01mollnah2po4的ph值
在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为1...
水的电离程度增大，即离子积增大，故答案为：10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；（2）①由H2R的电离方程式可知0.1mol\/LH2R溶液中氢离子浓度大于0.1mol\/L，因此PH小于1，故答案为：＜；
两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能_百度...
1gH2即0.5mol的H2 0.5molH2~1mol电子 （电子守恒）1omlNa~1mol e 假设金属全是钠，需要23g 同理 0.5molMg~1mol e 全是镁的话要12g 0.5molZn~1mol e 锌要32.5g 1\/3 Almol~1mol e 铝要9g 0.5molFe~1mol e 铁要28g 混合金属只有13g，那么说明要搭配一种大于...
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A.0.01mol\/L的H2A溶液 ，就是0.01mol\/LH2A B.0.01mol\/L的NaHA溶液 ，就是.01mol\/LNaHA c.是0.02的H2A和0.02的NaHA，HCl和NaHA反应（强酸制弱酸）D.是0.02的Na2A，NaOH和NaHA反应（碱和弱酸酸式盐反应）只考虑H离子的时候，H2A和NaHA电离，NaHA一步电离完全，是Na离子和HA离子，H2...
将200mL0.1mol\/LNaH2 PO4和100mL0.1mol\/LNa2H PO4溶液混合,
这是由NaH2 PO4和Na2H PO4组成的缓冲溶液，是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液，其中H2 PO4-为酸，H PO42-是其共轭碱。此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]\/[酸][H2 PO4-]=0.1*200\/(100+200)=0.067mol\/L，[H PO42-]=0.1*100\/(100+200)=0.033mol\/L 所以PH=PKa+lg[H PO42-]\/[H2...
转氨基作用实验报告怎么写?
物质在纸上移动的速率可以用比值Rf表示：物质在一定的溶液中的分配系数是一定的，故比值Rf也相对稳定，因此在同一层析体系中可用Rf值来鉴定被分离的物质。三、实验材料与仪器 试剂：1、0.01mol\/LpH7.4磷酸盐缓冲液。2、0.2mol\/LNa2HP04溶液81ml与02mol\/LNaH2P04溶液19ml混匀,用蒸馏水稀释20倍...
...中含有的阴离子数是2NAB.常温下,lL0.lmol?L-1NH4NO3溶液
A．Na2O2中含有O22-离子，78gNa2O2为1mol，则含有的阴离子数是NA，故A错误；B．NH4+水解，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0．lNA，故B错误；C．常温常压下，Vm≠22.4L\/mol，无法计算气体的物质的量，故C错误；D．根据反应2H+～H2～2e-可知，1molH2时，转移电子数是2NA，故D...
(201b?闸北区二模)尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种...
A、酪氨酸中含有氨基和羧基，具有酸性和碱性，其次是酚羟基具有酸性，1mll酪氨酸能与含1mll2Cl的盐酸反应，又能与含2mllNal2的溶液反应，故A正确；B、酪氨酸中的苯环能发生加成反应、含有的羧基能发生取代反应、氨基酸能发生缩聚反应，但是不能发生消去反应，故B错误；C、对羟苯丙酮酸中的苯环和酮...
0.1mol \/lNa2H2Po4PH值
化学式有误，可能是 NaH2PO4 磷酸二氢钠，或者 Na2HPO4 磷酸氢二钠 H2PO4- 、HPO42-都属于两性物质，因此可以根据两性物质的[H+]计算公式，直接用Ka求解 H3PO4的Ka1 = 3.0×10^(-2)，Ka2 = 6.3×10^(-8)，Ka3 = 4.4×10^(-13)（1） NaH2PO4 磷酸二氢钠 溶液pH计算 由于cKa2＞...
把500ml4mol\/l h2so4
n=0.5*4 + 1.0*1 =3 mol c=n\/v =3\/1.5 =2 mol\/L
现有0.1mol\/L的硫酸钠和0.1mol\/L的H2SO4的h混合溶液100mL
(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应。故溶质是Na2SO4.浓度为0.067mol\/L (2)沉淀量最大时，加入体积为100ml;溶质为NaOH 最初的100ml溶液中Na+浓度为0.2mol\/L 后来体积变为200ml.故Na+浓度减半，为0.1mol?\/L
日土县新乐回答：[答案]pH=(pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
易惠15759889676问： 0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算 - ？
日土县新乐回答： 一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH= -lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
易惠15759889676问： 0.1mol/l磷酸氢钠ph值 - ？
日土县新乐回答： NaH2PO4溶液的PH值为: PH=(PKa1+PKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
易惠15759889676问： 0.1molNaH2PO4的pH求法 - ？
日土县新乐回答： 如果用磷酸二氢钠和氢氧化钠配制此溶液. ph=pka2-lg[h2po4-]/[hpo42-] 8.0=7.2-lg[h2po4-]/[hpo42-] lg[h2po4-]/[hpo42-]=-0.8 [h2po4-]/[hpo42-]=0.16 如果配制1升溶液,那么 需要无水nah2po4的质量为120*0.1=12克 需要氢氧化钠的质量是40*0.1/1.16=3.4克 即称取无水磷酸二氢钠12克和氢氧化钠3.4克,与水配制成1升溶液即可.
易惠15759889676问： 0.1mol/LNaH2PO4溶液的PH值需过程 - ？
日土县新乐回答：[答案] 须知磷酸二氢根的电离平衡常数,K=c(H+)*c(HPO42-)/c(H2PO4-),总的磷元素不变所以可以算出,H+离子浓度,PH=-lg[H+]
易惠15759889676问： 急,急,0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ？
日土县新乐回答：[答案] c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c)...
易惠15759889676问： 求pH1mol/L磷酸钠和2mol/L盐酸等体积混合,求溶液pH. - ？
日土县新乐回答：[答案] NaH2PO4溶液 0.05mol/L [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]
易惠15759889676问： 酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH - ？
日土县新乐回答：[答案] 0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
易惠15759889676问： 0.1mol/lNaH2PO4的PH怎么算 - ？
日土县新乐回答： 磷酸是中强酸,磷酸二氢钠完全电离且不水解,C(H+)=0.2mol/L,PH=-lg0.2=lg2
