高中化学盐的水解及离子平衡问题
物料守恒
⒈
含特定元素的微粒(离子或分子)守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:
根据P
元素形成
微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c〔H2PO4-〕+c〔
H3PO4
〕=0.1mol/L
根据Na与P形成微粒的关系有:c〔Na+〕=3c〔PO43-〕+3c〔HPO42-〕+3c〔H2PO4-〕+3c〔H3PO4〕
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有:〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕
例2:
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(
H2CO3
)
这个式子叫物料守恒
[编辑本段]
质子守恒
也可以由
电荷守恒
和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一:两式相减得
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。
方法二:由
酸碱质子理论
原始物种:HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-)
-C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求
质子平衡
关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如
NaH2PO4
溶液
原始物种:H2PO4-,H2O
消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH-
所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
如果a>b那么最终是醋酸钠和氢氧化钠的混合物且显碱性,1)c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-),2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),3)c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+).
如果a=b,产物就是醋酸钠强碱弱酸盐,所以显碱性!1)c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),,2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),3)c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)
如果a<b那么产物是醋酸和醋酸钠,两种情况可能中性(因为醋酸钠是碱性如果醋酸多氢氧化钠一点点就可能出现),可能酸性(醋酸物质的量远大于醋酸钠水解),中性时先说2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),且c(h+)=c(oh-)因为中性所以c(na+)=c(ch3coo-),3)c(h+)=c(oh-),酸性时,1)c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+),2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),3)c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解,要求如下:
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】:另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解。如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合...
高二化学,盐的水解,只有三小题,求大神。谢了
Na2S只有水解,水解出OH-,Kh=Kw\/Ka2=10^-14\/7.1x10^-15=1.43 NaHS有水解Kh=Kw\/Ka1=10^-14\/1.3x10^-7=7.7x10^-8 HS-电离太微弱不计。所以NA2S的水解程度远大于NaHS的水解程度,即水解出的cOH-Na2S 大,Na2S。PH高 具体计算说0.1moL-Na2S的PH值 Na2S的水解常数Kh=Kw\/Ka2=10^-14...
高中化学:哪些盐类既可以电离又可以水解啊?详细说明 谢谢
能水解的盐肯定含弱碱的阳离子或弱酸的阴离子(包括酸式酸根离子)如亚铁离子,铁离子,铜离子、铝离子,铵根离子、碳酸根离子、硫离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子等;所有的盐在一定条件下都能电离呀,所以含有弱碱的阳离子和弱酸的阴离子的盐既能电离双能水解。不过,由于绝大多数的盐都是强电解质,...
化学怎么判断一种盐是水解大于电离,还是电离大于水
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和电离.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁水解,谁强显谁性。是什么意 ...
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱才水解。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
高中化学盐类水解那章中,如何判断水解大于电离和电离大于水解的?
例如:NaHCO3溶液显碱性,水解方程式为:HCO3- +H2O(可逆)H2CO3+OH- 电离方程式:HCO3-(可逆)CO32- +H+ (水解大于电离)NaHSO3溶液显酸性 水解方程式为:HSO3- +H2O(可逆)H2SO3+OH- 电离方程式:HSO3-(可逆)SO32- +H+ (电离大于水解)这不要求记,题中会给提示的 ...
高中化学 盐类水解比较离子浓度大小问题
因为相同条件下,可假设五种物质的物质的量浓度相同,五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确水解,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2...
化学盐类的水解知识点
(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热...
高中化学,怎么判断电离和水解哪个程度大
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
关于化学中的盐类水解…
化学中的盐类水解可以从下面理解:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,...
迟狮瑞替:[答案] [编辑本段]物料守恒⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c...
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学 盐类的水解 - ?
迟狮瑞替: 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学离子平衡问题,谢谢为什么在会水解的盐中增大浓度,水解平衡向右移,水解程度减小,水解产生的离子浓度增大减小浓度,水解平衡向右移,水... - ?
迟狮瑞替:[答案] 增大了盐的浓度,所以平衡朝着能使盐浓度降低的方向移动,即水解平衡右移(勒夏特列) 然而虽然右移,但是计算水解程度:“A=B+C”其水解程度为“【B】【C】/【A】”(【】表示浓度)右移BC浓度增大,但其增大程度不会有人为增大的A多...
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 - ?
迟狮瑞替:[答案] 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关. 第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电...
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学盐类水解 - ?
迟狮瑞替: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学盐类水解?
迟狮瑞替: 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. ...
河口瑶族自治县13891899362: 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ?
迟狮瑞替: 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
河口瑶族自治县13891899362: 高二化学 盐的水解~~速来人 - ?
迟狮瑞替: NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
河口瑶族自治县13891899362: 高中化学盐类水解相关知识点 - ?
迟狮瑞替: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
河口瑶族自治县13891899362: 关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下. - ?
迟狮瑞替: 1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解(由于HCO3基团本身不稳定的缘故),而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因. 2、NAHCO3既水解又电...