镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%

镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%~

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：19.2g，解得：x=0.4g．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．故选D．

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，解得：x=0.3g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，
解得：x=0.3g．
分析所给的选项可以知道选项C是正确的，
故选C．

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德庆县15219389788： 镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到不含结晶水的固体12.1g,则反应中生成氢气的质量为() - ？
纪荔保和：[选项] A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g

德庆县15219389788： 镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了 - ？
纪荔保和：[答案] Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 固体质量增加 24 56 56-24=32 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体质量减少 65 56 65-56=9 x 32 65/x=9/32 x=65*32/9 镁锌质量之比 24:(65*32/9)=27:260

德庆县15219389788： 一道化学竞赛题 要详细过程!!!？
纪荔保和： 硫酸根质量:22.1-7.7=14.4g 因为硫酸根来自于稀硫酸,氢气中的氢元素也来自于稀硫酸,所以一个硫酸分子中(硫酸根的质量/氢元素的质量)=(硫酸根总质量/生成氢气质量),所以96/2=14.4g/氢气的质量,所以生成氢气的质量为0.3g

德庆县15219389788： 某镁铝合金的样品7.2 g,研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质量分数可能是 - ？
纪荔保和： 解:①设7.2g全是镁,此时消耗盐酸质量最少,则消耗盐酸的质量为x,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 737.2g x2473 =7.2gx 解之得:x=21.9g,则该盐酸的质量分数为:21.9g200g *100%≈11.0%;②如果全是Al,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸质量为y,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 2197.2g y54219 =7.2gy 解之得:y=29.2g,则该盐酸的质量分数为:29.2g200g *100%=14.6%. 所以盐酸质量分数在11.0%和14.6%之间. 故选C. 祝学习进步.

德庆县15219389788： 今有镁、锌两种金属混合物7.7g,与足量的稀盐酸充分反应,产生的气体能使 - ？
纪荔保和： ①设与12g氧化铜反应的氢气的质量为x,CuO+H2?Cu+H2O80 212g x80:2=12g:x 解之得:x=0.3g;②设原混合物中镁的质量为y,则锌的质量为7.7g-y,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑24 2 65 2 y m 7.7g-y n ∴m+n=2y 24 +2*(7.7g?y) 65 =0.3g,解之得:y=1.2g,则锌的质量为7.7g-1.2g=6.5g. 答:原混合物中镁的质量为1.2g;锌的质量为6.5g.

德庆县15219389788： 初中化学技巧计算题 - ？
纪荔保和： 0.2g 固体增加的质量是Cl的质量,是12.1-5=7.1g 用Cl元素的质量除以HCl中Cl的质量分数就是HCl的质量,HCl的质量是7.1/(35.5/36.5)=7.3g 生成H2的质量就是HCl的质量减去Cl元素的质量,是7.3-7.1=0.2g

德庆县15219389788： 镁粉 锌粉的混合物M克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好反应,蒸发水分后得到固体(不含结晶水)N克,则反应中生成氢气的质量为?？
纪荔保和： 因为恰好反应且Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2所以固体物质的量等于H2的物质的量等于H2SO4的物质的量 其中得到的固体中增加的是M(SO4)2- =(N-M)g 所以n(SO4)2-=(N-M)/96=n(H2) 所以M(H2)=(N-M)/48

德庆县15219389788： 30.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为？
纪荔保和： 反应后得到的是锌.镁.铝.铁的硫酸盐,11-3.8=7.2是硫酸根的质量,根据硫酸的化学式,氢离子变成了氢气,所以氢气的质量式0.15克

德庆县15219389788： 将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中,恰好完 - ？
纪荔保和： 恰好完全反应后,溶液中溶质的质量为:200g*(1-88.6%)=22.8g,固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g,因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子,而硫酸根离子的相对质量:氢离子的相对质量=96:2=48:1,设生成氢气的质量为x,19.2g:x=48:1,解之得:x=0.4g. 故选D.

德庆县15219389788： 现有22gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200ml含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完 - ？
纪荔保和： (1)n(H2)=n(Mg)= ,V(H2)=128.00 mL-10.00 mL