高中化学盐的水解及离子平衡问题

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物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：
根据P
元素形成
微粒总量守恒有：c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c〔H2PO4-〕+c〔
H3PO4
〕=0.1mol／L
根据Na与P形成微粒的关系有：c〔Na+〕=3c〔PO43-〕+3c〔HPO42-〕+3c〔H2PO4-〕+3c〔H3PO4〕
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕
例2：
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(
H2CO3
)
这个式子叫物料守恒
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质子守恒
也可以由
电荷守恒
和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。
方法二：由
酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求
质子平衡
关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如
NaH2PO4
溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

如果a>b那么最终是醋酸钠和氢氧化钠的混合物且显碱性，1)c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-),2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3）c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+).
如果a=b,产物就是醋酸钠强碱弱酸盐，所以显碱性！1)c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),，2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3)c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)
如果a<b那么产物是醋酸和醋酸钠，两种情况可能中性（因为醋酸钠是碱性如果醋酸多氢氧化钠一点点就可能出现），可能酸性（醋酸物质的量远大于醋酸钠水解），中性时先说2）c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，且c(h+)=c(oh-)因为中性所以c(na+)=c(ch3coo-)，3）c(h+)=c(oh-)，酸性时，1）c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)，2）c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3)c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)

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河口瑶族自治县13891899362： 高中化学盐的水解及离子平衡问题三种平衡方式我现在只懂的电荷守恒..麻烦解释下质子守恒和物料守恒..解释和例子,原因,谢谢!还有 - ？
迟狮瑞替：[答案] [编辑本段]物料守恒⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c...

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学 盐类的水解 - ？
迟狮瑞替： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学离子平衡问题,谢谢为什么在会水解的盐中增大浓度,水解平衡向右移,水解程度减小,水解产生的离子浓度增大减小浓度,水解平衡向右移,水... - ？
迟狮瑞替：[答案] 增大了盐的浓度,所以平衡朝着能使盐浓度降低的方向移动,即水解平衡右移(勒夏特列) 然而虽然右移,但是计算水解程度:“A=B+C”其水解程度为“【B】【C】/【A】”(【】表示浓度)右移BC浓度增大,但其增大程度不会有人为增大的A多...

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 - ？
迟狮瑞替：[答案] 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关. 第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电...

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学盐类水解 - ？
迟狮瑞替： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学盐类水解？
迟狮瑞替： 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. ...

河口瑶族自治县13891899362： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
迟狮瑞替： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...

河口瑶族自治县13891899362： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
迟狮瑞替： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).

河口瑶族自治县13891899362： 高中化学盐类水解相关知识点 - ？
迟狮瑞替： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...

河口瑶族自治县13891899362： 关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下. - ？
迟狮瑞替： 1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解(由于HCO3基团本身不稳定的缘故),而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因. 2、NAHCO3既水解又电...