过渡态+势能扫描+活化能
付强的科研方向
因此，用量子化学方法研究有机高自旋分子间的磁性耦合及分子的稳定性既有重要理论意义又可为实验上制备有机铁磁体提供理论依据。 2. 分子反应动力学 主要从事大气化学和燃烧化学中一系列重要自由基反应的反应机理理论研究。应用量子化学理论方法，计算反应势能面上反应物、中间体、过渡态和产物各物种的分子...
21世纪的生物学的奋斗目标
但它是经验的、宏观的定律。H．艾林的绝对反应速度理论是建筑在过渡态、活化能和统计力学基础上的半经验理论。过渡态、活化能和势能面等都是根据不含时间的薛定愕第一方程来计算的。所谓反应途径是按照势能面的最低点来描绘的。这一理论和提出的新概念虽然非常有用，但却是不彻底的半经验理论。
化学动力学中的近似方法有哪些?
②分子反应动力学研究方法，从微观的分子水平来看，一个元化学反应是具有一定量子态的反应物分子间的互相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。原则上，如果能从量子化学理...
动平衡,灵敏度系数大时,是不是对加重反应敏感
(统一用F表示)只要态相同,势一定相同为什么要这么定义这些热力学势呢?从他们的微分形式里可以看出,他们分别代表了不同条件下的体系势能。内能U的微分形式里...扫描二维码下载× 个人、企业类侵权投诉 违法有害信息,请在下方选择后提交 类别 色情低俗 涉嫌违法犯罪 时政信息不实 垃圾广告 低质灌水 我们会通过消息、...
GAUSSIAN 这个软件谁会用。
受不了楼上的那个人，还真有功夫ctrl+V gaussian功能很多，你要只是做个简单的优化，分子小的话会很快运行结束的，但是你还是什么都不懂。输入文件格式是.gjf 输出文件格式是.out 用gaussview或者chemcraft都可以打开。example和exercise在安装目录下，单击g03w，file-open-example&exerciese-*.gjf-run-...
过渡态理论最典型的特征
过渡态理论的局限性：总的说来，TST已经给研究者提供了一个了解化学反应是如何发生的的概念基础。尽管该理论被广泛地接收，但它依然存在着局限性。例如，该理论假设过渡结构走向势能面的下坡，它将导致一种产物分子。然而在一些反应中，过渡态可以以某种方式跨过势能面，导致用过渡态理论一种未曾预料的...
中间体和过渡态有什么区别
活性中间体与两个过渡态的结构和性质相近,但不相同.一 般,中间体很活泼,寿命很短,但比过渡态要稳定,故可用各种现代物理化学方法测定其结构.两个过渡态之间的中间体的势能越低,则中间体越稳定.利用中间体 结构和性能的知识 ,可大致推断出过渡态的结构、性能,以阐明反应机理....
过渡态的定义
以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据，认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。过渡态键的状况是:旧键未完全断裂,新建未完全形成。
反应活性中间体和过渡态的区别是什么?
中间体是真实存在甚至可以被分离出来的；而过渡态只是想象中的一个状态，并不真实存在。
过渡态和中间产物的区别
例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行：（CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- （CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+ 其间出现两个过渡态、一个中间体——正碳离子（CH3）3C+。这两步反应分别经过两个势垒ΔE1和ΔE2,过渡态1——（CH3）3C…Cl和过谈知渡态2——（CH3）3C…OH2分别出现于每步的...
惠安县风湿回答： 活化能 activation energy 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能和指前因子,是化学...
官店18712677069问： 化学什么是过渡态,活化能? ？
惠安县风湿回答： 过渡态就是在反应过程中产生的产物,可以用现代物理方法测得的,是实际存在的,和中间体相对, 活化能就是反应时所必须越过的能垒,既反应所要吸收的热,活化能低反应就容易发生
官店18712677069问： 反应的活化能与过渡态的能垒有什么区别 - ？
惠安县风湿回答： 活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量,一般说需要多少能量,或活化能是多少.而能垒更多的表示上述概念的一种障碍性概念,比如说克服能垒,或画成图的形式给出. 总之概念是差不多的,不过用的场合不同.多看一下它们用的场合就可以了.
官店18712677069问： 请教活化能对反应速率的影响,用过渡态理论解释. - ？
惠安县风湿回答：[答案] 简单说,活化能是化学反应需要的最低能量,而分子的能量分布是脉冲状,也就是说达不到那温度,也有很少部分的分子能量可以达到活化能而反应.反之,即使整体达到了活化能,也有很少部分分子达不到活化能而不能反应.
官店18712677069问： 中间体和过渡态有什么区别 - ？
惠安县风湿回答： 过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态,并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能. 举例 例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行: (CH3)3CCl→(CH3)3C+...
官店18712677069问： 如何计算反应活化能 - ？
惠安县风湿回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
官店18712677069问： 用过渡态理论解释化学反应速率 - ？
惠安县风湿回答： 化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质,必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量(反应物+反应条件)才能使反应发生; 很多反应不是基元反应,需要分几步进行,比如一个反应分2 步进行,第一步反应活化能远大于第二步,那么在持续提供等同能量的基础下,显然第一步要慢得多,慢反应决定反应速率(相当于第二步因为太快被忽略掉了); 本人愚见,仅供参考,如有不当,请多指教.
官店18712677069问： 活化分子到底是什么跟过渡态是什么关系 - ？
惠安县风湿回答： 过渡态联系反应物和产物间最低能量途径的能量最高的状态(可比喻为山口) 活化分子是指所拥有可以使分子通过最低能量途径到达产物的能量的分子.
官店18712677069问： 用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能 - ？
惠安县风湿回答：[答案] 活化能指的是将一摩尔反应底物中的所有分子由基态转化为过渡态所需要的能量.基态指的是该分子的初始状态,也是比较稳定的状态.过渡态是分子极其不稳定状态,这个状态分子极易重新组合形成新物质.(爬过一座山一样,活化能就和山高差不过...
