二氯化铍的杂化类型
氯化铍是非极性分子么?它是直线型,应该是对称的啊
氯化铍是非极性分子。Be是4号元素，电子排布为1s(2),2s(2)。括号里指上标。另外还有3个空的2p轨道。BeCl2是sp杂化，直线型分子，同时还有2个两两垂直的空p轨道。由于有空的p轨道，可以接受外来电子，H2O中的O可以提供孤电子对，因此它可以形成水合物。关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂（水）...
氯化铍是共价化合物还是离子化合物?
无水BeCl₂固态时具有链状结构，其中铍原子的轨道为sp³杂化。气态时存在二聚体分子(BeCl₂)₂，其中铍原子的轨道为sp²杂化。氯化铍具有较强的共价性。铍的原子半径比较小,原子核距离最外层电子比较近,它对核外电子的引力比较大,当与氯结合时,氯原子不能完全夺取铝和...
氯化铍的结构
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等，它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子，与VSEPR理论所预测的结果不一致。BeCl2分子成键情况当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时，基态Be原子(2s)...
氯化铍的电子式是什么?氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是多少?_百 ...
铍原子最外层电子自然是2个，可是这是化合物。共价化合物中存在共价键，共价键的本质是共用电子对。两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子，与铍分别提供一个电子与对方共用，即分别与铍原子共用一对电子，这样，氯原子本身七个，由于共用一对，多了一个，成为八电子结构；铍原子本来两个电子，由于...
氯化铍的空间构型
分子为直线形分子 sp杂化;分子空间构型为直线型,键角180 ,如二氯化铍,二氧化碳分子
二氧化碳和氯化铍杂化轨道有何不同
二氧化碳，中心C原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个O原子通过δ共价键结合。C原子的未参与杂化的2个p轨道分别与2个O原子形成两个∏键。氯化铍，中心铍原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，分别与2个氯原子的p轨道形成两个δ共价键。
sih4的杂化轨道类型
此化合物中Be进行sp3杂化（1个2s+3个2p），形成四面体结构，分别与4个H成键，这里形成的共价键是所谓的三中心键，Be-H-Be桥式结构，H与两个同时Be成键。种类 杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp...
高中化学杂化方式总结
sp杂化： CO2 ，乙炔 ，氯化铍。sp2杂化：CH2O , SO2 , BF3 ， 草酸 ， 甲酸HCOOH ， 乙烯 ， 苯 sp3杂化： CH4 ,NH3 , H2O
下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF
A、氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，故B错误；C、CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故C错误；D...
氯化铍的成键形式
如果不考虑形成多聚体，只讨论BeCl2单体，则其分子结构为直线型。Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px（以键轴方向为x轴）轨道形成σ键。而2个Cl的3py轨道（分别被一对孤对电子占据）和Be的2py空轨道重叠，形成π(3,4)的离域键，2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4)。这样，...
乐昌市路斯回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
占显18425356601问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!请写出BeCl2 - -二氯化铍,(BeCl2)2 - -二聚二氯化铍,(BeCl2)n - -多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型BeCl2好理解,... - ？
乐昌市路斯回答：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
占显18425356601问： BeCl2杂化方式书上说BeCl2气体是sp杂化,可是我记得做过一道题,说BeCl2固体是sp2杂化,我明白它是sp杂化,可是sp2是为什么呢?或者说是我记错了..... - ？
乐昌市路斯回答：[答案] BeCl2就是sp杂化,不是sp2杂化,sp2杂化至少需要3个价电子,而铍只有2个氯化铍(化学式:BeCl2)是碱土金属铍的氯化物,室温下为雪白色易升华的固体,存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体.气相500-600°C时,氯化...
占显18425356601问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
乐昌市路斯回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
占显18425356601问： 二氯化硫中,硫的杂化类型为什么是sp3,为什么是极性分子. - ？
乐昌市路斯回答：[答案] 因为S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化,所以形成的是SP3杂化. 是极性分子(分子成折线形,正负电荷中心不重合,故成极性),且分子内有极性键.
占显18425356601问： 二氧化碳和氯化铍杂化轨道有何不同 - ？
乐昌市路斯回答： 二氧化碳,中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合.C原子的未参与杂化的2个p轨道分别与2个O原子形成两个∏键.氯化铍,中心铍原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,分别与2个氯原子的p轨道形成两个δ共价键.
占显18425356601问： 氯化铍是非极性分子么?它是直线型,应该是对称的啊 - ？
乐昌市路斯回答： 氯化铍是非极性分子. Be是4号元素,电子排布为1s(2),2s(2).括号里指上标.另外还有3个空的2p轨道. BeCl2是sp杂化,直线型分子,同时还有2个两两垂直的空p轨道. 由于有空的p轨道,可以接受外来电子,H2O中的O可以提供孤电子对,因此它可以形成水合物. 关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂(水)的问题,我觉得是否可溶应该看两者的亲和力大,从微观上说,氯化铍分子和水分子应该有一定亲和力,我没有去查相关资料,如果它确实可溶于水的话,这个解释应该可以说得过去吧. 我大三了,以前学的知识都忘得差不多了,大概就这样吧.
占显18425356601问： 叙述氯化铍、氟化硼分子形成过程中铍原子、硼原子原子轨道的杂化过程? - ？
乐昌市路斯回答： 氯化铍、氟化硼是属于缺电子化合物. 在气相中,氯化铍、氟化硼都是单分子,铍是SP杂化,氯化铍成线型,硼是SP2杂化,氟化硼是平面三角形. 但在液相或者固相中,由缺电子原子会形成链状多聚分子,含离域π键,多形成缺电子多中心键,更类似于SP3杂化.
占显18425356601问： 氯化锂和氯化铍是共价化合物还是离子化合物? - ？
乐昌市路斯回答： 氯化锂是离子化合物,氯化铍是共价化合物. 氯化锂为氯化钠型结构,其中的化学键并非典型的离子键,因此它可以溶于很多有机溶剂中,与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物.这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂. ...
占显18425356601问： 原子杂化轨道基本要点是什么? - ？
乐昌市路斯回答： 杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.1基本介绍杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(...
