常温下，①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是（

常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是~

D

应该选A
A 氯化铵晶电离后形成氨根离子，抑制氨水电离，使得其Ph值减小；同时，它与也与氢氧根结合，使得其Ph值降低；
B 温度下降，氨水电离减少，Ph值（氨根离子）将会减少；
C 氨水的Ph值略大于氢氧化钠溶液的Ph值，还是因为电离，不过这次是氨根离子电离增多，抑制了Ph值的变化 ；
D 很明显，氨水消耗得多。

A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，碱溶液中的氢离子是水电离的，pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1×10^-10，pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1×10^-10，两溶液中水的电离程度相等，故A错误；
B、酸性HA比HB的强，HB的电离程度小，物质的量浓度相同，HB电离出的氢离子物质的量少，溶液PH大，PH应该是NaA＜NaB，故B错误；
C、pH=10的氨水，溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，③pH=4的HA溶液，HA电离程度若是大于氨水的电离程度，则10mL③消耗氨水体积小于10mL，V总＜20mL，故C错误；
D、②pH=10氢氧化钠溶液，氢氧化钠是强碱，HA、HB电离程度越大的，浓度越小，消耗的氢氧化钠溶液体积越大，由于V③＞V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故D正确；
故选D．

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宝兴县13249573450： 常温下,①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是( - ？
种乔志苓： A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,碱溶液中的氢离子是水电离的,pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1*10-10,pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1*10-10,两溶液中水的电离程度相等,故A错误;B、酸性HA比HB的强,HB的电离程度小,...

宝兴县13249573450： pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠等体混合,所得溶液的pH=? - ？
种乔志苓： 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子(常温下电离率很小,仅达百分之几),只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不会变的

宝兴县13249573450： 室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是()A.pH=10的氨水稀释100倍B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积 - ？
种乔志苓： A.一水合氨是弱电解质,所以氨水中存在电离平衡,将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH大于8,故A不选;B.pH=4的醋酸中醋酸的浓度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L,二者等体积混合时酸有剩余,所以混...

宝兴县13249573450： 常温下,把PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合,在所在溶液中的离子浓度大小关系正确的是 - ------. - ？
种乔志苓： PH=11氨水和PH=3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4离子大于Cl离子 H离子是要被完全中和的,最后只剩下水电离出的一点 所以最少的肯定是H离子 至此可以排除AC 由于溶液是电中性,正负电荷总量相等,NH4离子+H离子=OH离子+Cl离子,所以B错误 现在溶液中的OH浓度因为加了酸,必定比原先PH=11的时候要小,而Cl和原先是相等的,所以Cl离子浓度大于OH根,结合上述分析,不难得出D的结论 最后选D

宝兴县13249573450： 常温时,下列叙述正确的是() A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH均为5的H - ？
种乔志苓： C 稀释pH=10的氨水,溶液中c(OH - )减小,而温度不变K W 不变,故c(H + )增大,A项错误;pH均为5的HCl和NH 4 Cl溶液中,前者抑制水的电离,而后者促进水的电离,故水的电离程度不同,B项错误;根据溶液的电中性,C项正确;pH与体积均相同的硫酸和醋酸,后者物质的量远大于前者,D项错误

宝兴县13249573450： 常温时,将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH() A.等于7 B.大于7 C.小于 - ？
种乔志苓： pH=4的盐酸中c(H + )=10 -4 mol/L,pH=10的氨水中c(OH - )=10 -4 mol/L,两种溶液H + 与OH - 离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7,故选B.

宝兴县13249573450： 常温下,等物质的量浓度,等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗的NH3· H - ？
种乔志苓： V1大于10V2. 首先,ph为10的氨水稀释十倍之后,ph大于9,对吧,也就是说,ph为九的氨水还需要稀释,也就是说其物质的量浓度更少,所以答案如此.应该是对的吧😊😱

宝兴县13249573450： 今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是 - ？
种乔志苓： A对,氨水加氯化铵后由于同离子效应,氨水电离度减小,pH减小;NaOH溶液加入氯化铵后生成一水合氨是弱电解质,OH-浓度减小,pH减小 B对,氨水是弱碱,稀释后电离度增大,所以稀释后OH-的量增加(但OH-浓度还是减小的),比...

宝兴县13249573450： 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A.25°C时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,c(O - ？
种乔志苓： A.25°C时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,氢氧根离子浓度都是0.0001mol/L,所以c(OH-)之此为1:1,故A正确;B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),电荷守恒...