6.5克锌与一定质量的盐酸恰好反应,形成106.3g溶液,求反应需要盐酸的质量
Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2
65 73 136 2
6.5g x z y
列比例式得x =7.3 y=0.2 z=13.6
稀盐酸的质量为106.3g+0.2g-6.5=100g（反应后所剩下的质量为反应前物质的总质量-生成气体的质量）
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/100g*100%=7.3%
反应后溶液中溶质的质量分数为13.6/106.3g*100%=12.8%
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26g锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨,求可...
4. 因此，我们可以建立一个比例关系：3摩尔的氢气对应1摩尔的钨，即3:1的摩尔比。5. 由于我们有26克的锌，我们需要先计算出这26克锌可以产生多少克的氢气。6. 锌的摩尔质量为65.38克\/摩尔，所以26克的锌相当于0.397摩尔。7. 根据比例关系，0.397摩尔的锌可以产生0.397摩尔的氢气。8. 然后，...
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L...
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。锌与二氧化硫，氢气的系数都是1：1，故物质的量为0.1mol，质量为5.6g。第二问中由于不知道二氧化硫与氢气的各自体积，也不知道硫酸体积，无法计算。
锌含量高的食物有哪些
每100克动物性的食品其含锌量为大约为3mg.2、一般植物性食品中的含锌量比较低，每100克植物性食品中的含锌量为1mg。其中，含锌量比较高的食物主要有花生、豆类、小米、白菜等。3、一些贝类食物，比如最为常见的蛤、蚝、蚌、牡蛎等，尤其是牡蛎中的含锌量是最高的。
哪些食物补锌?
以下是补锌的食物：1.牡蛎 牡蛎作为人们常吃的一种海鲜食材，它当中的锌含量非常丰富，男人多吃补锌效果是非常好的。另外牡蛎的吃法有很多，可以直接新鲜入口，也可以用来煎蛋，口感都是非常鲜美的。2.口蘑 口蘑不仅蛋白质丰富，其锌元素含量也非常高，是素食者补锌的最佳食材，可以把口蘑切片炒着吃，...
含锌的食物
2.植物果实的坚果类含量较高，如花生、核桃等，3.水果中苹果的含量为最高，另外还有豆腐皮、黄豆、白木耳、小米、萝卜、白菜等。4.中药中的枸杞、熟地、桑椹、人参、杜仲等含锌量也较高。5. 富含锌的食物主要有动物的瘦肉，据化验，动物性食品含锌量普遍较多，每一百克动物性食品中大约含锌3—5...
缺锌应该吃什么食物比较好呢?
锌元素主要存在于海产品,动物内脏中,其它食物里含锌量很少———水,主食类食物以及孩子们爱吃的蛋类里几乎都没有锌,含有锌的蔬菜和水果也不是很多. 瘦肉,猪肝,鱼类,蛋黄等.其中以牡蛎含锌最为高.据化验,动物性食品含锌量普遍较多,每一百克动物性食品中大约含锌3—5毫克,并且动物性蛋白质分解后所产生的氨基酸...
计算题:把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应。生成H2的体积(标准...
2.24\/22.4=0.1，即产生0.1mol氢气。化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2 （1）根据氢原子守恒，得知参与反应的HCl的物质的量是0.2mol.（2）由化学方程式得，参加反应的Zn的物质的量和氢气一样是0.1mol （3）质量为65×0.1=6.5g 冷水，所以只有纳与水反应产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2！氢气的...
32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应后,则这稀盐酸中溶质的质量分数是多...
设产生的ZnCl的质量为X 氢气为Y Zn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊 自己配吧）65 136(好像是啊 你看看书 2个氯离子）32.5g X 65：:305G=136：X Y也是这样算的 可以算出X的值 设盐酸的质量为Y 还想上一步那样算 知道了么？
化学方程式计算题
从一个化学反应中已知的质量,再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。 例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应: 以上的有关化学方程式的计算可以看出,...
化学计算
4,从10g含有杂质碳酸钙和足够量的盐酸反应产生CO20.1mol此示例可能含有杂质 \/> A.KHCO3和MgCO3 B。MgCO3和SiO2的 C.K2CO3的和SiO2 D.无法计算各种各样的问题:极端假设的法律 [例5]在一定质量镁,锌,铝混合物有足够的稀H2SO4反应生成H2 2.8 L(标准状况下),原混合物的质量可能是 A.2克B.4克C.8克D.10...
廖震甲状：[答案] Zn + 2HCl = H2 + ZnCl265 :73 :2 :1366.5g:所以,=7.3g,即氯化氢用量7.3克同理,产生氢气质量为 0.2g产生氯化锌的质量为13.6克7.3/100=7.3%,所用西盐酸的溶质质量分数为7.3%13.6/(100+6.5-2)约等于 13% 13.6,溶质氯...
牡丹区13723019564： 6.5克锌与100克稀盐酸恰好完全反应.求,稀盐酸中溶质和溶剂的质量,所得溶液中溶质和溶剂的质量. - ？
廖震甲状：[答案] 设反应后生成氢气质量为X.反应硫酸质量为Y.生成硫酸锌质量Z Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 6.5克 Y Z X X=0.2克 Y=7.3克 Z=13.6克 (1)稀盐酸中溶质质量为7.3克 溶剂质量为100-7.3=92.8克 (2)反应后溶液中溶质质量为13.6克,溶剂质量...
牡丹区13723019564： 实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反应.则:(1)可制取多少克氢气?(2)稀盐酸溶质的质量分数是多少? - ？
廖震甲状：[答案] 答案: (1)0.2 (2) 7.3%解析: 设可制取氢气的质量为x,盐酸中所含氯化氢质量为y 得x=0.2g,y=7.3g 稀盐酸溶质的质量分数=7.3g÷100g*100%=7.3%
牡丹区13723019564： 6.5克锌与100克稀盐酸恰好完全反应.(1)反应后溶液中溶质的质量分数? - ？
廖震甲状：[答案] 设反应生成H2的质量为x,生成ZnCl2的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x65/6.5=136/y65/6.5=2/xx=0.2gy=13.6g反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g溶质的质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%答:反应后溶液中溶...
牡丹区13723019564： 6.5克的锌与100克稀盐酸恰好完全反应,1求氢气的质量2稀盐酸的溶质质量分数3反应后溶液的溶质的质量分数 - ？
廖震甲状：[答案] Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 6.5g x y z 65/6.5g=73/x=136/y=2/z x=7.3g y=13.6g z=0.2g1氢气的质量 0.2g 2稀盐酸的溶质质量分数 7.3g/100g*100%=7.3% 3反应后溶液的溶质的质量分数 13.6g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=12.8%
牡丹区13723019564： 锌和盐酸(HCL)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(详细解答) - ？
廖震甲状：[答案] ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2 65 136 2 6.5 X=136*6.5/65=13.6 Y=2*6.5/65=0.2 生成氢气0.2克 生成·氯化锌13.6克
牡丹区13723019564： 锌与盐酸反应生成氯气和氯化锌,用6.5克锌与足量盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
廖震甲状：[答案] 方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.所以氢气量为0.1mol,氯化锌量为0.1mol氢气质量为0.1mol*2g/mol=0.2g氯化锌质量为0.1mol*136g/mol=13.6g
牡丹区13723019564： 将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰... - ？
廖震甲状：[答案] 化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol 质量比 65g 2*36.5g 136g 2g 质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g/0.224(STP)
牡丹区13723019564： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可以制得氢气的质量是多少? - ？
廖震甲状：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x x=0.2g 答:可制得H2质量为0.2g.
牡丹区13723019564： 锌与盐酸反应生成氢气与氯化锌.实验室用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌质量各是多少? - ？
廖震甲状：[答案] 列方程直接算啦~ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 ----- = ---- = --- 6.5g x y 解得氯化锌质量x=13.6g,氢气质量y=0.2g.
