常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是~

解：常温下， c(OH-)xc(H+)=10^-14，联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8，可解得： c(OH-)=10^-11， c(c(H+)=10^-3,即POH=11，则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l，其PH=3，则说明该酸为弱酸。
A：因为POH=13，则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11
B：根据电离平衡，cOH- +cA- = cH+ ,质子守恒cA+cA- = 0.1mol/l ，导不出 (H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C：HA==(可逆)H+ + A-，当加入醋酸钠晶体，其醋酸根水解会增加氢氧根；加水的时候，是稀释该酸，越稀释越电离，故氢氧根继续增大。
D：等体积混合反应后后相当于，0.025mol/lNaA、0.025mol/lHA的混合，根据溶液呈电中性即有
cH+ + cNa+ = cOH- +cA-，而该溶液相当于是盐和酸混合，则混合后呈酸性，即有cH+>cOH-,cNa=0.025mol/l，A-以HA和A-形式存在，故其浓度小于0.05mol/l，但是大于0.025mol/l。
c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
综上，选择C

你好！

浓度0.1mol/L
也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/L
HA一部分电离成了 A- ，一部分仍是HA
两者加起来就等于初始HA的量
所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/L

A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故不CW；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞＞c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D正确．
故选D．

---

监利县18945608984： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
柏疤脑安： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!

监利县18945608984： 常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10 - 10,为什么氢离子浓度是10 - 2mol每L - ？
柏疤脑安：[答案] 因为常温下:溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14 可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得x=10-2mol/L

监利县18945608984： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 =1*10 - 8,下列叙述正确的是？
柏疤脑安： A应该是10^-6 B c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L C是正确的 D根据电荷守恒,不能阴离子大于阳离子的同时,后边阴离子又大于阳离子

监利县18945608984： 常温下,0.1mol·L - 1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H + )= - ？
柏疤脑安： C试题分析:①常温下,0.1mol·L -1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸.C(H+)=10 -3 , C(H + ) ( 水) =C(OH-)=10 -14 /10 -3 =10 -11 . HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸.完全电离.②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别...

监利县18945608984： 已知室温时0.1mol/L某一 - ？
柏疤脑安： A.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L*0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故A正确;B.KW只随温度的变化而变化,温度升高促进水的电离,KW增大,故B正确;C.由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为10?4*10?4 0.1 =1*10-7,故C正确;D.HA在水中有0.1%发生电离,则HA部分电离,所以在溶液中存在HA分子,故D错误;故选D.

监利县18945608984： 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 [ H + ] - ？
柏疤脑安： 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,证明酸为一元强酸;0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[ H + ][O H - ] =10 -12 ,依据离子积常数为c(H + )c(OH - )=10 -14 ;计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,说明碱为强碱...

监利县18945608984： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1*10?8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶 - ？
柏疤脑安： A.常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中mol/L结合c(H+)*c(OH-)=10-14可知,溶液中氢离子浓度==10-8mol/L,所以c(H+)=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,溶液的PH=3,故A错误;B.酸溶液中水电离出的氢离...

监利县18945608984： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1 - ？
柏疤脑安： 常温下,0.1mol?Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,说明该酸在其水溶液里只有部分电离,是弱酸,A.该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,其浓度为1*10-11mol?L-1,故A错误;B.HA是弱电解质,HCl是强电解质,弱...

监利县18945608984： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是 - ？
柏疤脑安： 解:常温下, c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得: c(OH-)=10^-11, c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸.A:因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11...

监利县18945608984： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10的负8次方 - ？
柏疤脑安： 因为c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方 而且常温下有c(OH-)*c(H+)=1*10的负14次方 可知HA为弱酸由物料守恒,A-离子守恒,可得c(HA)+c(A)=0.1...