黑磷为啥是sp3杂化
为何三角锥形白磷的P是sp3杂化?
三角锥形白磷的P是sp3杂化的原因如下：1. 杂化轨道理论：在分子中，中心原子上的价电子通过杂化轨道理论，重新组合成新的轨道，这种轨道的构型可以更好地与配位体结合。2. 空间构型需求：白磷分子中磷原子有5个价电子，在形成分子时，磷原子需要形成3个共价键，以保证整体结构的稳定性。为了满足这一需求...
PH3为什么是sp3杂化?
因为磷原子是第ⅤA族元素，最外层有五个电子。磷化氢分子与氨气分子有相同的分子结构，磷原子采用SP 3不等性杂化，三个SP 3杂化轨道和三个氢原子形成西格玛键，还有一个SP 3杂化轨道中含有孤电子对，孤电子对对氢原子有排斥作用，以灵化氢分子中的键角小于109.5度。相关信息：化学（chemistry）是自然...
PCL3为什么是SP3杂化?
这里就是（5+3）\/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式，sp3、dsp2、d3s。磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇，同时分解并放出热。溶于苯、氯仿、乙醚和二硫化碳。相对密度（d214）1.574。熔点-112℃。沸点76℃。低毒，半数致死...
ph3杂化类型
sp3。PH3（磷化氢）分子中的磷原子采用sp3杂化。在PH3分子中，磷原子形成了四个等价的杂化轨道，三个与氢原子形成σ键，剩余一个上有一个孤电子对。这种杂化类型被称为sp3杂化。由于孤电子对对氢原子之间存在排斥作用，在空间构型上使得PH3呈现出三角锥形结构，导致键角小于109度28分1（理论预测值）...
白磷分子中的P原子为什么是sp3杂化,而且为什么不是三角锥形的_百度知 ...
白磷分子由四个磷原子，一个非极性分子和一个规则的四面体构型组成，它们是SP3杂化。化学性质 1、氧气充足燃烧：2、氧气不充足燃烧：3、臭氧制取：
三氯化磷的杂化方式为什么是sp3杂化方式?
三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）\/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是：（5+3）\/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3...
为什么磷酸,焦磷酸,亚磷酸,次磷酸都是sp3杂化?
sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为"sp3杂化轨道"。四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s...
白磷的杂化方式
这个物质杂化方式是sp3。白磷分子中每个磷原子有3个共价键和1个孤电子对，所以白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是sp3。白磷是一种白色或浅黄色半透明固体，具有剧毒，常温下稳定，40℃时升华，易自燃。白磷不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于CS2。
磷酸中,磷(P)是sp3杂化么?那怎么和氧成双键的?
杂化确实sp3杂化，不等性的sp3杂化，三个sp3杂化轨道与氧形成共价键，剩下一个轨道上有一对电子与氧形成共价配键。由于磷有d轨道，氧的p轨道能与之重叠形成π键。虽然理论上应该形成两个π键，但是由于氧的p轨道与磷的d轨道能量不是很匹配，使得成键不是很有效，磷氧键长类似于双键，因此常表示为...
磷化氢中磷原子采用的杂化形式是什么?
杂化类型是sp3杂化。PH3分子中的磷原子采用sp3杂化。磷化氢分子构型与氨分子相同，呈三角锥形。磷化氢分子中，磷原子的三个sp3杂化轨道，分别与三个氢原子形成西格玛键，剩余的一个sp3杂化轨道上，有一个孤电子对，由于孤电子对对氢原子的排斥作用，使磷化氢分子中的键角，小于109度28分。ph3的杂化轨道 ...
康保县恒邦回答： 杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数 =中心原子价电子对数(形成si ge ma 键) =(中心原子价电子对数+配位原子提供的电子数-离子带电荷数)/2
住研15196843485问： 三氯化磷 中的磷原子怎样杂化? 它不是有一个孤电子对吗?不是用杂化轨道来容纳孤电子对吗?为什么是SP3? - ？
康保县恒邦回答： 三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键,3个P-Cl,有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论:(中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是:(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式...
住研15196843485问： 磷酸根离子是不等性sp3杂化还是等性,为什么? - ？
康保县恒邦回答：[答案] 当然是不等性杂化了. 你听我给你慢慢分析, 首先磷的结构式3S2 3P3 采用SP3杂化之后,有5个电子要排到4个SP3轨道里面去,所以根据洪特规则,有3个单电子,一对孤对电子. 然后与4个氧原子成键,3个是典型的SP3-P的西格玛键,最后一个是...
住研15196843485问： 化学分子结构SP3杂化问题?什么时候会发生SP3杂化?为什么会发生SP3杂化?发生时他的条件是什么? - ？
康保县恒邦回答：[答案] sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类...
住研15196843485问： 化学怎么理解Sp杂化 - ？
康保县恒邦回答： 杂化,看这个杂字,就知道是两种东西结合形成的产物.而这两种就你提问的就是S轨道和P轨道. S轨道是头头接触的,形成的是西格玛键,也就是常说的单键.而P轨道是肩肩并列形成的,这是在单键的基础上实现的,所以一般形成的是派键. 那...
住研15196843485问： 配合物中心离子杂化问题 - ？
康保县恒邦回答： F是弱场配体,电子采取高自旋,3d轨道上t2g,eg都有电子,只能通过4d来杂化成键故sp3d2 而CN是强场配体,电子采取低自旋,电子重排,有空的轨道,因此采取3d杂化,故d2sp3
住研15196843485问： Cl2O中心原子杂化轨道类型为什么是sp3? - ？
康保县恒邦回答： 根据价层电子互斥理论来算就知道了 O是中心原子,最外层的电子对数=( 6+1*2)/2=4 对 凡是 ABn型的分子,中心原子外有4对电子的 中心原子都采取 sp3 杂化. O与2个Cl成键,因此O采取 不等性sp3 杂化
住研15196843485问： SP3杂化不是是四面体型吗为什么空间构型为三角椎也可以是SP3杂化?比如NF3? - ？
康保县恒邦回答：[答案] sp3杂化指的是一个能层的一个s轨道 3个p轨道糅合在一起了 例如N原子 他本身有5个价电子(就是最外层的电子),在形成sp3杂化时已经预先占用满了一个sp3轨道 ,其余三个轨道各一个待成键 因而NF3的3个NF单键与N的孤对...
住研15196843485问： S8的杂化方式为什么是SP3?不是说如果配位原子是O或S就不提供价电子吗?不应该是SP2? - ？
康保县恒邦回答： sp2杂化需要形成π键,而S原子由于原子半径大,两S原子间不易形成π键. S8为环形(皇冠),S为sp3杂化.
