如何计算nah2po4的ph
如何配制磷酸钠缓冲液
现在基本不用你那个ph=pka+lg[c(磷酸钠）\/c(磷酸氢二钠)]，公式了，你那个网上查到的方法是正确的，A液：取NaH2PO4.2H2O 3.12g溶于蒸馏水，定溶至100ml。 B液：取Na2HPO4.12H2O 7.17g溶于蒸馏水，定溶100ml。这样得到的是200mM的磷酸钠缓冲液。而A液与B液以39：61的比例混合，得到PH...
sod计算方法
1.试剂： 反应液：含13×10-3M 甲硫氨酸（MW=149.21292），75×10-6MNBT（MW=817.7），2×10-6M核黄素（MW=376.36），100×10-9MEDTA，50×10-3M磷酸缓冲液，pH7.8。 4.096225g Na2HPO4.12H2O，0.16576075g NaH2PO4.2H2O 用蒸馏水溶解，加入0.484942g 甲硫氨酸、0.01533g N...
大学无机化学题。100ml 0.03mol\/L的NAH2PO4中加入50ml 0.20mol\/L的...
nah2po4+na3po4=2na2hpo4 h2po4-是共轭酸，hpo4^2-是共轭碱 根据缓冲溶液计算公式 ph=pka+lg([b-]\/[hb])ph=pka2+lg([hpo4^2-]\/[h2po4-])=7.20+lg1=7.20
几道酸碱反应的题~谢谢化学专业的朋友帮忙讲解一下啦~~
所以，主要以H3PO4（0.06 mol）和NaH2PO4（0.42 mol）的形式存在 此时的，pH=pK1-lg[H3PO4]\/[H2PO4^-]=pK1+0.85 这个不是第一题的相反，而是直接先考虑能否反应，再分析过量，再计算pH。3. 20.0ml 浓度为0.10mol\/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol\/l的H3PO4水溶液...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
（1）假定两者的体积都是V，因为浓度时1:2，混合之后就是NaH2PO3和NaCl。要想求出PH必须知道H+的浓度是吧。此题应该还要给出H3PO4的电离度。我帮你查表下，Ka1=6.92*10的-3次，Ka2=6.23*10的-8次，Ka3=4.8*10的-13更小。对于弱酸有部分电离还要水解，综合起来比较麻烦但是可以用近似...
盐的浓度怎么计算
Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子；K+和H2PO4-是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na+占90%以上，在阴离子总量中，Cl-占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。2、参与体内酸碱平衡的调节：由Na+和HCO3-形成的碳酸氢钠，在...
10ml0.1mol\/L的NaH2PO3溶液中加入多少体积0.2mol\/L Na2HPO4溶液才能_百 ...
NaH2PO3溶液？应该是10ml0.1mol／L的NaH2PO4 溶液中加入多少体积0.2mol／L Na2HPO4溶液才能使溶液pH＝7 显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]\/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)\/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)\/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *...
0.2mol\/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少 需要计算过程。已知pKa1=2....
NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方 pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)\/2=(2.12+7.21)\/2=4.665
无机化学问题,望给出计算过程,明天考试要用,拜托啦
Na2HPO4与NaH2PO4是一对共轭酸碱对，NaH2PO4为共轭酸，pka2=-lg(ka2)，根据缓冲溶液PH计算公式 PH=pka2-lg(cNaH2PO4\/cNaHPO4)=pka2-lg(1\/1)=pka2 滴定至40ml发生反应反应方程式 4NaOH+2H3PO4=2Na2HPO4+4H2O 此时只需要ka2，ka3的数值就可以了 Na2HPO4既能水解又能电离，所以可以看做弱酸弱...
...酸式盐的水解与电离的大小怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和NaHS的酸碱...
= (c-k1)kw 由于c>>k1，所以c-k1约等于c，上式化为k1k2=kw。综上，结论是：在c>>k1的条件下（实际情况往往如此），若k1k2>kw，则电离为主；若k1k2<kw，则水解为主。对于NaH2PO4，k1 = 6.9*10^-3；k2 = 6.2*10^-8，显然k1k2>kw，电离为主。其余两个同理可判断。
孝义市氨酚回答：[答案]pH=(pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
彘肩13829423258问： 标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,溶液的ph计算公式为?求大侠给答案 - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,其产物为NaH2PO4,其为标准缓冲溶液, 其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
彘肩13829423258问： 0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算 - ？
孝义市氨酚回答： 一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH= -lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
彘肩13829423258问： 多元弱酸的缓冲溶液的pH值求解公式? - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 如NaH2PO4 pH=(pK1+pK2)/2 Na2HPO4 pH=(pK2+pK3)/2
彘肩13829423258问： 0.10mol/LNaH2PO4溶液PH怎么算 - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 知道NaH2PO4的Ka2根据公式c(H+)==根号下Ka2*c就行啦!
彘肩13829423258问： 0.1molNaH2PO4的pH求法 - ？
孝义市氨酚回答： 如果用磷酸二氢钠和氢氧化钠配制此溶液. ph=pka2-lg[h2po4-]/[hpo42-] 8.0=7.2-lg[h2po4-]/[hpo42-] lg[h2po4-]/[hpo42-]=-0.8 [h2po4-]/[hpo42-]=0.16 如果配制1升溶液,那么 需要无水nah2po4的质量为120*0.1=12克 需要氢氧化钠的质量是40*0.1/1.16=3.4克 即称取无水磷酸二氢钠12克和氢氧化钠3.4克,与水配制成1升溶液即可.
彘肩13829423258问： 缓冲溶液ph值计算 - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 根据缓冲溶液pH的计算公式 可知7.00=70.2-lg(c酸/c盐) 解得 c酸/c盐=1.58 则 V盐/V酸=1.58 也就是忽略溶液混合时的体积变化,NaH2PO4溶液7.75mL,Na2HPO4溶液12.25mL.
彘肩13829423258问： 求教几个简单盐的理论ph值算法 0.5mol/l Na2CO30.5mol/l Al2(SO4)30.1mol/l Na3PO40.1mol/l Na2HPO40.1mol/l NaH2PO4 - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 按照酸碱质子理论计算,具体推导过程,请参考任意一本分析化学书, 由于浓度不太低,所以都用最简式计算即可. 0.5 mol/L Na2CO3,[OH-] = √(cKb1) = √(cKw/Ka2),Ka2是H2CO3的第2级电离常数; 0.1mol/L Al2(SO4)3,[H+] = √(cKa) ,注意c为Al...
彘肩13829423258问： 将摩尔数之比为1:3的Na3PO4和NaH2PO4溶液混合成水溶液,计算PH值? - ？
孝义市氨酚回答： 两者会反应,磷酸钠会夺取后者的氢,两者一比一得到磷酸氢二钠. 按照题目中的比例,假设有一摩尔磷酸钠,三摩尔磷酸二氢钠,则产生两摩尔磷酸氢二钠,以及剩下的两摩尔磷酸二氢钠. 溶液为氢二钠和二氢钠的一比一溶液.按照这个成分以及含水量计算ph值
彘肩13829423258问： 怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL - 1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊 - ？
孝义市氨酚回答：[答案] 实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的浓度*[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式[H2PO4-]=(应为...
