原电池铜锌中锌在znso4怎么产生电子？

原电池铜锌中锌在znso4怎么产生电子~

你说的是有kcl盐桥的这个铜锌原电池，首先你要理解它等等工作原理，锌比铜活泼，在原电池中，锌失去电子作为负极，铜离子得到电子变成铜，锌质量变少，铜则变多，总的反应方程式为 zn+cu2+=zn2++cu，由此可以看出，锌不能放入cuso4中，否则发生反应，无法共存，之所以放入各自的离子溶液中是为了保护离子平衡，锌失去离子，正极处（铜）必须要得到电子，而得到
电子的是铜离子，可懂啦

你好！
由于铜锌金属性的差异，组成电池时正负极之间会存在电势差，从而产生电子的定向移动。所以会产生负极锌溶解，正极锌析出的情况。
这个原电池相当于铜板上镀锌的工业应用。
如果对你有帮助，望采纳。

铜锌原电池中，锌是阳极，电解液是硫酸铜，反应一段时间后，铜离子逐渐析出，变成金属铜，电解液中硫酸铜减少，硫酸锌增加。只要电解液中仍然含有硫酸铜。阳极上的锌离子就会脱离阳极，将电子直接留在阳极上。铜将会在阴极上得到锌留下来的两个电子。
如果电解液全部是硫酸锌，此时锌就不会反应了，也就是电池没电了。

你问的应该是锌半电池，锌金属性质活泼，易失去电子，比铜单质活泼很多，所以二者在一起组合，一定是锌Zn失电子，进入溶液，ZnSO4中Zn2+离子浓度会增大
Zn-2e=Zn2+
铜首先是铜离子得电子
Cu2++2e=Cu

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景宁畲族自治县15017055806： 原电池铜锌中锌在znso4怎么产生电子 - ？
寿刚阿归： 问的是铜插在硫酸铜,锌插在硫酸锌里,两金属用导线相连,两溶液用盐桥相连这样的原电池嘛? 如上的回路建立起来之后,由于两个电极之间的电势差,锌棒上的锌直接失去电子,电子由导线传到铜的一端,锌变成锌离子游离进硫酸锌溶液. 另一侧,从锌那里传过来的电子在铜棒上将电子传递给铜棒表明的铜离子,铜离子还原成铜单质贴付在铜棒上. 硫酸锌一侧多出来的锌离子由盐桥补充氯离子平衡电荷. 硫酸铜一侧缺少的铜离子由盐桥补充钾离子平衡电荷.

景宁畲族自治县15017055806： 为什么锌铜原电池中锌要放在ZnSO4中? - ？
寿刚阿归： 其实没有说是锌必须放在硫酸锌溶液中,只是为了便于收集得到的锌离子才将锌放在硫酸锌溶液中.只要能构成闭合回路,锌放在硫酸铜甚至氯化钠溶液中也是可以的.当然不能将锌放在纯水中,因为纯水不导电.

景宁畲族自治县15017055806： 书上有说明,但是我看不懂,(现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分... - ？
寿刚阿归：[答案] 锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是: Zn+2H+ → Zn2+ + H2↑ 但分步写便会体现电子的转移: Zn - 2e- → Zn2+ 2H+ + 2e- → H2↑ 也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的...

景宁畲族自治县15017055806： 锌铜原电池实验中铜离子是如何产生的为什么电解质用稀硫酸不用浓硫酸 - ？
寿刚阿归： 怎么可能生成铜离子!?!?生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应该是:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡产生,灯泡会发光.(怎么可能生成铜离子呢....生成铜离子的话溶液应该是呈现出蓝色啊....) 你明白了么? 你实在不明白随便买本教材解析就明白了嘛、、、、 不会是你们老师教错了吧....得.八成是你听错了、

景宁畲族自治县15017055806： 铜锌原电池中,带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀. - ？
寿刚阿归： 锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应:2e-十Cu2+=Cu 本身变成锌离子进入溶液,Zn一2e-=Zn2+ 锌不与硫酸锌反应,但是锌和硫酸铜反应,而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的.实际锌还是和硫酸铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是以往的直接反应给了铜离子.希望对你有帮助O(∩_∩)O

景宁畲族自治县15017055806： 在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? - ？
寿刚阿归： 在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电...

景宁畲族自治县15017055806： 原电池工作原理 - ？
寿刚阿归： 你好;铜锌原电池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 :Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以...

景宁畲族自治县15017055806： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
寿刚阿归： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...

景宁畲族自治县15017055806： 一个电化学问题？
寿刚阿归： 在这个原电池中,锌比铜电极活泼性强,因此锌是负极,失去电子就是溶解而变成锌离子加入溶液,而盐桥中氯离子移动到硫酸锌溶液中保持溶液一直显示电中性.

景宁畲族自治县15017055806： 化学:Zn、Cu、CuSO4能构成原电池吗? - ？
寿刚阿归： 可以 铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过 这里首先要有一个自发的氧化还原反应: Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同 在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是:2H+ + 2e- = H2 失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极根据形成原电池的条件 锌金属活动性比铜强, 所以锌为负极失去电子.铜为正极.