6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）稀硫酸中的溶质、溶剂的质量。（2）所得溶液的质量。（3）所...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g y=32.2g z=0.4g
（1）稀硫酸溶液溶质的质量为19.6g 溶剂质量为100g-19.6g=80.4g
(2）所得溶液溶质的质量为32.2g 溶剂质量为100g-19.6g=80.4g
1、ZnSO4
2、Zn的相对原子质量为65，6.5g恰为0.1mol。故可以和0.1mol硫酸完全反应，而硫酸的相对分子质量为：(1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 98 故可知稀硫酸中溶质的质量为9.8g，溶剂的质量为90.2g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 98 161 2
6.5 x y z
（1）65/98=6.5:X解得x=9.8g，溶质9.8g
50-9.8=40.2g 溶剂40.2g
（2）65/2=6.5/Z解得z=0.2g
50+6.5-0.2=56.3g答：所得溶液质量56.3g
（3）65/161=6.5/y解得y=16.1g
56.3-16.1=40.2g
答：溶液中溶质16.1g，溶剂40.2g
一定量锌与50g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,求①氢气的质量②锌的质量③...
解：设生成氢气的质量为X，反应需锌的质量为Y，生成氯化锌的质量为Z 50g7.3％的稀盐酸中含氯化氢的质量=50g*7.3%=3.65g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 Y 3.65g Z X 73:2=3.65g:X X=0.1g 65:73=Y:3.65 Y=3.25g 73:136=3.65g:Z Z=6.8g...
初学化学:取10g不纯的锌,向其中加入40g稀硫酸,恰好完全反应后(杂质与...
反应前物质总质量为10+40=50g 反应后烧杯中剩余物质的质量为49.8g 那么根据质量守恒定律，逸出烧杯的气体质量为50-49.8=0.2g 所以生成氢气质量为0.2g
50G鱼肉含锌量多少?
每一百克动物性食品中大约含锌3—5毫克每一百克植物性食品中大约含锌1毫克动物性食品含锌量普遍较多,并且动物性蛋白质分解后所产生的氨基酸还能促进锌的吸收瘦肉、猪肝、鱼类、蛋黄等各种植物性食物中含锌量比较高的有豆类、花生、小米、萝卜、大白菜等。
用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计)_百度知 ...
由前两次数据可知，产生0.4g氢气所需的合金质量是 25g ，而此时酸过量；由第三次，合金质量提高到50g，而产生氢气还是0.4g，可知实际参与反应的合金只有25g，说明此时酸完全反应了而金属过量。因此，完全产生0.4g氢气恰好需要25g合金和100g酸，其比值为1：4。
锌铜合金10g与足量的50g稀盐酸充分反应,所得烧杯中的物质的总质量为59.8...
不难啊,根据质量守恒定律.产生的氢气质量是60-59.8=0.2g,即0.1mol.因为铜是不与稀盐酸反应的.所以0.1mol的H2完全由锌产生.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体符号)所以可以知道Zn和产生的H2是一比一.所以消耗的Zn是0.1mol.即便6.5g 所以Cu的质量分数是3.5g\/10g为35 ...
为测定Cu-Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三...
（1）10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应，当所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应时的在路边为：10g：50g=1：5，故填：1：5．（2）解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 161 2x y 0.2g65x=20.2g，x=6.5g，161y=20.2g，y=16.1g，答：该...
50g黄铜加一百克稀盐酸后又加入相同浓度的稀盐酸
因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.
关于溶液的问题
6.5gZn是纯净物，50g硫酸是混合物，带入方程式计算的必须是纯净物 设稀硫酸中纯硫酸质量为X，生成H2质量为Y 生成硫酸锌质量为Z 列方程式 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5 X Z Y X=9.8g Y=0.2g Z=16.1g 所以 硫酸中...
如何通过金属砷与锌的反应制备高纯度的胂?
另一种方法是将50g锌和45g砷分别置于瓷皿中，置于石英管中。在氮气保护下，先加热锌至700℃，再将砷加热至300～500℃，使其蒸气与锌反应形成Zn3As2。冷却后，Zn3As2粉碎并装入三口烧瓶，通过惰性气体或氢气置换空气后，滴加稀硫酸，生成的气体中含有氢，需经P2O5干燥和液氮冷却后液化，再进行蒸馏...
大神帮解答 50g铜锌合金与100g稀盐酸恰好反映,测得产生气体1g,求反应...
2012-03-28 10g铜锌合金与100g质量分数4.9%的稀硫酸,恰好反应,... 1 2010-12-16 8g铜锌合金与100g稀盐酸恰好反应,剩余物共重107.8g 2012-09-21 10g黄铜与100g稀H2SO4恰好反应放出0.2gH2,求... 2012-01-27 取10g该黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0... 6 2015-02-07 一块质量...
於饱虎地：[答案] 1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 98 6.5 m(H2SO4) 所以 m(H2SO4)=9.8g 则溶剂为m(H2O)=50-9.8=40.2g 2、Zn+H2SO4==... 65 2 6.5 m(H2) 所以整个体系减少的质量为m(H2)=0.2g 所以溶液总质量为6.5+50-0.2=56.3g 3、所得溶液中溶质为硫酸锌 Zn+...
新民市19399549897： 6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量;(2)所得溶液中溶质和溶剂的质量. - ？
於饱虎地：[答案] 设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 1616.5g x y656.5g=98x=161yx=9.8g y=16.1g因此稀硫酸中溶剂水的...
新民市19399549897： 一定质量锌与50g稀硫酸完全反应一定质量锌与50g稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌和氢气,称得反应后溶液质量为56.3g,求反应掉的锌的质量及产生的氢... - ？
於饱虎地：[答案] Zn+H2SO4======ZnSO4+H2 恰好完全反应 溶液从50g增加到56.3g 增加的部分的质量就是锌的质量 而减少的部分就是氢气的质量 65-2=63 设反应掉锌的质量为x,生成氢气质量为y 那么65/x=63/(56.3g-50g)=2/y x=6.5g,y=0.2g 那么反应掉锌的质量为...
新民市19399549897： 20.实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液.请你计算:(... - ？
於饱虎地：[答案] 同学,请仔细看题:【取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应】,这个是说锌完全反映,不知道硫酸的质量分数,所以用锌来计算. 这样说能明白么?用已知求未知.不用H2是因为H2是题目要求求的,之前并不知道它生成了多...
新民市19399549897： 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应,求最终所得溶液中溶质的质量分数就象这样 设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的质量... - ？
於饱虎地：[答案] 设硫酸锌质量为x Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 161 2 6.5g x y x=16.1g y=0.2g 所以所得溶液的溶质质量分数=16.1g/(50+6.5-0.2)g*100%=28.6% 希望采纳
新民市19399549897： 1.实验室里常用锌和稀盐酸反应来制取氢气 某同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液 恰好完全反应后 得到56.3g硫酸锌溶液 计算:(1.硫酸溶液中... - ？
於饱虎地：[答案] Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 6.5g x y 65/6.5g=98/x=161/y x=9.8g y=16.1g (1.硫酸溶液中溶质的质量分数 9.8g/50g*100%=19.6% (2.反应后所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/56.3g*100%=28.6% Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 ...
新民市19399549897： 50g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 - ？
於饱虎地：[答案] ZN+ H2SO4= ZNSO4+H2 65 98 161 6.5g x=9.8g y=16.1g计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数9.8/50*100%=19.6%
新民市19399549897： 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶液中溶质的质量分数. - ？
於饱虎地：[答案] 设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6598 161 2 6.5g x y z 65 6.5g= 98 x= 161 y= 2 z 解得:x=9.8g,y=16.1g,z=0.2g (1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数: 9.8g 100g*100%=9.8%; (2)反应后...
新民市19399549897： 6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液的体积为100mL.求:(1)产生的气体在标准状况下的体积.(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质... - ？
於饱虎地：[答案] 6.5g锌的物质的量= 6.5g 65g/mol=0.1mol,一定量的稀硫酸恰好完全反应, (1)令生成氢气的体积为V,则: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V 所以V= 0.1mol*22.4L 1mol=2.24L 答:生成气体的体积为2.24L. (2)令生成硫酸锌的物质的...
新民市19399549897： 某同学在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,6.5g锌和50g稀硫酸恰好完全反应 - ？
於饱虎地： 解:(1)设50克稀硫酸中含溶质的质量为X,反应生成硫酸锌的质量为Y、生成氢气的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 6.5g X Y Z X=9.8g Y=16.1g Z=0.2g (2)反应后溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g 答:(1)稀硫酸中溶质的质量9.8克(2)反应后溶液的质量56.3克
