常温下0.1mol/l+h2c2o4溶液为ph2为什么是部分电离？
草酸的电离程度受溶液 pH 值的影响。在较低的 pH 值下，草酸分子会接受水分子的质子，生成草酸根离子（C2O4^2-）和氢离子（H+），即发生部分电离。但由于草酸是弱酸，其电离程度较低，部分电离的草酸分子和未电离的草酸分子共存于溶液中。
草酸的电离程度还受其他因素如温度、离子强度等的影响。在常温下，0.1 mol/L 浓度的草酸溶液通常为部分电离状态，即草酸分子和草酸根离子在溶液中共存。
当电离第一个H后，由于此时COO-为富电子体系，假设完全电离，另一个COO-也是富电子体系，此时两个富电子体系由于空间位阻过大非常不稳定。所以是部分电离。
(1)H2C2O4 草酸是二元弱酸！
(2)0.1mol/L PH =2 ==> [H+] = 0.01mol/L
(3)氢离子主要来自第一步电离；电离度= 0.01/0.1 * 100% = 10% 部分电离！
常温下,0.1mol\/ L盐酸的pH是多少?
所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol\/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是1.-lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol\/L=0.1mol\/L。因为盐酸为一元强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol\/L。氢离子...
常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是多少?
PH=1。因为盐酸是强电解质，全部电离。所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol\/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol\/L=0.1mol\/L。
常温下,0.1摩尔每升的HA溶液中氢氧根离子浓度比上氢离子浓度=1×-8次...
得[H+]^2*10^-8 = 10 ^-14 [H+] = 10^-3 mol\/L (2)PH = -lg10^-3 PH = 3
常温下0.1mol\/l+h2c2o4溶液为ph2为什么是部分电离?
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，其在水中可以发生部分电离为氢离子（H+）和草酸根离子（C2O4^2-）。在常温下，0.1 mol\/L 浓度的草酸溶液的 pH 值通常较高，接近中性或略酸性，约为 2-4 之间。草酸的电离程度受溶液 pH 值的影响。在较低的 pH 值下，草酸分子会接受水分子的质子，生成草酸...
常温下,0.1mol\/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol\/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
室温下,0.1mol\/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是...
[OH−][NH3•H2O]增大，故⑥正确；故选C．,5,室温下，0.1mol\/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH -）增大③C（H +]增大④K W 增大⑤导电性增强⑥ c(O H − ) c(N H 3 • H 2 O) 增大（）A．...
室温下 0.1mol 的氨水溶液中 我知道氨水是微弱电离 生成铵根 OH- 但...
H2O<==>H+ + OH-，水电离出来氢离子和氢氧根离子，氢离子再结合氢氧根离子，整个过程不断重复，体系处于动态平衡中 观察上面列出来的各种离子，溶液是电中性的，所以带正电荷数应该等于负电荷数，在本例下就是 c(NH+)+c(H+)=c(OH-)，c表示浓度，不知道你有没有学过这个概念 我们把氢氧根离子...
高中化学 常温下 在0.1mol\/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多 ...
氢氧根的浓度为0.1mol\/L，可以计算出H-的浓度为10^(-14)\/0.1=10^(-13)mol\/L 。氢离子是由水电离得到的，在水的离子平衡中，H- = OH- 。所以，水电离的OH就为10^(-13) 。注意，在水的离子平衡中，H- = OH+ ，这是关键
简单电离常数 常温下,0.1mol\/l hcl 水电离出的c(H+)=,水电离的c(oh...
常温下,0.1mol\/l HCl 水电离出的c(H+)=（10^-13mol\/L）,水电离的c(OH-)=（10^-13mol\/L）.溶液中的OH-只来自于水的电离,是c(OH-)=Kw\/c(H+)=10^-14\/0.1=10^-13mol\/L 水电离出的c(H+)=水电离的c(OH-)=10^-13mol\/L ...
常温下0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中,c(OH-)\/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确...
c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol\/L，由水电离的c（H+）=1×10-11mol\/L，故A错误；B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故不CW；C、浓度均为0.1mol\/L的HA和NaA溶液等体积混合后...
莱蓓苍苓： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.
阳朔县18240427052： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
莱蓓苍苓： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
阳朔县18240427052： 求常温下,0.1mol/L. HCl溶液中H+和OH - 物质的量浓度,以及由水电离出的H+物质的量浓度?(H+和OH - 分别指... - ？
莱蓓苍苓： 0.1mol/L HCl 溶液中,c(H+)=0.1mol/L (此时由水电离出的H+很小,忽略) 由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆) 水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+) =10 -13 mol/L
阳朔县18240427052： 简单电离常数常温下,0.1mol/l hcl 水电离出的c(H+)=,水电离的c(oh - )= - ？
莱蓓苍苓：[答案] 常温下,0.1mol/l HCl 水电离出的c(H+)=(10^-13mol/L),水电离的c(OH-)=(10^-13mol/L). 溶液中的OH-只来自于水的电离,是c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/0.1=10^-13mol/L 水电离出的c(H+)=水电离的c(OH-)=10^-13mol/L
阳朔县18240427052： 常温下0.1mol/LHCL(aq),求水电离出的H+浓度? - ？
莱蓓苍苓：[答案] 水电离出的H+浓度是10^-13 mol/L. 水电离出的H+浓度=OH-的浓度. c(H+)0.1mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
阳朔县18240427052： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
莱蓓苍苓： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
阳朔县18240427052： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
莱蓓苍苓： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
阳朔县18240427052： 常温下,0.1mol·L - 1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H + )= - ？
莱蓓苍苓： C试题分析:①常温下,0.1mol·L -1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸.C(H+)=10 -3 , C(H + ) ( 水) =C(OH-)=10 -14 /10 -3 =10 -11 . HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸.完全电离.②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别...
阳朔县18240427052： 常温下,0.1mol/L盐酸溶液中,由水电离出的C(H+)=多少 - ？
莱蓓苍苓：[答案] 上面的说得对
阳朔县18240427052： 求常温下,0.1mol/L.HCl溶液中H+和OH - 物质的量浓度,以及由水电离出的H+物质的量浓度?(H+和OH - 分别指...求常温下,0.1mol/L.HCl溶液中H+和OH - 物... - ？
莱蓓苍苓：[答案] 0.1mol/L HCl 溶液中,c(H+)=0.1mol/L (此时由水电离出的H+很小,忽略) 由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆) 水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+)...
