化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：
断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。
化学键断开需要吸热，反之放热。
当断开化学键吸收的热量大于形成化学键放出的热量，那么这个反应吸热，称为吸热反应，反之放热称为放热反应。
物质本身具有的能量越高这个物质越不稳定，键能越少。
你需判断 反应物的键能之和-产物的键能之和 所得答案的正负 若大于0则是吸热反之放热
例如H2和HCl设H2的键能为a，HCl的键能为B,Cl2的键能为C
方程式为H2+Cl2=2HCl
a+c-2b因为 大于0 H-Cl键键能：431 kJ/mol
H-H键键能：436kJ/mol
Cl-Cl键键能：243kJ/mol
所以该反应为放热
希望能帮到你
望采纳~
要注意的是，焓是描述反应体系的能量变化，所以放热为负——体系能量减少；吸热为正——体系能量增加。
化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。
化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变（ΔH）来表示，而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能（内能，ΔU）来表示。一般的化学反应都是在恒压情况下完成的，因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式，大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注。因此，化学反应的能量变化（焓变）可以表示为
ΔH=Σ（旧键断裂吸收的能量）-Σ（新键形成释放的能量（的绝对值））。
化学键的键能与化学能有什么区别
化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用！ 化学能是指物质反应所放出或吸收的能量
化学键能量与化学能相同吗?
当然不相同了，化学键的能量只是范德华力，没有发生转换，没有发生化学变化，而化学能就不同了，因为化学能多靠两个化学化学物质发生反应而产生的能量，如铜锌原电池，就是靠锌和盐酸发生反应而生成的。望采纳，谢谢。
化学反应中的质量关系和能量关系在实际生产生活中的应用
是研究计算反应热的重要参数。ΔH：∑E（反应物）-∑E（生成物）。ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。（二）能量转化 深入微观世界，我们发现化学反应中能量变化的本质在于微观力的破坏和形成。微观力包括分子间力和化学键。与化学键相比，分子间作用力很弱，可以忽略不计，所以我们认为化学反应中的...
化学中的“键能”和“能量”有什么区别?
键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。化学反应热（化学能）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者...
键能是什么?反应热与键能有什么关系
键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即 ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能 ...
高中化学 化学反应是吸收能量还是释放能量取决于
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
键能是什么
键能的大小可以影响化学反应的速度和可能性。例如，键能越高，化学键越稳定，分子间相互作用越强，反应就越难进行。反之，键能越低，反应更容易进行。理解键能有助于理解化学反应中的能量转移和转化过程，以及化学反应的动力学和热力学性质。此外，键能在材料科学、物理学和其他相关领域也有重要应用。通过对...
键能与化学反应速率得关系?
其实并没有什么必然的关系，键能越大，物质成键段键所需或者放出的能量就越大，也就是越稳定，这样的话，他的反应速率应该是越慢。但是，由于物质的种类不同，元素的种类差异，造成这两者之间没有必然联系，只是一种一般规律，在有机化学中更是难以成立，呵呵。
在一个化学反应中,键能变化的正负大小和反应容易程度有无关系?_百度知 ...
键能的大小与反应的难易程度是有关系的。因为化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键则需要释放能量。键能低的所需能量低，相对比较容易断裂，比键能高的更容易发生反应。而键能高的，反应需要的条件就相对难一些。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
都丁三磷： 化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程,这个过程中伴随着能量的变化.其中化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成释放能量.每一个化学键都有键能,可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度,键能大的化学键就稳定不容易断裂,物质也就越稳定. 化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变(ΔH)来表示,而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能(内能,ΔU)来表示.一般的化学反应都是在恒压情况下完成的,因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式,大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注.因此,化学反应的能量变化(焓变)可以表示为 ΔH=Σ(旧键断裂吸收的能量)-Σ(新键形成释放的能量(的绝对值)).
沅江市15058924292： 化学键与化学反应中能量变化的关系 - ？
都丁三磷：[答案] 在高中概念是说:化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化.但是这个概念是有深层内涵的,现实世界的物质都是复杂的,并不像高中假设的那么简单,一种物质虽然有键能,但是它也有晶格能等其他能量...
沅江市15058924292： 化学键与化学反应中能量变化有什么关系 - ？
都丁三磷： 化学键与化学反应中能量变化的关系:断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量. 反应热与键能的关系:化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化.当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应; 当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应.
沅江市15058924292： 高一化学化学键与化学反应中能量变化的关系 - ？
都丁三磷： 断键吸收能量,形成化学键放出能—jingrui海宁老师
沅江市15058924292： 化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的吗 - ？
都丁三磷：[答案] 是的 化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成则会放出能量,化学反应的能量变化主要就是由于二者能量差.如果断裂化学键吸收的能量大于形成化学键时放出的能量那么该反应是吸热反应(△H>0),如果断裂化学键吸收的能量小于形成化学键...
沅江市15058924292： 什么时候用化学键来判断化学反应中能量变化 - ？
都丁三磷： 化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化,但是这个概念是有深层内涵的,现实世界的物质都是复杂的,并不像高中假设的那么简单,一种物质虽然有键能,但是它也有晶格能等其他能量,物质能量...
沅江市15058924292： 化学键与化学反应中能量变化的关系(填空题)发生化学反应时,断开反应物中的化学键要__吸收__能量,而形成生成物中的化学键要__释放__能量,化学... - ？
都丁三磷：[答案] 不同的断裂和生成.
沅江市15058924292： 化学反应 能量与键能的关系 - ？
都丁三磷： 产物的键能大于反应物的键能就放出热量 产物的键能小于反应物的键能就吸收热量
沅江市15058924292： 化学反应中的能量变化一定是由于化学键的断开和形成对不对? - ？
都丁三磷： 1.化学反应的本质是化学键的断裂与形成2.化学反应中抄能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等3.但化学键的断裂和形成只是化学反应中能量变化的主要原因zd,而不是所有原因 俊狼猎英团队为您解答 希望能帮到您 望采纳
沅江市15058924292： 化学总键能和反应物的总能量什么关系? - ？
都丁三磷：[答案] 反应物是原子通过化学键结合而成的,在成键过程中释放出来的能量叫键能.故反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量,即:键能总和越大,反应物的总能量就越小,其稳定性就越强.
