过渡态理论的三个要点
过渡态理论的基本要点
过渡态理论的基本要点如下：过渡态理论最典型的特征是反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，再转化成生成物。第一步反应的活化能比第二步反应大得多(ΔE1>ΔE2），因此，第一步反应需要更大的能量，第...
《现代物理有机化学》笔记 第七章(2)过渡态理论
尽管依赖过渡态理论，我们往往聚焦于单一路径，但分子动力学的力量不容忽视。这促使我们反思，过渡态理论在描述其他反应机理时，是否过于简化，需要更全面的视角来揭示化学反应的真实面貌。
碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么,区别是什么
1、碰撞理论：如果电子在原子核外电子电场力的作用下减速后，还具有充足的动能，就会把原子的内层电子碰撞出轨道。碰撞过程的每个电子的各自动能的变化是不连续的。2、过渡态理论：认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。三、特点不同 1、碰撞理论：每个物体...
大学化学反应原理
过渡态理论 认为分子和分子反应，分子之间先会发生非完全弹性碰撞，损失能量，引起断键。进而形成了自由基，而带电的自由基进行相互结合，（当然也包括自己和同类进行结合）所以就宏观上产生了链引发，链增长，链衰减的几个阶段 而目前过渡态理论也是实际应用的主流理论，我们的化学药的药效计算，反应速率等...
过渡态设计是否合理,需要三步确证,分别是哪三步
过渡态设计是否合理,需要三步确证,分别是哪三步如下：从氯代叔丁烷水解反应来看，第一步反应的活化能比第二步反应大得多(ΔE1>ΔE2），因此，第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢得多。第一步反应是总反应速率的关键，称为反应速率决定步骤，第一步的过渡态称为速率决定过渡...
用过渡态理论解释化学反应速率
很多反应不是基元反应，需要分几步进行，比如一个反应分2 步进行，第一步反应活化能远大于第二步，那么在持续提供等同能量的基础下，显然第一步要慢得多，慢反应决定反应速率（相当于第二步因为太快被忽略掉了）；本人愚见，仅供参考，如有不当，请多指教。参考资料：过渡态理论 百度百科 ...
有机化学中的过渡态是什么?
在分子的能级结构中，过渡态位于稳定的反应物和产物之间，它的存在是由于反应过程中能量的起伏。在经典过渡态理论中，它被视为一个非经典态，其键的形成和断裂过程并非同时完成，而是交替进行。这样的特性使得过渡态在反应动力学中占据了至关重要的地位，影响着反应速率和选择性。理解过渡态，不仅有助于...
催化概论(2):活化能与过渡态理论
活化能，这个概念超越了简单的键断裂，它是分子从普通状态转变为活化状态所需的能量。而过渡态理论，由艾林和波兰尼提出，揭示了反应过程中活化络合物的形成和转化过程。催化剂通过参与和稳定过渡态，降低反应的活化能，从而加速化学反应的进行。催化剂的催化作用不仅在于加快反应速度，更是从定量角度展示了其...
第一性原理 || 过渡态理论以及Ammonia flipping计算实例
在INCAR文件中，我们设置了System为relax_diamond，保证了精确度（PREC=N），并设定了收敛标准EDIFF=1e-4。在'ini'文件夹中，POSCAR记录了初始的氨分子结构，而KPOINTS则是3x3x3的 Monkhorst-Pack网格布局。紧接着，我们利用POTCAR和PBS脚本fd_neb.sh，该脚本整合了VTST（变分过渡态理论）和NEB（径向...
双分子反应活化能与活化焓的关系是什么?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
孝昌县天仲回答：[答案] 一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果,具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞,只有恰当的碰撞角度才能生成产物.过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述,应用了统计热力学和量子力学来处理问题.该理论认...
刁宋18032538262问： 用过渡态理论解释化学反应速率 - ？
孝昌县天仲回答： 化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质,必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量(反应物+反应条件)才能使反应发生; 很多反应不是基元反应,需要分几步进行,比如一个反应分2 步进行,第一步反应活化能远大于第二步,那么在持续提供等同能量的基础下,显然第一步要慢得多,慢反应决定反应速率(相当于第二步因为太快被忽略掉了); 本人愚见,仅供参考,如有不当,请多指教.
刁宋18032538262问： 过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量 - ？
孝昌县天仲回答： (1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ?mol-1,图中E1是活化能,即该反应的活化能为134kJ?mol-1; 故答案为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-...
刁宋18032538262问： 过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图1是1mol NO2与1mol CO恰... - ？
孝昌县天仲回答：[答案] (1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1,图中E1是活化能,即该反应的活化能为134kJ•mol-1;故答案为:NO2(g)+C...
刁宋18032538262问： 高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 - ？
孝昌县天仲回答： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
刁宋18032538262问： 简述碰撞理论和过渡态理论所用的模型,基本假设和优缺点 - ？
孝昌县天仲回答： 碰撞理论理论:1.反应物分子间的碰撞,2.但只有少数碰撞才能导致反应发生,必须具有足够的能量和速度,理论模型:硬球碰撞优点:1.对公式中的指数项 指前因子和阀值有明确的物理意义,认为指数项想当于有效碰撞分数,指前因子相当于...
刁宋18032538262问： 是谁提出化学反应速度过渡态理论? ？
孝昌县天仲回答： 美国化学家艾林和珀兰尼针对化 学反应速度提出了过渡态理论,认为反应物分子进行有效碰撞后不是马上 形成产物,而是在中间环节形成过渡态或者叫活化体,活化体的分解决定着 化学反应的速度.通过考察活化体分子的运动情况,他们得出了关于过渡 态的普遍公式,推进了化学动力学的发展.
