二,系统熵变分三种情况:1,单纯pvt变化 (1)理想气体单纯pvt变化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算δs=nδsm3,化学变化用摩尔反应熵算 三,总熵变=环境熵变+系统熵变
潘养15751713039问： 化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 - ？
兴文县复方回答：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
潘养15751713039问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
兴文县复方回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
潘养15751713039问： 求关于焓变和熵变的具体内容 - ？
兴文县复方回答：[答案] 焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵变 1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定...
潘养15751713039问： ...至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢? - ？
兴文县复方回答：[答案] 1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行. 2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了. 3、这题的求法是设计一个等温可逆过程,始末态与题目中一直,利用...
