高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀！知道的请帮我分析一下这个过...

常温下0.1mol／L的NaOH溶液中水电离出的C(H﹢)和C（OH﹣）个是多少~

1由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（H﹢）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol/L2仍由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（OH﹣）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol/L

解析：

分类讨论：
（1）当c（+）总 = c（+）H2O电离出 时，溶液显强碱性，
此时溶液中c（-）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）

（2）当c（-）总 = c（+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，
此时溶液中c（+）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH值一般不可能低于2）

故选择 A

氢氧根的浓度为0.1mol/L，可以计算出H-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L 。氢离子是由水电离得到的，在水的离子平衡中，H- = OH- 。所以，水电离的OH就为10^(-13) 。注意，在水的离子平衡中，H- = OH+ ，这是关键

可以通过氢离子的浓度计算。
氢氧根的浓度为0.1mol/l，可以计算出OH-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)
氢离子是由水电离得到的，除了生产氢离子外，还生成同样多氢氧根离子，所以水电离生成氢氧根离子浓度为10^(-13)

氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10的负14次方。现已知氢氧根离子浓度为0.1mol/L，可求出氢离子浓度为10的负13次方。由于氢离子浓度等于水电离的OH离子浓度，所以c(OH）=10的负13次方mol/L

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龙陵县17165683856： 高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电... - ？
郸哲克霉：[答案] 氢氧根的浓度为0.1mol/L,可以计算出H-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L .氢离子是由水电离得到的,在水的离子平衡中,H- = OH- .所以,水电离的OH就为10^(-13) .注意,在水的离子平衡中,H- = OH+ ,这是关键

龙陵县17165683856： 高中化学……常温下将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,为啥c(H+)一定变小 - ？
郸哲克霉：[答案] 醋酸电离只会减弱这种变化, .例如稀释一倍,全部电离的物质的浓度也会变为原来的一半,而不完全电离的物质的浓度会大于一半,但一定是变小的

龙陵县17165683856： 高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为? 我觉得是10^ - 7 - 10^ - 10常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,... - ？
郸哲克霉：[答案] 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡:HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始(mol/L) C 0 0平衡(mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2= [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/...

龙陵县17165683856： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - ? ？
郸哲克霉： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.

龙陵县17165683856： 常温下,浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表:(高考化学) - ？
郸哲克霉： 由pH可知,ClO-的水解大于F-,所以酸性HF>HClO NaClO+HF====NaF+HClO 微粒浓度关系:Na+>F->HClO>H+>ClO->HF>OH-

龙陵县17165683856： 高中化学题选修化学 化学平衡反应原理 - ？
郸哲克霉： 常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L(只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计) 根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L 可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L 因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)也是10-13mol/L

龙陵县17165683856： 高中化学 常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过... - ？
郸哲克霉： 因为0.01mol/L 的NaOH 所以NaOH电离出OH为0.01mol/L 根据离子积常数Kw=cH*cOH=10(-14) 10的-14次幂 所以水电离出cOH的浓度为10(-12)mol/L 水电离的OH与H的浓度相等 所以cH=10(-12)mol/L

龙陵县17165683856： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
郸哲克霉： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

龙陵县17165683856： 常温下,在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,下列离子浓度的关系式正确的是()A.2c(H2CO3)+c(HCO3 - )+c - ？
郸哲克霉： A、碳酸钠溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒为:c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),将钠离子浓度带入电荷守恒可得:2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)═c(OH-),故A正确;B、碳酸钠溶液中物料守恒...

龙陵县17165683856： 高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为? 我觉得是10^ - 7 - 10^ - 10 - ？
郸哲克霉： 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡: HCOO- + H2O = HCOOH + OH- 初始(mol/L) C 0 0 平衡(mol/L) C-x≈C x x x = [OH-] = ( Kh *C)^1/2 = [(Kw/Ka)*C]^1/2 将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/2 Ka = 10^-7 以上Kh为水解平衡常数,Kw为水的离子积,Ka为甲酸电离平衡常数.