盐类的水解平衡常数表达式
水解反应的平衡常数怎么写啊。。。
对于反应：A- +H2O===HA+OH- K=[HA][OH-]／[A- ]对于反应：B+ +H2O===BOH+H+ K=[BOH][H+]／[B+]
水解和电离 哪个程度大?
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数：Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数：Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数，则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
氰化钠水解平衡常数k是多少?
NaCN强电解质，没有解离平衡常数。CN-有水解常数：HCN的Ka=4.9*10^-10，所以CN-的水解常数 Kh = Kw\/Ka = 2 ×10^-5。应用领域：氰化钠是一种重要的基本化工原料， 用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。络合剂、掩蔽剂。金银等贵重金属提炼和电镀等。在机械工业中...
高中化学的水解和电解什么意思,分不清楚。都有各自的平衡常数...
水解是弱离子与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质，不是氧化还原反应。以NH4+为例，水解平衡常数K=c(NH3.H2O)*c(H+)\/c(NH4+)电解是在外加电源的作用下，溶液中的离子得失电子发生氧化还原反应的过程，无平衡常数
哪些盐类可以水解?
（1）应用可逆符号表示，（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素...
高中化学中的各种平衡常数
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度 2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示...
水解常数Kh怎么计算?
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(...
什么是水解平衡常数
水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kb表示 以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NH3.H2O + OH- Kb =[NH3.H2O].[ OH-] \/ [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）
怎样比较电离和水解程度的大小
比较电离和水解的平衡常数：1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw \/ Ka1 = 1*10^-14 \/ Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
铵根离子的水解平衡常数是多少?
醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子均可水解，发生Ac- + H2O ⇋ HAc + OH-NH4+ + H2O⇋NH3.H2O + H+ 由于生成的H+和OH-会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程：Ac- + NH4+ + H2O ⇋ HAc + NH3.H2O 平衡常数K= [HAc]*[NH3.H2O]\/([Ac...
朝天区抚弘回答： 四大平衡常数公式:1、水的离子积常数:Kw=c(OH-)*c(H+);适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大.2、电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离常数Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大.3、盐的水解常数:Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-);适用于盐溶液;温度升高,Kh增大.4、溶度积常数:Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n;适用于难溶电解质溶液;温度升高大多数溶液的Ksp增大.
磨岭15220109154问： 什么是盐类水解常数求大神帮助 - ？
朝天区抚弘回答： 盐类的水解常数就是水解平衡中的平衡常数,常用符号K h 表示.例如,醋酸钠的水解平衡是Ac - H 2 O HAc OH - .它的水解常数是 式中Ki(HAc)是醋酸的电离常数.强酸、强碱生成的盐不水解,没有水解常数.多元酸或多元碱的盐,每一级水解都有一个水解常数.盐的水解常数在手册中不易查到,可以参照计算得到. 满意请采纳
磨岭15220109154问： 强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中 所示含金属离子的 水解产物的OH化...强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中 所示含金属离子的 水解产物的OH化物不写进... - ？
朝天区抚弘回答：[答案] 在计算平衡时Al(OH)3算是沉淀,所以不计入平衡表达式中,只计算可溶性离子
磨岭15220109154问： 弱酸强碱盐的水解常数? - ？
朝天区抚弘回答： 从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数 以CH3COONa为例来说明 水解的离子方程式:CH3COO- +H2O =(可逆号)CH3COOH + OH- 水解常数表达式:Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-) C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-) 再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH ) 所以Kh=Kw/Ka Kw=10的-14次方,Ka=1.76*10的-5次方 其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算
磨岭15220109154问： NaHS水解平衡的平衡的平衡常数表达式k=? - ？
朝天区抚弘回答： h2s oh-/hs-
磨岭15220109154问： 高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出, - ？
朝天区抚弘回答：[答案] 无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即 mA+nB(可逆号)pC+qD 其平衡常数表达式为:Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 常见的如弱电解质的电离平衡常数,特例:水的离子积...
磨岭15220109154问： 次氯酸钠的水解平衡常数 - ？
朝天区抚弘回答： 以NaClO为例来说明 水解的离子方程式:ClO- +H2O =(可逆号)HClO + OH- 水解常数表达式:Kh=C(HClO )*C(OH-)/C(ClO-) C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(HClO )*Kw/C(H+)*(ClO-) 再看HClO的电离常数Ka=C(H+)*(ClO-)/C(HClO ) 所以弱酸盐NaClO水解平衡常数Kh=Kw/Ka 水的Kw=1.0x10-14 次氯酸的Ka=3.2x10^-8 所以大约Kh=3.12x10-7
磨岭15220109154问： NaHS水解平衡的平衡的平衡常数表达式k=? - ？
朝天区抚弘回答：[答案] h2s oh-/hs-
磨岭15220109154问： 谁有盐类水解平衡常数表???迅速!!! - ？
朝天区抚弘回答： 可以自己算.用相应的酸的电离常数Ka计算盐类的水解常数Kh 公式为Kh = Kw/Ka
