氯化铍的成键形式
铍的最外层只有两个电子，形成氯化铍以后只形成两个电子对，还剩下两个空轨道。这样子来说化合物不怎么稳定。因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。
右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。
氯化铍分子是电子八偶规则的一个例外。
Cl-Be-Cl 为线性分子，中心原子Be含两对成键点子，不含孤对电子。
这样，Be-Cl键其实有一定的双重键性质（像CO2），并非典型的单键。
离子键
共价键
氯化铍是什么晶体类型
氯化铍的分子晶体性质也体现在其物理性质上。例如，氯化铍的熔点和沸点相对较低，这是因为分子间的范德华力较弱，不需要很高的能量就能打破这些力，使分子从固态或液态转变为气态。此外，氯化铍在溶解时也会以分子的形式存在，而不是离解成离子。总之，氯化铍是一种分子晶体，其分子间通过范德华力...
氯化铍为什么是共价化合物.
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。铍的原子半径比较小，原子核距离最外层电子比较近，它对核外电子的引力比较大，当与氯结合时，氯原子不能完全夺取铝和铍的电子，只能形成共用...
氯化铍是分子晶体还是原子晶体?
那为什么不是原子晶体呢？因为氯原子周围只能结合一个共价键，就不能形成空间网状结构的原子晶体，而只能通过分子间作用力形成低熔沸点的分子晶体，若是氧原子或氮原子的话则易形成原子晶体，这也有力地解释了为什么金属氯化物比金属氧化物及氮化物熔沸点低的多的原因（氯化铍，分子晶体，常温下升华；氯化...
氯化铍上的铍为什么是sp杂化
因为氯化铍是属于缺电子化合物，在气相中，氯化铍是单分子，铍是SP杂化，氯化铍成线型。气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可...
氯化铍的成键形式
如果不考虑形成多聚体，只讨论BeCl2单体，则其分子结构为直线型。Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px（以键轴方向为x轴）轨道形成σ键。而2个Cl的3py轨道（分别被一对孤对电子占据）和Be的2py空轨道重叠，形成π(3,4)的离域键，2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4)。这样，...
如何解释分子中的杂化轨道
http:\/\/bk.baidu.com\/view\/763531.htm δ键是一个原子的d轨道与另外一个原子的相匹配的d轨道(例如dxy与dxy)以"面对面"的方式重叠(通过键轴有两个节面),所成的键就称为δ键.这样说你可能不明白,具体的知识在高教社无机化学第三版第6章 碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到...
氯化铍的结构
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等，它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子，与VSEPR理论所预测的结果不一致。BeCl2分子成键情况当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时，基态Be原子2s中...
请教化学高手!
以上几例都是阐明了共价单键的性质，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成，又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴，把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为π键。例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=...
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是A,SP B,SP2 C,SP3 D,SPd2_百度...
楼上的仁兄回答得很好了！补充一下，因为Be有一定的缺电子特性，所以可形成sp2杂化用于形成（BeX2）2的2聚体分子，其中会出现类似于B的3C-2e键---和卤桥键！
求氯化铍分子的成键电子对数和孤对电子数
氯化铍分子是电子八偶规则的一个例外。Cl-Be-Cl 为线性分子，中心原子Be含两对成键点子，不含孤对电子。
貂服头孢： 如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px(以键轴方向为x轴)轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道(分别被一对孤对电子占据)和Be的2py空轨道重叠,形成π(3,4)的离域键,2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4). 这样,Be-Cl键其实有一定的双重键性质(像CO2),并非典型的单键.
滨湖区18370403624： 用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化铍却是平面三角形的几何构型. - ？
貂服头孢：[答案] 三氯化磷中磷原子sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤对电子,是近似正四面体构型,键角接近正四面体的109.5度. 三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯...
滨湖区18370403624： 氯化铝和氯化铍的化学键为什么是共价键而不是离子键 - ？
貂服头孢： 纠正一下,氯化钡是离子化合物,氯化铍和氯化铝才是共价化合物.氯化铝是共价化合物,因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键. 另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键,是三电子两中心的氯桥键.从价键理...
滨湖区18370403624： 铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是() - ？
貂服头孢：[选项] A. 溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 B. 溶于水做导电实验,观察是否导电 C. 熔融状态,做导电实验,观察是否导电 D. 测定氯化铍熔点
滨湖区18370403624： 氯化铍的熔点是多少?？
貂服头孢： 熔点399.2~400℃
滨湖区18370403624： 请解释一下为何O3是SP2杂化 - ？
貂服头孢： 杂化轨道理论BIOX.CN 2005-6-9 15:56:51 来源:生命经纬价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C...
滨湖区18370403624： 关于(BeCl2)n的结构的问题!请写出BeCl2 - -二氯化铍,(BeCl2)2 - -二聚二氯化铍,(BeCl2)n - -多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型BeCl2好理解,... - ？
貂服头孢：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
滨湖区18370403624： 叙述氯化铍、氟化硼分子形成过程中铍原子、硼原子原子轨道的杂化过程? - ？
貂服头孢： 氯化铍、氟化硼是属于缺电子化合物. 在气相中,氯化铍、氟化硼都是单分子,铍是SP杂化,氯化铍成线型,硼是SP2杂化,氟化硼是平面三角形. 但在液相或者固相中,由缺电子原子会形成链状多聚分子,含离域π键,多形成缺电子多中心键,更类似于SP3杂化.
滨湖区18370403624： VSEPR理论N原子提供几个电子 - ？
貂服头孢： N 上面如果没有连其他原子,算 -1 个 N 上面如果以单键形式连了一个原子(比如 H),算 0 个 N 上面如果以单键形式连了两个原子(比如 H),算 1 个例如,氰化氢 HCN 中,N 算 -1 个,这样 C 上总电子数为 4,算 2 对. 异氰酸 H-N=C=O 中,N 已经连了 1 个 H,算 C 上总电子数时就不算它,C 上总电子数为 4,2 对. 甲胺 CH3NH2 中,N 已经连了 2 个 H,则提供 1 个电子,C 上总电子数为 8,4 对.
滨湖区18370403624： 非同核双原子分子能杂化么? - ？
貂服头孢： 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较...
