二氯化铍二聚体杂化方式
dsp2杂化方式有什么特点?
分类：杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成，又提出了...
下列物质氟化硼、氯化铍,氨、水,用3p轨道和sp杂化轨道成键的是?_百...
氯化铍。。。这些物质中能用3p轨道成键的就只有氯。另外，B是sp2，氨和水是sp3
KO2 和BeCl2 是离子化合物吗??? 请解释一下!!!
超氧化钾是，氯化铍不是 超氧根与钾离子是离子键，氯与铍是共价键 因为超氧根是一个原子团O2-。铍介于金属与非金属间，金属性不强，非金属性不弱，难以完全失电子而更趋向于形成极性共价键，且有空轨道，易形成二聚体接收氯的孤对电子形成配位键形成共价化合物 ...
五氯化铍分解成三氯化铍和氯气的物理化学题
2s2；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；（2）BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，故答案为：sp杂化；（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为，故答案为：．
常见的缺电子化合物?
让我们一起探索这四种常见的缺电子化合物，它们各自展现出独特的化学特性与应用价值。首先，我们来到共价化合物的行列，以铍、铝和硼为代表。虽然铝的氧化铝和氟化铝通常被视为离子化合物的特例，但它们在共价键的框架下，也展现了缺电子的一面。例如，乙硼烷和氯化铝二聚体，以及气体状态下的氯化铍，...
二氧化碳和氯化铍杂化轨道有何不同
二氧化碳，中心C原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个O原子通过δ共价键结合。C原子的未参与杂化的2个p轨道分别与2个O原子形成两个∏键。氯化铍，中心铍原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，分别与2个氯原子的p轨道形成两个δ共价键。
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子...
A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子...
氯化铍杂化
氯化铍铍原子sp 杂化，线性分子。跟电子激发没关系。
...有相似之处?用短线表示BeCl2多聚体和AlCl3二聚体的结构式。_百度知...
【答案】：铝氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化铝水解的化学方程式为：AlCl3+2H2O?Al（OH）3+3HCl，Be和Al具有相似的化学性质，则氯化铍水解生成氢氧化铍和氯化氢，氯化铍水解的化学方程式为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
请教化学高手!
C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp...
潍城区景天回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
余保17112929457问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!请写出BeCl2 - -二氯化铍,(BeCl2)2 - -二聚二氯化铍,(BeCl2)n - -多聚二氯化铍的结构和Be的杂化类型BeCl2好理解,... - ？
潍城区景天回答：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
余保17112929457问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
潍城区景天回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
余保17112929457问： BeCl2是什么构型?? - ？
潍城区景天回答： 准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化..而在固态的时候因为BeCl2会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子此时Be则是sp3杂化的应该能理解吧..我参加高中化学竞赛很久了以上分析绝对可靠..
余保17112929457问： BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是A,SP B,SP2 C,SP3 D,SPd2 - ？
潍城区景天回答： 选A Be原子最外层2个电子,采用sp杂化,形成直线型分子.
余保17112929457问： BeCl 2 是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.分别画出它们的结构简式,并指出 Be 的杂化轨道类型. - ？
潍城区景天回答：[答案]
余保17112929457问： Sncl2中Sn原子采用什么杂化方式 - ？
潍城区景天回答： SnCl2是sp2杂化,一对孤对电子占据一个杂化轨道,两个氯分别与之形成σ键,然后Sn就还有一个p轨道的空的,所以氯把自身电子“送入”这个空轨道,从而形成离域π键.
余保17112929457问： BeCl2杂化方式书上说BeCl2气体是sp杂化,可是我记得做过一道题,说BeCl2固体是sp2杂化,我明白它是sp杂化,可是sp2是为什么呢?或者说是我记错了..... - ？
潍城区景天回答：[答案] BeCl2就是sp杂化,不是sp2杂化,sp2杂化至少需要3个价电子,而铍只有2个氯化铍(化学式:BeCl2)是碱土金属铍的氯化物,室温下为雪白色易升华的固体,存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体.气相500-600°C时,氯化...
余保17112929457问： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
潍城区景天回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
余保17112929457问： HgCl2中心原子轨道杂化方式 - ？
潍城区景天回答： HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子,可以求出价电子对数目为(2+1*2)/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化. 这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示. 扩展资料...
