镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到固体12.1g，求氢气的质量？
设产生H2的质量是x，合金中Zn的质量是y
CuO + H2 = Cu + H2O △m
80 2 64 80-64=16
· x 5-4.2=0.8
解得x = 0.1 g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
y 0.1 g
y = 3.25 g
所以Zn的质量分数 = 3.25/10 *100 % = 32.5 %
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65--------------2
x---------------0.4g
x=13g
铜的质量:32.5g-13g=19.5g
19.5g/32.5g*100%=60%
化学计算问题
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 65 98 161 2 z y z 0.2g 列比例式，求解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g Zn的质量分数＝6.5\/10 * 100% = 65 溶液的质量分数＝16.1\/(6.5+50-0.2)*100%=28.60 ...
初三化学题,教教我!
所以第一次反应中的稀硫酸和合金恰好完全反应了。解:设合金中的锌的质量为X,所得溶液中生成的硫酸锌的质量为Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 161 2 X Y 0.2g 65\/X=2\/0.2g 161\/Y=2\/0.2g X=6.5g Y=16.1g W(Zn)=6.5g\/10g*100%=65 W(ZnSO4)=16.1g\/(50g...
锌合金做粉末涂装后在用200度烤了4小时候,再过4小时拿出来,发现内孔有...
粉末严重老化引起的
镁锌合金粉末冶金温度
290℃-415℃。镁铝合金中加锌会产生一定的强化作用，其中高含锌量的合金具有很吸引人的压铸特性，离心铸造性能好，韧性强。镁锌合金粉末冶金温度在290℃-415℃，可以铸造形状复杂、薄壁的精密件，铸件表面光滑。
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，解得：x=0.3g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
初中化学:取黄铜(铜锌合金)样品的粉末10克放入烧杯中,加入100克溶质质量...
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 x 100*9.8% y z 得x=6.5，y=16.1 ，z=0.2 所以溶液最后总重为：100+6.5-0.2=106.3克 质量分数为：16.1\/106.3=15.15
锌合金可否作为粉末冶金的材料?
锌合金改粉末冶金一般为铁基。锌不可作粉末冶金。
取桐~锌合金的粉末40g放入烧杯中,加入100g稀硫酸中,完全反应后,称量烧 ...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 100+40-139.6=0.4 解得x=13 40-13=27g 13\/40=32.5% 1-32.5%=67.5
粉末冶金和锌合金的硬度对比
1、粉末冶金合成硬度高，而锌合金合成硬度非常低。2、粉末冶金在合成前的硬度高于锌合金合成前的硬度。3、粉末冶金硬度均由材质本身提供，而锌合金只由少数成分提供。
镁锌合金粉末7.7克恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应将反应后的溶液...
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：19.2g，解得：x=0.4g．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．故选D．
韶选外用：[选项] A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g
阳谷县18325002917： 镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到固体12.1g,求氢气的质量? - ？
韶选外用： 因为镁、锌与盐酸反应后生成的是MgCl2和ZnCl2,因此最后得到固体的质量与原来镁、锌合金质量相比,增加的是氯元素的质量,且增加的氯元素质量为:12.1g-5g=7.1g,参加反应的是HCl,其中H与Cl元素质量比为1:35.5,有1:35.5=x:7.1g x=0.2g也就是氢气质量为0.2g
阳谷县18325002917： 镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了 - ？
韶选外用：[答案] Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 固体质量增加 24 56 56-24=32 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体质量减少 65 56 65-56=9 x 32 65/x=9/32 x=65*32/9 镁锌质量之比 24:(65*32/9)=27:260
阳谷县18325002917： 初中化学技巧计算题 - ？
韶选外用： 0.2g 固体增加的质量是Cl的质量,是12.1-5=7.1g 用Cl元素的质量除以HCl中Cl的质量分数就是HCl的质量,HCl的质量是7.1/(35.5/36.5)=7.3g 生成H2的质量就是HCl的质量减去Cl元素的质量,是7.3-7.1=0.2g
阳谷县18325002917： 镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20% - ？
韶选外用： 蒸发后的固体为混合物,反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g,所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量,在硫酸中,氢元素与硫酸根的质量比为(1*2):96,设产生的氢气的总质量为x,则(1*2):96=x:19.2g, 解得:x=0.4g. 分析所给的选项可以知道选项D是正确的. 故选D.
阳谷县18325002917： 取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng,求生成氢气质量.答案是(n - w)/48我觉得... - ？
韶选外用：[答案] 答案是正确的.由题意,wg为金属,ng为金属的硫酸盐以及过量的金属,在整个过程中,金属原子没有损失,因此,(n-w)g其实就是经过反映而多出来的硫酸根离子的质量,而由于反应:X+H2SO4==XSO4+H2(气体)知,反应物的硫酸根...
阳谷县18325002917： 两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成1克氢气,则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. 还是Zn. - ？
韶选外用：[答案] 一定有锌. 这个用极端思维法设生成1g氢气,分别算出需要各种金属的质量:Mg12g、 Al9g、 Fe28g、Zn32.5g,现在实际需要30g,所以一定有锌,其它三种随便哪种都行.
阳谷县18325002917： 将一定质量的mg,zn,al,fe四种金属混合物粉末25g放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全 - ？
韶选外用： 1克 硫酸根质量73-25等于48克 ,在硫酸中 H与硫酸根质量比1 : 48 ,故选B
阳谷县18325002917： 将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中,恰好完 - ？
韶选外用： 恰好完全反应后,溶液中溶质的质量为:200g*(1-88.6%)=22.8g,固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g,因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子,而硫酸根离子的相对质量:氢离子的相对质量=96:2=48:1,设生成氢气的质量为x,19.2g:x=48:1,解之得:x=0.4g. 故选D.
阳谷县18325002917： 将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,得到200g含水88.6%的溶液.则得到氢气的质量是() - ？
韶选外用：[选项] A. 0.1g B. O.2g C. 0.3g D. 0.4g
