将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 163 2
x 13 y z
98/x=65/6.5 x=9.8
65/6.5 =163/y y=16.3
65/6.5=2/z z=0.2
(1)9.8/100*100%=9.8%
(2)16.3/(100+6.5-0.2)*100%=15.33%
设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265-------------161-----26.5--- -----------x------yx=16.1gy=0.2g反应共生成H2的质量0.2g 反应后溶质的质量分数为=16.1/100=16.1%
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g
所得溶液溶质的质量 16.1g
6.5克锌是0.1mol 反应时失去两个电子，生成氢气；一个氢原子得到一个电子，一个请分子得到两个，故最终生成0.1mol 的氢气，乘以其相对分之质量为0.2克；因此最终溶液增加了6.5-60.2=6.3g
最终的溶液的质量为106.3g；Z你SO4的相对分子质量为161，和Zn之间是一比一的关系，也生成了0.1mol 故其质量为0.1*161=16.1g
将6.5g锌粒,放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 6.5g x 65\/6.5=136\/x x=13.6g 答：所得溶液中溶质的质量是13.6g.
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
反应后的溶质是ZnSO4。设生成ZnSO4的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 6.5g x 65\/6.5=161\/x x=16.1g 答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
反应后的溶质是ZnSO4.设生成ZnSO4的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 6.5g x 65\/6.5=161\/x x=16.1g 答：所得溶液中溶质的质量是16.1g.
6.5克锌粒投入盛有400ml 0.5mlo\/L的稀硫酸的烧杯中,在标志状况下放出...
第一问中，锌完全反应，锌与硫酸是1:1的反应，生成的氢气也是1:1的关系，因此生成的氢气是6.5\/65=0.1mol，体积是0.1*22.4=2.24L 第二问中硫酸根全部转化为硫酸钡，这样硫酸钡的质量就是233*0.4*0.5=46.6g
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其...
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 6.5g x y 65\/6.5g=161\/x=2\/y x=16.1g y=0.2g 所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得溶液溶质的质量 16.1g
100g某稀硫酸溶液,恰好与6.5g锌粒完全反应.问(1)可生成氢气
设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑65 98 26.5g 100g?y x656.5g＝98100g?y＝2x解得；x=0.2g，y=9.8%答：（1）生成氢气0.2g．（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
用6.5g锌粒和足量的盐酸反应制取的氢气,在标准状况下的体积约为多少L...
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 65 22.4 6.5g V 65\/6.5g=22.4\/V V=2.24L
如图所示 某温度下 向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同) 通过分...
10秒时产生的H2为 0.002mol。Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 1 1 1 1 0.002 0.002 0.002 0.002 反应掉Zn为0.002×65=0.130g v(Zn)=0.013g\/s。v(H+)=0.01mol\/(L·s)v(Zn2+)=0.005mol\/(L·s)v(H2)=0.0002mol\/s 选CD ...
锥形瓶内装入6.5g锌粒,通过分液漏斗向锥形瓶内加入40mL2.5mol\/L的硫 ...
锌粒为固体，反应前后，浓度不变，不能用反应速率的表达式计算；0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL的物质的量为0.002mol；即参加反应的H＋的物质的量为0.004mol；可求得H＋来表示10s内该反应的速率0.02mol\/(L·s)；根据反应方程式得参加反的锌的物质的为0.002mol，即用Zn2＋来表示10s内该...
6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应.求反应所得溶液质量分数.
设反应生成H2的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x 65\/6.5=2\/x 65\/6.5=161\/y x=0.2g y=16.1g 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 所得溶液质量分数=16.1\/106.3*100%=15.15 答：反应所得溶液质量分数是15.15 ...
长珠沙严：[答案] 1、ZnSO4 2、Zn的相对原子质量为65,6.5g恰为0.1mol.故可以和0.1mol硫酸完全反应,而硫酸的相对分子质量为:(1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 98 故可知稀硫酸中溶质的质量为9.8g,溶剂的质量为90.2g.
德惠市19532571639： 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶液中溶质的质量分数. - ？
长珠沙严：[答案] 设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6598 161 2 6.5g x y z 65 6.5g= 98 x= 161 y= 2 z 解得:x=9.8g,y=16.1g,z=0.2g (1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数: 9.8g 100g*100%=9.8%; (2)反应后...
德惠市19532571639： 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量 - ？
长珠沙严： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/y x=16.1g y=0.2g 所得溶液的质量 6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得溶液溶质的质量 16.1g
德惠市19532571639： 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量, 100g稀硫酸中溶质的质量 - ？
长珠沙严： 解,设氢气质量 Zn+H2So4=ZnSo4+H2向上箭头65 98 26.5g. Y X65/2=6.5g/x X=0.2g 还是上面那个方程式设H2So4质量为Y98/2=y/0.2g Y=9.8g 所以H2so4的质量分数=9.8/100X100%=9.8% 答:略
德惠市19532571639： 6.5g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应,求:(1)100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量?(2)完全反应后,生成的溶液中溶质的质量和溶剂的质量各... - ？
长珠沙严：[答案] (1)锌和硫酸的反应如下:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4 Y克,氢气Z克65 98 161 26.5 X Y ZX=9.8 Y=16.1 Z=0.2所以,H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g(2)完全反应后,溶液的总质量...
德惠市19532571639： 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算:1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶脂的质量分数. - ？
长珠沙严：[答案] 设生成氢气的质量为x,稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 26.5g yx65/6.5=98/y=2/xx=0.2gy=9.8g稀硫酸溶质质量分数是9.8/100*100%=9.8%答:1,生成氢气的质量是0.2g...
德惠市19532571639： 6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量稀硫酸得溶质质量分数?所得溶液的溶质质量分数是? - ？
长珠沙严：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号) 65 98 161 2 6.5g x z y x=9.8g y=0.2g z=16.1g 氢气的质量=0.2g 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8% 所得溶液的溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1% 因为根据...
德惠市19532571639： 6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应 - ？
长珠沙严： Zn+ H2SO4 → ZnSO4+ H2 65 98 161 2 6.5 x y z 65/6.5=98/x x=9.8 9.8*100%=9.8% 所以稀硫酸的质量分数为9.8% 65/6.5=161/y y=16.1 同理 z=0.2 硫酸锌质量分数为 (16.1/100+6.5-0.2)*100%=15.1%
德惠市19532571639： 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 - ？
长珠沙严：[答案] (1)反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2)设反应生成的H2质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 26.5g x65/6.5g=2/xx=0.2g根据质量守恒...
德惠市19532571639： 若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应……急!若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸中,溶质的化学式为——,其质量为——,溶剂的化学... - ？
长珠沙严：[答案] H2SO4;9.8克;H2O;90.2克.
