初中化学：取黄铜（铜锌合金）样品的粉末10克放入烧杯中，加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸
解答：解（1）铜的质量分数=3.5g10g×100%=35.0%；10.0g黄铜样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g，设所用稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g x y z656.5g＝98x＝161yx=9.8g，y=16.1g656.5g＝2zz=0.2g（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g98%=100g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g6.5g+100g?0.2g×100%=15.1%答案：（1）样品中铜的质量分数35.0%（2）反应消耗的稀硫酸溶液质量100g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．
（1）第五次反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是6.75g．故填：6.75．（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为：3.25g10g×100%=32.5%，答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．（3）设稀硫酸中溶质质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 983.25g x 6598＝3.25gxx=4.9g，稀硫酸中溶质质量分数为4.9g50g×100%＝9.8%，答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 161 2
x 100*9.8% y z
得x=6.5，y=16.1 ，z=0.2
所以溶液最后总重为：100+6.5-0.2=106.3克
质量分数为：16.1/106.3=15.15%
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g×9.8% y z
列方程，求得：x=6.5g， y=16.1g， z=0.2g
溶质质量分数为：
16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×100%=15.15%
设ZnSO4的质量为x，H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
100g*9.8％ x y
98：100g*9.8％=161：x=2：y
x=16.1g y=0.2g
溶质质量分数为 16.1/（100+6.5-0.2）=15.15%
100*9.8%=9.8g
设ZnSo4质量为X,H2为y,Zn为Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z 9.8g x y
9.8/98=x/161=2/y=z/65
x=16.1 y= 0.2 z=6.5
溶质%=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
黄铜的化学捡识方法有哪些?
从成分分析，黄铜是铜锌合金，可以通过以下方法：1.灼烧 灼烧后会变黑；2.放入酸中 有气泡产生，黄铜部分溶解；3.加热后放到乙醛中 黄铜加热变黑，放入乙醛后被还原，生成红色的铜。
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品...
方法如下：由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克，又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克，所以其锌的纯度为3.25\/20*100%=16.25%，同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75 ...
如何从化学成分上区别青铜与黄铜
铝黄铜中的铝能提高黄铜的强度和硬度，提高在大气中的抗蚀性，铝黄铜用于制造耐蚀零件。硅黄铜中的硅能提高铜的力学性能、耐磨性的耐蚀性，硅黄铜主要用于制造海船零件及化工机械零件。2. 青铜：青铜原指铜锡合金，但工业上都习惯称含铝、硅、铅、铍、锰等的铜合金也为青铜，所以青铜实际上包括锡青铜...
初中化学怎样鉴别黄铜和黄金
可以加酸，黄铜是铜锌合金，锌可以和酸反应！辨别黄铜与黄金的方法 1 物理性质 硬度：纯金柔软、硬度低，用指甲能划出浅痕，牙咬能留下牙印，成色高的黄金饰品比成色低的柔软，含铜越多越硬，折弯法也能试验硬度，纯金柔软，容易折弯，纯度越低，越不易折弯。测密度：黄金密度大。2 化学性质 1、...
黄铜按化学成分可分为哪些?
2. 当锌含量超过39%，会出现双相黄铜，包括铜锌基的固溶体，这类黄铜的抗拉强度增强，但塑性较差，适合热压力加工。例如，H59和H80等型号。3. 铅黄铜中铅以游离形式存在，有α和（α+β）两种组织，α型黄铜在高温下塑性较差，主要用于冷变形或热挤压；而（α+β）型黄铜则具有良好高温塑性，适于...
化学 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g...
（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=0.1\/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5 （2）Y=0.1\/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9\/9.8%=50g。（3...
化学计算题,黄铜是铜锌合金,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=3.25克；Y=4.9克；Z=8.05克。1、黄铜样品中铜的质量分数=（5-3.25）\/5=35%；2、稀硫酸溶液的质量分数=4.9\/50=9.8%;3、反应后所得溶液的溶质质量分数=8.05\/(3.25+50-0.1)=15.1 ...
测黄铜样品中铜的质量分数
第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 65 73 0.65g 0.73g 所以盐酸的质量分数＝0.73\/10＝7.3 40*7.3%＝36.5%x x=8g 依题意可知铜的质量为7.8g.第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌,所以样品的质量...
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20...
由题意知，该反应共生成氢气0.04 g+0.04 g+0.02 g="0.1" g，据此利用化学方程式，即可计算出合金中锌的质量，从而求得铜的质量，解题过程如下：解：设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g="0.1" g氢气，需金属锌的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 2x 0.1 g 合金中铜的...
初中化学为什么考这么难算的计算题
500mL的这种生理盐水中含氯化钠___g,水___g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___分钟输完。 12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1...
古静怡维：[答案] (1)最后剩余的4g就是铜(2)锌自然是80%(3)每次消耗的锌是6.5g,算出硫酸的溶质质量是9.8g,除以50g得到19.6%
原平市17515137056： 黄铜是铜,锌合金为测定某黄铜中铜的质量分数现取20g该样品粉碎加入适量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2 - ？
古静怡维：[答案] 铜与稀硫酸不反应 锌能置换稀硫酸中的氢 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数 (20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
原平市17515137056： 初中化学:取黄铜(铜锌合金)样品的粉末10克放入烧杯中,加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸 - ？
古静怡维： Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x 100g*9.8% y z 列方程,求得:x=6.5g, y=16.1g, z=0.2g 溶质质量分数为: 16.1g÷(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.15%
原平市17515137056： 为了测定实验室中某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,该小组的同学们取黄铜样品10g放入烧杯中,向其中加100g足量的稀硫酸,充分反应后,称得烧杯中... - ？
古静怡维：[答案] 10g-3.25g=6.75g' 铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100% 结果是67.5% 其他没问题了
原平市17515137056： 为了测定一黄铜(铜锌合金)样品的组成,称取该样品10g放入烧杯中.向其中逐滴加入50g稀硫酸则完全应其收集到0.12g氢气,然后过滤.1样品中铜的质量是... - ？
古静怡维：[答案] 铜不与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.12g 65/x=161/y=2/0.12g x=3.9g y=9.66g 1样品中铜的质量是 10g-3.9g=6.1g 2反应后所得溶液的溶质质量分数是 9.66g/(3.9g+50g-0.12g)*100%=17.96%
原平市17515137056： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸... - ？
古静怡维：[答案] 设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1g 根据: 65 2= x 0.1g解得X=3.25g,铜质量为:20g-3.25g=16.75g,所以样品中铜的质量分数: 16.75g 20g*100%=83.75%. 故答案为:83.75%
原平市17515137056： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9 - ？
古静怡维：[答案] 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗...
原平市17515137056： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所... - ？
古静怡维：[答案] 由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g 设样品中锌的质量为x;消耗硫酸溶液的质量为y; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y*9.8% 0.10g 65 x= 98 y*9.8%= 2 0.10g x=3.25g y=50g (1)样品中铜的质量分数= 10g−3.25g 10g*100%=67.5% (2)反...
原平市17515137056： 黄铜是铜锌合金.可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的.现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为... - ？
古静怡维：[答案] (1)锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜,则锌的质量为20.0g-13.5g=6.5g. (2)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x 65 2= ...
原平市17515137056： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中,然后加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,充分反应后,测得剩余固体质... - ？
古静怡维：[答案] 解 (1)铜的质量分数= 3.5g 10g*100%=35.0%; 10.0g黄铜样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g,设所用稀硫酸溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g x y z 65 6.5g= 98 x= 161 y x=9.8g,y=16...
