6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应，求反应所得氢气在标准状况下的体积
6.5gzn
生成1mol
h2也就是22.4升
不懂的可以追问,包您满意^-^
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
6.5g
0.1mol
0.1mol
反应所得氢气在标准状况下的体积为2.24L
2.24L。Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2。6.5gZn是0.1mol，生成氢气0.1mol，标况下
气体摩尔体积
是22.4L，所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
关于化学方程式的中考试题 越难越好
1.12.25克 跟3.25克 共热,反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是___, 分解的质量为___克,产生 的质量为___克。 2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是___产生氢气的质量比为___。 3.电解10克水,能得到氢气___克,氧气___克。 4.相同质量的锌分别跟足...
初中化学的一些疑问 悬赏100分,答的好追加100分!
1. 请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。应该是相等...
将一块5克重的合金,投入足量的稀盐酸中,充分反应生成氢气0.2克,则合金...
从A开始分析，Al与H2为 计量数比为 1比1.5，可以求出Al为1.8g；Fe与H2为 1比1 求得Fe为5.6g，1.8<5.0<5.6.答案符合。同理B中Cu不反应，Zn需要6.5g，不符合。C 中Mg要2.4g，Al 1.8g，不符。D中 Fe 5.6g，Zn 6.5g 不符合。
把12.9克铜锌合金投入足量稀硫酸中
铜锌合金放入足量的稀硫酸中只有Zn和稀硫酸反应放出氢气.Zn+2H+=H2+Zn2+ 氢气质量=1.12*0.09=0.1008g合0.0504mol Zn即为0.0504mol合3.276g :(1)5克合金中锌的质量3.276g 合金中铜的质量分数(5-3.276)\/5*100%=34.48
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢...
这种选择题也要计算的话，就太费时间了，我们有简便的方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 接下来我们把氢气的系数全部转化成1，其实就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 变成 2\/3Al+2HCl=2\/3AlCl3+H2 就好了，比较这5个式子 在...
高一化学计算技巧
例2.将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到0.2g氢气,则该混合物的可能组成是 [ ] A.镁、铝 B.铜、锌 C.锌、铁 D.钠、镁解析:假设混合物为上述选项中的任一种金属,则根据反应方程式可得出它们各组所产生的H2质量是:Mg产生的为0.5g,Al产生的为0.7g,Zn产生的为0.18g,Fe产生的为0.22g,Na产生的为...
实验室用Zn和稀硫酸反应制氢气,若用32.5克Zn与足量的稀硫酸反应...
H2 65g 1mol 1mol 1mol 32.5g y=0.5mol z=0.5mol x=0.5mol 生成标准状况下的氢气的体积: v=0.5mol*22.4L\/mol=11.2L 反应消耗的硫酸的物质的量0.5mol；生成硫酸锌的物质的量0.5mol
初中化学计算题解题方法,主要是特殊方法,差量,关系,守恒,估算,平均值...
一、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量 成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式 中的对应差 量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸...
把32.5克Zn放入到500毫升4mol\/L的稀硫酸溶液中,当完全反应后溶液的体...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 1 22.4 32.5 0.5 11.2 1.锌的物质的良是32.5\/65=0.5摩尔 2.剩余硫酸的物质的良浓度是（4×0.5－0.5）\/0.5=3mol\/L 3.生成的氢七在标况下的体积是11.2升
08年河北中考化学复习
例5、(山西)实验室中浓硫酸的商标如下图所示。请根据信息计算: (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克? (2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克? (3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气多少克? 点拨:本题为典型的化学计算题,只不过将计算题的相关信息融入在“标签”中,感...
徵倩艾汀：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
阳泉市18366357760： 6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积 - ？
徵倩艾汀： 2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
阳泉市18366357760： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
徵倩艾汀： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
阳泉市18366357760： 将6.5gZn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准情况下的体积.？
徵倩艾汀： 6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升
阳泉市18366357760： 将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
徵倩艾汀： 6,5克锌为0.1mol物质的量浓度为0.1/0.08 第二问,总质量为1.25乘以80,质量分数就是6.5乘以80/1.25
阳泉市18366357760： 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程.有时间的话加上一些解释.我会很感谢的. - ？
徵倩艾汀：[答案] Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的...
阳泉市18366357760： 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 - ？
徵倩艾汀： 解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 26.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2gn(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L
阳泉市18366357760： 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量 - ？
徵倩艾汀： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/y x=16.1g y=0.2g 所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得溶液溶质的质量 16.1g
阳泉市18366357760： 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程. - ？
徵倩艾汀： Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol) 从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的体是22.4L.所以,0.1(mol)氢气的体积是22.4*0.1=2.24L
阳泉市18366357760： 将6.5g Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积？
徵倩艾汀： Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 6.5gZn 生成1mol H2也就是22.4升 不懂的可以追问,包您满意^-^
