盐类水解题型总结
化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离...
铵根离子的水解方程式
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
理综成绩忽上忽下,好像会的总错怎么破
大题是个很综合的题型,学姐建议要着重关注这几类:推断题,化学(水解)平衡题,电解(燃料)电池,实验(有机&无机)即可。这是高考最常见的题型,平常考试也会设计这些题型,大家在这几个大题方面引起重视。我建议大家把近些年高考题&高校模拟题的大题分以上几类分别放在一起做,做之后你就会熟悉它经常考什么题:比如实验...
芳香酯水解成芳香醇
1、A. 芳香酸、脂肪醇只能是 和 ，故A为 ；B. 脂肪酸、芳香醇只能是HCOOH和 ，故B为 ；C. 羧酸和酚只能是 和 ，故C为 ；D. 酚与C水解的酚不是同一种，则应为 （或 、或 ），酸只能为HCOOH，故D为 （或间位、或对位）；E. E中有—CHO，且为苯的一元取代衍生...
高考化学大题题型总结 常考题型归纳
高考化学大题题型总结化学元素或物质推断类试题答题技巧 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算...
高中化学知识点总结 全国卷化学必考知识点
高考化学历年必考点题型总结 一：选择题 选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素...
药物G是一种抗精神病药物,一种工业合成G的路线如下: (1)有机物B中含...
（4）由于A中含有醛基，而醛基极易被氧化，所以设计A B的目的是保护醛基，防止被氧化。（5）能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，说明分子中含有酯基。另一种产物能与FeCl 3 溶液发生显色反应，说明水解能生成酚羟基。所以根据①③可知该有机物的结构简式应该是 。（6）根据已知的信息可知，在...
水溶液中离子浓度怎么比较?
则有c(A－)>c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。
水溶液中离子浓度怎么比较
因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－)③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性,溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和.在CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)这是一类比较绕的题型，需要理解透彻，一旦领悟到就能秒杀，加油哦↖(^ω^)↗，采纳我吧~
分子式为C 9 H 18 O 2 的酯在酸性条件下水解,所得酸和醇的相对分子质量...
D 试题分析：酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C 4 H 8 O 2 和C 5 H 12 O，由于丙基有2种，则羧酸C 4 H 8 O 2 就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，则戊醇...
玉门市复方回答： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
狄狄15569524289问： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
玉门市复方回答： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
狄狄15569524289问： 高中化学水解的重点归纳 - ？
玉门市复方回答： 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...
狄狄15569524289问： 有谁能吧盐类水解的方程总结一下,越多越好 - ？
玉门市复方回答： 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解. 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑...
狄狄15569524289问： 高中化学盐类水解 - ？
玉门市复方回答： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
狄狄15569524289问： 有关盐类的水解题 - ？
玉门市复方回答： 可以,醋酸钠为强电解质,在水中完全电离,而醋酸根的水解是少量的,所以醋酸根和钠离子的浓度增大,因为原溶液为稀溶液,所以比值会变大
狄狄15569524289问： 盐类水解解题方法 - ？
玉门市复方回答： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH<7,强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质,而非金属阴离子不会与H+生成...
狄狄15569524289问： 麻烦各位大虾帮忙找找高二人教版的盐类的水解这一章的归纳or总结,好的追分 - ？
玉门市复方回答：[答案] 盐类的水解 一、 盐类的水 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 ...
狄狄15569524289问： 化学 盐类的水解总结,主要是蒸干所剩固体这部分 - ？
玉门市复方回答： 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可能继续发生变化. 1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体...
狄狄15569524289问： 盐类水解的问题解题技巧 - ？
玉门市复方回答：[答案] 方法如下【1】一、下列情况要考虑盐类的水解 1.配制某些盐溶液[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶...
