二氯化铍为什么是直线型
氯化铍的空间构型
1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的键长也相同。这表明氯化铍分子具有旋转对称性。当我们将氯化铍分子围...
氯化铍是非极性分子么?它是直线型,应该是对称的啊
氯化铍是非极性分子。Be是4号元素，电子排布为1s(2),2s(2)。括号里指上标。另外还有3个空的2p轨道。BeCl2是sp杂化，直线型分子，同时还有2个两两垂直的空p轨道。由于有空的p轨道，可以接受外来电子，H2O中的O可以提供孤电子对，因此它可以形成水合物。关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂（水）...
氯化铍的成键形式
如果不考虑形成多聚体，只讨论BeCl2单体，则其分子结构为直线型。Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px（以键轴方向为x轴）轨道形成σ键。而2个Cl的3py轨道（分别被一对孤对电子占据）和Be的2py空轨道重叠，形成π(3,4)的离域键，2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4)。这样，B...
becl2是极性分子吗
氯化铍中Nv=2+7*2=16Nv\/8=2杂化轨道数目为2，孤对电子对数为0，因此Be为SP杂化，分子为直线型，尽管氯铍键为极性键，以Be为中心大小相等，方向相反，因此氯化铍是非极性分子。
氯化铍的键角是多少度
键角是180°氯化铍是直线型结构,键角是180°,氯化铍是一种无机盐。室温下为雪白色易升华的固体。为易潮解的结晶或块状物。溶于水和部分有机溶剂，水溶液呈强酸性。在空气中吸湿，加热时可以风化。主要用于制取金属铍和有机反应催化剂。将氧化铍加入盛有适量蒸馏水的反应器中，在搅拌下缓慢加入盐酸...
氯化铍的结构
气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等...
氯化铍的空间构型
分子为直线形分子 sp杂化;分子空间构型为直线型,键角180 ,如二氯化铍,二氧化碳分子
氯化铍的电子式是怎样的?
周期表中的对角线规则，说明Be与Al相似，所以BeCl2与AlCl3都是共价化合物。BeCl2是直线型，Cl-Be-Cl，Cl原子周围各有3对孤对电子。中心Be为sp杂化。BeCl2属于缺电子分子。
氯化铍是分子晶体还是原子晶体?
因为氯原子周围只能结合一个共价键，就不能形成空间网状结构的原子晶体，而只能通过分子间作用力形成低熔沸点的分子晶体，若是氧原子或氮原子的话则易形成原子晶体，这也有力地解释了为什么金属氯化物比金属氧化物及氮化物熔沸点低的多的原因（氯化铍，分子晶体，常温下升华；氯化钠，离子晶体，熔点801℃...
氯化铍是共价化合物还是离子化合物?
氯化锂是离子化合物，氯化铍是共价化合物。当Be原子与Cl原子形成BeCl₂分子时，基态Be原子(2s)2中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl₂分子的构型是直线型。
都昌县联邦回答： 氯化铍是非极性分子. Be是4号元素,电子排布为1s(2),2s(2).括号里指上标.另外还有3个空的2p轨道. BeCl2是sp杂化,直线型分子,同时还有2个两两垂直的空p轨道. 由于有空的p轨道,可以接受外来电子,H2O中的O可以提供孤电子对,因此它可以形成水合物. 关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂(水)的问题,我觉得是否可溶应该看两者的亲和力大,从微观上说,氯化铍分子和水分子应该有一定亲和力,我没有去查相关资料,如果它确实可溶于水的话,这个解释应该可以说得过去吧. 我大三了,以前学的知识都忘得差不多了,大概就这样吧.
人胀17138387111问： 氯化铍的成键形式 - ？
都昌县联邦回答： 如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px(以键轴方向为x轴)轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道(分别被一对孤对电子占据)和Be的2py空轨道重叠,形成π(3,4)的离域键,2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4). 这样,Be-Cl键其实有一定的双重键性质(像CO2),并非典型的单键.
人胀17138387111问： 氯化铍的电子式是怎样的? - ？
都昌县联邦回答： 周期表中的对角线规则,说明Be与Al相似,所以BeCl2与AlCl3都是共价化合物. BeCl2是直线型,Cl-Be-Cl,Cl原子周围各有3对孤对电子. 中心Be为sp杂化. BeCl2属于缺电子分子.
人胀17138387111问： BeCl2的立体结构为什么是直线型的?我判断为V型的啊. - ？
都昌县联邦回答： BeCl2 中Be有多种杂化方式、在常态下Be是sp杂化没错、但在气态下、由于 BeCl2 会两分子缔合、此时Be呈平面三角形的构型、应为sp2杂化、 而在固态的时候、因为 BeCl2 会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子、此时Be则是sp3杂化的、也就是为直线型了
人胀17138387111问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
都昌县联邦回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
人胀17138387111问： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
都昌县联邦回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
人胀17138387111问： 最外层都只有一个电子的X、Y原子彼此化学性质一定相似吗?BeCl2为什么是直线型? - ？
都昌县联邦回答： BeCl2中的Be最外层两个电子全部成键,由VSEPR模型可知BeCL2为直线型分子.由于Be与Cl的电负性相差值小于1.7,即它们形成的是共价键,即BeCl2为共价化合物.
人胀17138387111问： BeCl2的立体结构是直线形不?? - ？
都昌县联邦回答： BeCl2中Be为sp杂化,BeCl2呈直线型不过这是其在气态时(1273K完全离解);固态时Be为sp3杂化,BeCl2此时呈V型;另外气态时BeCl2(773~873K时)为双聚分子,其中Be为sp2杂化 平の楽^.^小平平
人胀17138387111问： BeCl2的立体结构是直线形不? - ？
都昌县联邦回答：[答案] BeCl2中Be为sp杂化,BeCl2呈直线型不过这是其在气态时(1273K完全离解);固态时Be为sp3杂化,BeCl2此时呈V型;另外气态时BeCl2(773~873K时)为双聚分子,其中Be为sp2杂化 平の楽^.^小平平
人胀17138387111问： HgCl2分子构型为什么是直线型求解释 - ？
都昌县联邦回答：[答案] 汞的最外层只有两个电子,两个氯分别与一个电子共用电子对,平均排在汞的两侧而且对称.所以属于直线型
