将6.5克锌放入足量的稀硫酸 有气体写出方程式 气体在标准状况下体积为多少
首先，该题目的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L
11.2L
解释下 Zn反应完全生成1gH2
1gH2就是0.5molH2 而所有标准状况下气体体积都是22.4L/mol 所以``
懂了?
谢谢 请支持
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 22.4L
6.5g x=2.24l生成气体标准状况下的体积是2.24升
将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌...
将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多 将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多少?... 将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多少? 展开 我来答 2个回...
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量;⑵...
（1）0.1mol （2）0.1mol（3）2.24L 试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g\/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn ＋ 2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气...
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反映,得到80毫升密度为1.25g\/ml的...
n(ZnSO4)=n(Zn)=6.5\/65=0.1mol m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g c(ZnSO4)=0.1\/0.08=1.25mol\/L w=16.1\/100*100%=16.1
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积...
2.24L。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。6.5gZn是0.1mol，生成氢气0.1mol，标况下气体摩尔体积是22.4L，所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,,帮个忙...
因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 （找不足量的）根据方程式 Zn+2HCl=== ZnCl2 +H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n\/C=0.2\/1=0.2L
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。 生成H2的体积(标准状况)
解：设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.
某不纯锌块6.5克,与足量盐酸
6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；化学方程式 金属在化合物中的化合价该金属的相对原子质量Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 265Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 112 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 19Fe+2HCl═...
把6.5克锌加入足量硫酸溶液中,锌完全全反应。求生成氢气的体积_百度知 ...
化学方程式为Zn+H2SO4==H2+ZnSO4 65 2 6.5g a 65\/6.5g=2\/a a=6.5g*2\/65=0.2g 所以生成的氢气质量为0.2g 又因为氢气密度约为0.089g\/L V氢气=m氢气\/密度=0.2g\/0.089g\/L=2.24L 答：生成氢气体积约为2.24L （注：化学方程式的氢气后面要加箭头。计算体积时最后一步用约等...
将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量...
解：设生成的氢气是X克 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气）65 2 6.5 x 65\/2=6.5\/x x=0.2 6.5-0.2=6.3(g)锌进入到了溶液中，生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了，最后溶液重量增加了6.3克
现将6.5 g 锌和足量的稀硫酸反应,在标准状况下,得到一定量的氢气,然后...
稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 22.4 6.5g V 65\/6.5g=22.4\/V V=2.24L=2240mL
闭何磷酸：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
碑林区19371322705： 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 - ？
闭何磷酸： 解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 26.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2gn(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L
碑林区19371322705： 将6.5克锌放入足量的稀硫酸 有气体写出方程式 气体在标准状况下体积为多少 - ？
闭何磷酸： n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升 谢谢 请支持
碑林区19371322705： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
闭何磷酸： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
碑林区19371322705： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克 - ？
闭何磷酸： A铁B镁 C铝6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克,所以这种杂质或者与硫酸不反应,或者它的分子量大于锌,反应生成的氢气少,备选答案中只有铜符合条件.
碑林区19371322705： 6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.19g,这种锌可能含铁,铜,镁,铝中一种或几种,则杂质为什么?为什么?？
闭何磷酸： 先告诉你一个方法,将金属的相对原子质量除以他的化合价就是该金属生成一克氢气所需的质量.所以6.5克锌---0.2克氢气,现在氢气生成量小说明含有一种生成一克氢气所需的质量比锌多或与稀硫酸不反应的金属.zn--65/2 fe---28 mg----12 cu不反应所以只含有一种杂质,铜
碑林区19371322705： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为多少的氧气恰好完全反应生成水?？
闭何磷酸： 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气,6.5克锌就是0.1摩尔,所以生成0.1摩尔氢气,就是0.2克质量的氢气.2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应,所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔,就是16克的氧气,最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助.不是,不是0.5摩尔,是0.05摩尔,因为氢气的物质的量是0.1摩尔,它的一半是0.05摩尔,就是1.6克氧气.
碑林区19371322705： 6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21g,可能含铁铜镁铝,不正确的是:1肯定含Mg 2肯定同时含镁铝铁3可 - ？
闭何磷酸： 1,2错误的.6.5g锌生成0.2g氢气.所以含有其他的金属肯定要能生成氢气,而且相对原子量要比锌小.镁,铁,铝都有可能.
碑林区19371322705： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氧气多少克? - ？
闭何磷酸： 根据方程式,锌与氢气的质量比为65:2,6.5克锌就可得到0.2克氢气
碑林区19371322705： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
闭何磷酸：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
