三氟化硼为什么sp2杂化
氟化硼分子是否具有极性,为什么,氟化硼,氯化硼,溴化硼是路易斯酸还是路...
氟化硼是非极性分子，原因是B原子采取sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形构型，所以没有极性，以下的BCl3，BBr3类似。它们是缺电子分子，应该是路易斯酸易接受电子
三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化,sp不可以吗?
BF3可类比为BCl3，也可类比为AlCl3,根据价成电子对互斥理论BF3的价电子对数为3对，此时恰好有3个氟原子，所以就多出一对孤对电子，为了形成稳定的结构，就靠的原子间构成一定的角度来维持，所以三氟化硼中的氟是sp2杂化。如果是sp的话，就是四氟化硼中的氟原子。
三氟化硼分子中硼原子的杂化方式?
采用的是sp^2杂化方式。5号硼原子的外层三个电子采用sp^2等性杂化，与17号氯原子的外层三个p电子，形成三对相同的电子对。空间呈平面三角形。
氟化硼中氟与硼之间是什么化学键
是共价键和四中心六电子的大π键 中心的硼是sp2杂化，三氟化硼分子是平面三角形，有四个平行p轨道，三个氟分别提供两个电子（三个满pz轨道），硼提供空的pz轨道，形成四中心六电子的大π键。由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子...
bf3的杂化类型是什么?
BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，...
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同
硼的最外侧有三个电子，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形 氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它也参与杂化，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
四氟化硼为什么是硼提供孤电子对
氟化硼是缺电子化合物，硼原子sp2杂化。四氯化硼和四氟化硼常温下都是气体,所以它们固态时的晶体类型为分子晶体,硼元素具有 缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物。离域π键，稳定的是π46，中心6电子的构形是很稳定的，至于离域π键，参考苯的结构(π66)。
NH3的杂化轨道类型
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。(3)sp3杂化 同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3...
三氟化硼中心原子如何杂化的?
硼原子最外层只有三个电子(2s2 2p1)，当硼原子与氟原子通过共价键结合形成BF3时，最外层的三个电子都参与成键，形成三个极性共价键，且无孤对电子剩余，故应为sp2杂化，呈平面三角形的分子构型和VSEPR构型。
BF3 氟化硼 的B与3个F形成共价键后 B周围是6个电子,不是满足2个电子和...
BF3是典型的缺电子化合物，BF3是平面结构，因为中心硼原子采取SP2杂化，因为硼的价层轨道只有三个电子，s轨道的成对电子激发到p轨道上一个，一个s轨道和两个p轨道杂化形成三个SP2杂化轨道，电子填充在三个等价的SP2杂化轨道上，中心硼原子还有一个空的P轨道，三个SP2杂化轨道分别与F原子的含有单电子的...
集宁区艾洛回答：[答案] VSEPR理论学过吗?学过就很简单了. 中心原子B有三个价电子,三个F各提供一个电子 所以价层电子对数=(3+3)/2=3,所以为sp2杂化 要是算出来等于4就是sp3,等于5就是sp3d,以此类推
乜尚15877539362问： 三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化,sp不可以吗? - ？
集宁区艾洛回答：[答案] B提供3个价电子;1个F提供1个价电子.共有3对价电子,所以一定是sp2杂化. 由于没有孤对电子,所以BF3是平面三角形. 四原子分子不可能是sp杂化的.
乜尚15877539362问： BF3(三氟化硼)为什么是稳定的?从价键结构上解释 - ？
集宁区艾洛回答：[答案] (1)B 的原子结构:外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的...
乜尚15877539362问： 三氟化硼分子为什么非极性 - ？
集宁区艾洛回答： 三个氯原子 成角109度28分 正相互抵消了电性 所以为非极性
乜尚15877539362问： 用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形,而三氟化氮却是三角锥形? - ？
集宁区艾洛回答：[答案] B的最外层一共有三个电子,所以BF3中,B采取sp2杂化,三个轨道都参与成键,所以为了使排斥力最小,成平面三角形,而N原子最外层有五个电子,所以NF3中,N原子采取不等性的sp3杂化,所形成的四个杂化轨道参与F成键,而剩余的一个则...
乜尚15877539362问： 三氟化硼是离子化合物还是共价化合物? - ？
集宁区艾洛回答： BF3是共价化合物.判断依据: 1、B,F元素均为非金属元素,二者电负性(吸引电子的能力)差值没有达到一定的程度. 2、BF3中B原子采取sp2杂化,B的单电子与F的单电子共用电子对形成共价键.
乜尚15877539362问： BF3的杂化类型为啥是sp2不是sp3,B的2s有2e,F的2p有5e???? - ？
集宁区艾洛回答： 可以根据VSEPR算一下硼提供三个电子 每个氟提供一个电子 (3+3)/2=3 所以是sp2
乜尚15877539362问： 三氟化硼与三氟化铵的构型 - ？
集宁区艾洛回答： 三氟化硼是平面三角形,B原子SP2杂化,3个B-F成120°角. 三氟化铵是三角锥形,N原子SP3杂化,下面3个点是F原子,N原子在上面的顶点.
乜尚15877539362问： 为什么Li3F2+中的F是SP2杂化 - ？
集宁区艾洛回答： 两者是矛盾的.四对电子排成sp3杂化的四面体能让电子对间的斥力最小,但sp2杂化可以让电子离域而稳定.当减小斥力能得到的能量不足以弥补破坏离域共轭体系所需的能量时就会采用sp2杂化,反之则用sp3杂化,这个要由实验确定,很多时候没法直接用理论推断.这里可能是因为F的半径太小,sp2杂化可以让电子离域到三个Li上,避免负电荷的堆积.
乜尚15877539362问： 电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事 - ？
集宁区艾洛回答： 原子轨道依据轨道能量不同,分为s(一条,最多可容纳2电子)、p(三条,最多可容纳6电子)、d(五条,最多可容纳10电子)、f(七条,最多可容纳14个电子)等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同(由薛定谔方程求出)....
