三氯化磷为什么是sp3杂化？
三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数
那么三氯化磷就是：（5+3）/2=4
价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3有一对孤对电子。
扩展资料
价层电子对基本规则总结
1、不同键电子对之间排斥作用的大小顺序为：三键排斥>双键排斥>单键排斥。
2、孤对电子与键对电子间的排斥大小为：孤对/孤对>孤对/键对>键对/键对。
3、配位原子的电负性增大或中心原子电负性减小，也会使键角偏离标准值.端原子电负性增加时，共享电子对将偏向配位体，从而减少成键电子对之间的斥力，键角的度数随之减小。
4、价电子对的相邻电子对越多，所受斥力就越大，距离原子核也越远。
VSEPR（价层电子对互斥模型）能够广泛预测定性预测各类ABn型分子的几何构型，但也有例外.例如BaI2，SrCl2都是弯曲形构型而非预计的直线性型；对过渡金属化合物几何构型的判断也有一定的局限性，对于过度元素配位场理论则能更好说明。
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兰西县19146052953： 用杂化轨道理论解释为什么实验测的数据三氯化磷和水的键角均小于甲烷的键角? - ？
汪雨障眼： 甲烷中碳原子上等性sp3杂化,甲烷分子空间呈正四面体. 而三氯化磷分子中,磷原子虽然也是sp3杂化,但磷原子上还有一对孤对电子,从而对键角有所压迫,使空间呈三角锥形的构型.
兰西县19146052953： PCl3的分子结构是什么 - ？
汪雨障眼： P中心原子,提供5个价电子. Cl作为周围原子,1个Cl提供1个价电子,共3个 共8个价电子(4对),所以P为sp3杂化,价电子构型四面体形. 因为只有3个P-Cl,所以分子构型是三角锥形,有1对孤对电子结论:三角锥形
兰西县19146052953： 用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化铍却是平面三角形的几何构型. - ？
汪雨障眼：[答案] 三氯化磷中磷原子sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤对电子,是近似正四面体构型,键角接近正四面体的109.5度. 三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯...
兰西县19146052953： 用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化硼却是平面三角形的几何构型. - ？
汪雨障眼： 磷有五个电子,棚只有三个
兰西县19146052953： 三氯化磷,三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型. - ？
汪雨障眼：[答案] 三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似. 三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化
兰西县19146052953： 用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化硼却是平面三角形的几何构型. - ？
汪雨障眼：[答案] 磷有五个电子,棚只有三个
兰西县19146052953： 用等电子体来解决二氯化二硫的问题易得 二氯化二硫和三氯化磷是等电子体 但他们的电子式却不相同 为什么? - ？
汪雨障眼：[答案] 等电子体并不意味着电子式相同. 一般来说,解释三氯化磷使用杂化轨道理论就可以了,比较简单(sp3),四面体构型. 可以通过等电子体来推测二氯化二硫也是同样的杂化类型和空间结构. 具体是不是,我就没有考证了. 当然,从分子轨道理论角度...
兰西县19146052953： 二氯化二硫的疑问 - ？
汪雨障眼： 是极性分子,分子结构类似H2O2.硫为sp3杂化,但3d轨道和Cl的3p轨道成共轭,二面角结构,S-S在公共棱上,两个Cl在不同的两个面上.由于正负电荷中心不重合,故为极性分子.其中,Cl电负性大,吸电子能力比S强,故呈负电性-δ,S呈正电性+δ.所以硫的化合价就显+1价.溶于苯、醚、二硫化碳等溶剂.看起来违背相似相容原理,这是可能是由于极性较小,且能发生分子间相互诱导的结果.
兰西县19146052953： ncl3为什么是sp3杂化 - ？
汪雨障眼：[答案] N是ⅤA族元素,作为中心原子,提供5个价电子. Cl 是 ⅦA族元素,作为周围原子,每个Cl提供1个价电子,3个Cl共提供3个价电子. 价电子总数 = 5+1*3 = 8个,即4对. 所以中心原子杂化方式是 sp3杂化,分子构型三角锥形.
