说一下铜锌原电池原理
铜锌原电池原理：
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
扩展资料：
铜锌原电池中盐桥的作用：
盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。
参考资料来源：百度百科-盐桥
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ Zn作负极,本身失电子, 发生氧化反应;
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 发生还原反应
失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极
http://www.hellochem.com/flsres/2006102811013192756.swf
化学反应电解，产生电子
Cu的电极电势比Zn高，亦即电子由Zn流向Cu。
实质还是氧化还原反应，只不过扩大了反应的表面积。
原电池锌铜怎么发生反应?
锌失电子并不是平白无故的。如果只把锌置于CuSO4溶液中，一段时间后可以观察到CuSO4溶液的颜色渐渐变浅。这是个自发的氧化还原反应。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 反应中Zn失去电子，而二价Cu离子得到电子。如果将锌，铜放在CuSO4溶液中，并用导线连接两金属（如图）电流表发生了偏转嘛所以有电流通过也就是说有...
铜锌原电池总反应原理和政府及电极反应化学方程式
总原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 正极Cu2++2e=Cu 负极：Zn-2e=Zn2+
使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些)
将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流 负极反应：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应：Cu2+ +2e-=Cu 总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
原电池铜锌中锌在znso4怎么产生电子?
铜锌原电池中，锌是阳极，电解液是硫酸铜，反应一段时间后，铜离子逐渐析出，变成金属铜，电解液中硫酸铜减少，硫酸锌增加。只要电解液中仍然含有硫酸铜。阳极上的锌离子就会脱离阳极，将电子直接留在阳极上。铜将会在阴极上得到锌留下来的两个电子。如果电解液全部是硫酸锌，此时锌就不会反应了，也就...
在锌铜原电池中,为什么锌电极上会析出锌离子而铜极
原电池反应的实质是氧化还原反应。如铜锌原电池（锌与铜以导线相连）溶液中必须含有能够氧化锌的物质存在（如Cu2+），这样，锌就溶解了、被氧化（即变成Zn2+，同时失去了电子）；而铜极本身是不参与氧化还原反应的，但它有从锌极（负极）通过导线流过去的电子，此时，溶液中的Cu2+在铜极得到电子...
化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应...
负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：CU2+ +2e-===Cu Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子 正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜 铁的析氢腐蚀： 溶液为酸性环境 负极 Fe-2e-===Fe2+ 正极：2H+ +2e-===H2↑ 总：Fe＋2H+==...
高二化学原电池原理保护金属
（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池 ...
铜锌原电池的问题
两极的情况是这样的：由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。两极也是说两极附近的溶液，因为硫酸根就是在溶液中的。如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的...
1.铜锌盐水电池的原理是什么?(附上化学方程式) 2.电解食盐水时产生的...
原电池原理：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=H2 接电源后：阳极（接电源正极）：Cu-2e=Cu2+ 阴极（接电源负极）：2H++2e=H2 墨绿色絮状物质是生成的氢氧化铜（蓝色）与碱式氯化铜（黄绿色）的混合物，正常现象。产生墨绿色絮状物质后，电极与大戒指溶液被隔离，没有电流产生，再将电源两极接上...
高中化学:铜锌原电池
并不是所有的电子都被转移到铜片上，我们仍然能在锌片表面看到有少量铜析出的，我们在书本上使用的是理想化的原电池了。“铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜”这句话中的阳极是不对的，在原电池中我们把电机规定为正极或负极，只有在电解池中的电极才叫阳极、阴极。请你核对一下。
宰父乖达福： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...
疏勒县15920707800： 铜锌原电池工作原理:负极和正极的电极反应分别是什么?负极和正极的反映类型分别是什么铜锌原电池工作原理:负极和正极的电极反应分别是什么?负极... - ？
宰父乖达福：[答案] 铜锌原电池 原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出. 负极:锌 正极...
疏勒县15920707800： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
宰父乖达福： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
疏勒县15920707800： 原电池原理详细的原理介绍,及实例分析, - ？
宰父乖达福：[答案] 原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在...
疏勒县15920707800： 铜锌放在泥土中为什么能产生电流是什么化学原理把闹钟的两个电极分别插到新鲜的蔬菜水果中去,他就可以利用水果内的电解质来发电了.原理是一样的, - ？
宰父乖达福：[答案] 原电池原理 比较活泼的金属失电子 是负极 另外一种则是得电子 是正极
疏勒县15920707800： 铜锌原电池为什么锌会被铜附?铜锌原电池为什么锌会被铜附着 ？
宰父乖达福： 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子.铜锌原电池原理氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:正极:2H+ +2e-=H2↑(稀硫酸溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e-=Zn2+总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
疏勒县15920707800： 书上有说明,但是我看不懂,(现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分... - ？
宰父乖达福：[答案] 锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是: Zn+2H+ → Zn2+ + H2↑ 但分步写便会体现电子的转移: Zn - 2e- → Zn2+ 2H+ + 2e- → H2↑ 也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的...
疏勒县15920707800： 铜和锌原电池工作原理实验 - ？
宰父乖达福： zn+CUSO4=ZNSO4+CU
疏勒县15920707800： 原电池反应原理锌铜原电池分开的两个烧杯ZnSO4,CuSO4,铜在CuSO4中怎么变成铜离子的 - ？
宰父乖达福：[答案] 没变成铜离子 只是Zn被氧化生成Zn2+ CuSO4溶液中的Cu2+变成Cu 而且你的问题中要有盐桥不然不反应
疏勒县15920707800： 高一的锌铜原电池原理 - ？
宰父乖达福： 锌原子失去电子,电子通过导线在铜片表面传递给氢离子,氢离子还原成氢原子,进一步生生成氢气.原因在于导线的电阻率远远的小于电解质溶液,所以电子容易通过导线而不是电解质溶液.
