二氯化铍的分子构型
氯化铍是什么晶型的?
1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的键长也相同。这表明氯化铍分子具有旋转对称性。当我们将氯化铍分子围...
氯化铍的空间构型
sp杂化;分子空间构型为直线型,键角180 ,如二氯化铍,二氧化碳分子
氯化铍的结构
固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。 气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、...
becl2是极性分子吗
非极性。根据作业帮查询数据得知，BeCl2是非极性分子，用VSEPR理论，计算得出结论。中心原子杂化方式及分子空间构型的判断是必须要掌握的，知道了分子空间构型就可以知道其对称性，进而得出分子是否极性分子的结论。氯化铍中Nv=2+7*2=16Nv\/8=2杂化轨道数目为2，孤对电子对数为0，因此Be为SP杂化，分子为...
为什么氯化铍是正四面体构型的?
氯化铍是正四面体构型的原因是，铍原子采用sp杂化轨道与氯原子成键，而氯原子提供孤电子对，形成一个正四面体的分子。这种结构可以使得铍原子和氯原子之间的键达到饱和，且氯原子之间的距离最短，因此这种结构具有相对稳定性。
氯化铍是共价化合物还是离子化合物?
氯化锂是离子化合物，氯化铍是共价化合物。当Be原子与Cl原子形成BeCl₂分子时，基态Be原子(2s)2中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl₂分子的构型是直线型。
叙述氯化铍、氟化硼分子形成过程中铍原子、硼原子原子轨道的杂化过程...
氯化铍、氟化硼是属于缺电子化合物。在气相中，氯化铍、氟化硼都是单分子，铍是SP杂化，氯化铍成线型，硼是SP2杂化，氟化硼是平面三角形。但在液相或者固相中，由缺电子原子会形成链状多聚分子，含离域π键，多形成缺电子多中心键，更类似于SP3杂化。
BeCl3的结构式?
BeCl3的结构式为三角形平面结构，其中一个铍原子位于平面上，另外两个分别位于平面上下两侧。可以用Lewis结构式表示为：Cl: Be :Cl 其中，冒号表示共用电子对，每个氯原子与铍原子之间都有一个共用电子对，总共形成了三个共用电子对，对应于BeCl3的三个化学键。
价层电子对可以预测离子的几何构型吗?
①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时，分子为三角形构型，如三卤化硼，碳酸根，硝酸根，三氧化硫，甲醛，碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型，如臭氧，...
下列分子或离子中,空间构型不是直线的是……
两个碘原子排在上下两端与三对孤对电子成90度 所以碘3负离子空间构型是直线型 空间构型是直线型的还有 有机：乙炔，丙炔，2－丁炔 无机：二氧化碳，一氧化二氮N2O，叠氮离子N3－，硝酰离子NO2＋，氧氰根OCN－，硫氰根SCN－，氯化汞，氯化铍 ...
寒亭区小儿回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
励图13358033091问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!请写出BeCl2 - -二氯化铍,(BeCl2)2 - -二聚二氯化铍,(BeCl2)n - -多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型BeCl2好理解,... - ？
寒亭区小儿回答：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
励图13358033091问： 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是() - ？
寒亭区小儿回答：[选项] A. C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D. HClO
励图13358033091问： 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() - ？
寒亭区小儿回答：[选项] A. CS2 B. PCl5 C. HClO D. BeCl2
励图13358033091问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
寒亭区小儿回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
励图13358033091问： 氯化铍的成键形式 - ？
寒亭区小儿回答： 如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px(以键轴方向为x轴)轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道(分别被一对孤对电子占据)和Be的2py空轨道重叠...
励图13358033091问： 分析各种氯化铍的成键形成和空间构型 - ？
寒亭区小儿回答： SP2杂化,直线型
励图13358033091问： Becl2(二氯化铍)是共价化合物吗 - ？
寒亭区小儿回答： 是的,是共价化合物 氯化铍室温下为雪白色易升华的固体.溶于水和部分有机溶剂 结构式 向左转|向右转
励图13358033091问： Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;在晶体中变形成多聚体,试画出各种存在形式的结构简图,并指出铍原子的杂化轨道类型. ... - ？
寒亭区小儿回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
励图13358033091问： 氯化铍的电子式是什么?氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是多少?前面的图尽可能画吧!答案是铍原子的最外层电子数是4,为什么不是2呢? - ？
寒亭区小儿回答：[答案] 铍原子最外层电子自然是2个,可是这是化合物.共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对.两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与铍原子共用一对电子,这样,氯原子本...
