过渡态理论的活化能是指______的能量，在有效碰撞理论中活化能的物理意义被解释为______。

过渡态理论的活化能是指___的能量,在有效碰撞理论中活化能的物理意义被...
【答案】：活化配合物的能量与反应物体系平均能量之差$活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差

高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。

根据过渡态理论,液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是...
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。

活化能是如何定义的?
活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即...

过渡态理论中的活化焓与阿累尼乌斯的活化能有何关系
从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能Ea，而且热能RT如不大于Ea，反应就不能进行，也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能，其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发。

活化能的含义
近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的...

活化能详细资料大全
近代反应速率理论进一步指出,两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物,过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能,互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒,才能形成过渡态而发生反应,此即活化能的本质。 对于复合反应,由上述实验方法求出的E值只是表观值,没有实际的物理意义。 物...

活化能概念
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，...

用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能
活化能指的是将一摩尔反应底物中的所有分子由基态转化为过渡态所需要的能量.基态指的是该分子的初始状态,也是比较稳定的状态.过渡态是分子极其不稳定状态,这个状态分子极易重新组合形成新物质.（爬过一座山一样,活化能就和山高差不过,只有到达山顶才能发生反应,而催化剂就使山的高度降低了）在化学反应...

过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应...
mol-1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ?mol-1；故答案为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1；134kJ?mol-1；（2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，故热化学方程式为：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?...