镁锌合金粉末7.7克恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应将反应后的溶液蒸发经处

~ 蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：19.2g，
解得：x=0.4g．
分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．

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遵义县19626603199： 镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20% - ？
郝岸安坤： 蒸发后的固体为混合物,反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g,所以26.9g-7.7g=19.2g为硫酸根的质量,在硫酸中,氢元素与硫酸根的质量比为(1*2):96,设产生的氢气的总质量为x,则(1*2):96=x:19.2g, 解得:x=0.4g. 分析所给的选项可以知道选项D是正确的. 故选D.

遵义县19626603199： 镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到不含结晶水的固体12.1g,则反应中生成氢气的质量为() - ？
郝岸安坤：[选项] A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g

遵义县19626603199： 镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了 - ？
郝岸安坤：[答案] Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 固体质量增加 24 56 56-24=32 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体质量减少 65 56 65-56=9 x 32 65/x=9/32 x=65*32/9 镁锌质量之比 24:(65*32/9)=27:260

遵义县19626603199： 某镁铝合金的样品7.2 g,研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质量分数可能是 - ？
郝岸安坤： 解:①设7.2g全是镁,此时消耗盐酸质量最少,则消耗盐酸的质量为x,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 737.2g x2473 =7.2gx 解之得:x=21.9g,则该盐酸的质量分数为:21.9g200g *100%≈11.0%;②如果全是Al,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸质量为y,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 2197.2g y54219 =7.2gy 解之得:y=29.2g,则该盐酸的质量分数为:29.2g200g *100%=14.6%. 所以盐酸质量分数在11.0%和14.6%之间. 故选C. 祝学习进步.

遵义县19626603199： 一道化学竞赛题 要详细过程!!!？
郝岸安坤： 硫酸根质量:22.1-7.7=14.4g 因为硫酸根来自于稀硫酸,氢气中的氢元素也来自于稀硫酸,所以一个硫酸分子中(硫酸根的质量/氢元素的质量)=(硫酸根总质量/生成氢气质量),所以96/2=14.4g/氢气的质量,所以生成氢气的质量为0.3g

遵义县19626603199： 初中化学技巧计算题 - ？
郝岸安坤： 0.2g 固体增加的质量是Cl的质量,是12.1-5=7.1g 用Cl元素的质量除以HCl中Cl的质量分数就是HCl的质量,HCl的质量是7.1/(35.5/36.5)=7.3g 生成H2的质量就是HCl的质量减去Cl元素的质量,是7.3-7.1=0.2g

遵义县19626603199： X克 Mg Zn Fe 的混合物与一定质量的稀硫酸溶液恰好完全反应 将反应的滤液蒸干 得到Y克混合物 则原金属混合物与稀硫酸反应的得到的氢气质量 - ？
郝岸安坤：[选项] A. (X-Y)/48 B. (Y-X)/96 C. (Y-X)/98 D. Y-X

遵义县19626603199： 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:1:该合金的质量分数2:该合金中铝和镁的物质的量之比 - ？
郝岸安坤：[答案] 5.6/22.4=0.25mol 设Mg的质量为a g Mg+2HCl==MgCl2+H2 24g 1 mol a g a/24 mol 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 54g 3mol (5.1-a)g (0.25-a/24) mol 54g/(5.1-a)g=3mol/(0.25-a/24)mol 解出来就行了 a=2.4 Al的质量是5.1-2.4=2.7g Mg的质量分数2.4/5.1=47% ...

遵义县19626603199： 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发 - ？
郝岸安坤： 根据反应前后元素质量不变,反应生成的13.4g硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=13.4g-3.8g=9.6g;根据硫酸的化学式H2SO4,其中氢元素与硫酸根的质量比=2:96=1:48,当硫酸中所含硫酸根的质量为9.6g时,硫酸中H元素的质量=9.6g* 1 48 =0.2g,即反应中产生的氢气质量为0.2g. 故选A.

遵义县19626603199： 把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应 - ？
郝岸安坤： 1.1mol铝质量为27克,与盐酸完全反应需3mol盐酸 1mol镁质量为24克,与盐酸完全反应需2mol盐酸 设合金中铝的物质的量为x,镁为y,则 27x+24y=5.1 3x+2y=0.5*1 解方程即可求得铝镁的量. 2.镁不与氢氧化钠反应,铝反应的方程式为 把铝的物质的量代入即可算出产生气体的量.