急求有关高中化学水解和电离的知识点总结！在线等，有加分
水解是中和反应的逆反应，当有弱电解质参加中和反应时，水解反应也同时发生，它们会和中和反应建立一个平衡，所以改变反应物或生成物的浓度，可以加强或减弱水解反应的进行。
电离是电解质在溶解或融化状态下，离解成自由移动的离子的过程。离子化合物在溶解或融化时都会电离，强极性的共价分子只有在水分子的作用下，才能电离。强电解质是全部电离；弱电解质是部分电离，他们存在一个电离平衡。
【沉淀溶解平衡知识点总结】
本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。
1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；
2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：
4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解：
（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉淀溶解平衡考点分析】
常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。
【沉淀溶解平衡知识点误区】
1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
+so42-
水电离h2o=h+
+oh-
fe2+oh-
=fe(oh)2
所以水中的氢离子多出来，在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸
求高中水解的所有反应
1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO32- +H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O 3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 - +H2O H2CO3+NH3.H2O (二)彻底水解,用“=”,例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）水解化学...
高中化学 能水解的物质有哪些?
1、淀粉水解 (C₆H₁₀O₅)n(淀粉\/纤维素)+nH₂O→nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)2、蔗糖水解 C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)+H₂O→C6H₁₂O₆(果糖)+C₆H₁₂...
高中有机化学中有哪些物质可以发生水解反应
典型类型：卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如...
高中化学常见水解反应方程式汇总
高中化学水解反应方程式如下 Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空...
高中化学,水解
（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，...
高中有机化合物,能水解的,有哪些?并说明它的原理。
说明：芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。5、蛋白质的水解 蛋白质属于酰胺类，即含有肽键，在高中化学中，一般考虑为酶...
高中化学的水解反应有哪些
水解反应有很多.只要不是强酸强碱盐的盐类物质都会水解.例如：碳酸钠,氯化铵,醋酸铵等等都会水解.其水解反应离子方程式为：CO3(2-)+H2O可逆生成HCO3(-)+OH(-) HCO3(-)+H2O可逆生成H2CO3+OH(-) NH4(+)+H2O可逆生成NH3.H2O+H(+) 等等.（注意：不能加沉淀气体符号）其中还有互促强烈双水解....
高中化学水解的概念
高中化学水解的概念如下:在高中化学中，水解是指盐电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应生成弱酸或弱碱的反应。这种反应是一种分解技术，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。具体来说，水解反应可以发生在有机的环境和无机环境中。在有机环境中，它通常与酯化、酰胺化、硝化和醇的脱水...
求高中所有水解化学方程式?
单个离子的水解一般都是可逆的，写可逆符号。nh4+ +h2o《===》nh3.h2o +h+ 如果是两种离子之间的彻底双水解，产生了气体和沉淀，就用等号。如 3co32- +2 al3+ + 3h2o=2al（oh）3 ↓ +3co2↑ 或者单个盐彻底水解了，也用等号 al2s3 +6h2o ==2al（oh）3 + 3h2s ↑ ...
高中的水解化学方程式(全)
卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： R—X+NaOH-—→R—OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，...
黄浅可宝： 水解是中和反应的逆反应,当有弱电解质参加中和反应时,水解反应也同时发生,它们会和中和反应建立一个平衡,所以改变反应物或生成物的浓度,可以加强或减弱水解反应的进行.电离是电解质在溶解或融化状态下,离解成自由移动的离子的过程.离子化合物在溶解或融化时都会电离,强极性的共价分子只有在水分子的作用下,才能电离.强电解质是全部电离;弱电解质是部分电离,他们存在一个电离平衡.
青岛市13020275989： 请求告诉高中化学中的关于水解与电离的知识点.还有这两个的含义.谢谢？
黄浅可宝： 水解:弱离子(酸碱)在水溶液中与水电离出的离子以正负电荷的库仑力结合,形成弱酸或者弱碱 电离:某些以离子键或者共价键结合的分子在水中由于分子间作用力导致化学键断裂形成离子 越弱越水解,越稀越电离.先电离才能水解 离子才能水解,分子才能电离! 不会的再问,我不好补回答,因为级数太低,949172284是我扣
青岛市13020275989： 高中化学电离和水解的相关知识？
黄浅可宝： 电离就是把化学物质分开 水解就是加个水分子 该得氢氧根 就结合在一起 留下的就跟其他结合或者放一边
青岛市13020275989： 高中化学水解的重点归纳 - ？
黄浅可宝： 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...
青岛市13020275989： 高中化学水解与电离系统知识理解!详细!？
黄浅可宝： 一、电离根据化合物在 水溶液里 或 熔融状态 下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.电解质里又分强电解质和弱电解质,强电解质有:强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物等.只有弱电解质才能电离,电离指在一定条件下,当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合生成分子的速度相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡.注;电离要吸热,越稀越电离.二、水解原理:离子结合水电离氢氧根和氢离子能力大小.水解要注意运用kw 常数,在25度时,kw=1*10¯14.在100度时,kw=1*10¯12.具体情况需在实际运用中分析.谢谢,
青岛市13020275989： 高中化学的电离和水解有什么区别?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能水解? - ？
黄浅可宝： 电离 一般来说强酸,强碱,活泼金属的氧化物都是易电离物质,还有大部分的盐 强酸(HCl H2SO4 HBr HI HClO等) 强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 等) 盐(Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来,有的盐 --如BaSO4--难溶于...
青岛市13020275989： 化学中电离和水解的概念及区别 - ？
黄浅可宝： 强电解质在水中电离,但弱解质在水中会发生水解.这就要记住那些弱离子.一般材料书都会有讲.电离和水解的区别就是电离是不可逆的,而水解是可逆.
青岛市13020275989： 化学高中阶段哪些可以电离,哪些可以水解 - ？
黄浅可宝： 1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新的物质.3、溶于水但不发生化学变化的是电离大于水解(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是水解大于电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖.);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解.所以,才有酸味.
青岛市13020275989： 高中化学水的电离和盐的水解重点,要针对高考的!!!! - ？
黄浅可宝： 1.水在室温下电离,离子积常数,2.NaOH和HCL等体积混合后溶液的Ph计算3.当同一种弱酸等体积混合Ph差值大于或等于2时,Ph为较小值加上0.2(可以用定义证明)4.水解部分主要是强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解,对应三原则,,1.电荷守恒2物.料守恒,3.质子守恒.第三条可以由一二条推出来,有特点的是江苏高考每年在第一二条的基础上乘除某些系数,所以看起来很可怕
青岛市13020275989： 电离与水解 - ？
黄浅可宝： 恩,我来说说吧,我现在高二,知识有限,但是大概明白你的意思, 强酸弱碱盐,强碱弱酸盐都是强电解质,只要是强电解质就一定能完全电离 强电解质:完全电离,包括:强酸,强碱,盐 弱电解质:不完全电离,包括:弱酸,弱碱 其实水H...
