化学原电池正极铜，负极锌，电解质硫酸铜，求正负极电极方程式和完整的反应原理
电解池没有正负，只有阴阳。阴：Cu2+ + 2e- ==Cu阳：2H2O -4e-==4H+ +O2 合起来离子方程式 ： 2H2O+2Cu2+==4H+ +O2+2Cu
1、原电池正极得电子，按照放电顺序，该溶液中只有铜离子得电子，铜离子没有了，就会是氢离子得电子。氢氧根离子只能失电子。2、不是看电解质是否参加，要看谁得、失电子。你可以百度一下得失电子顺序表。
负极：Zn-2e-==Zn2+正极：CU2+ +2e-====Cu
Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子
正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜
铁的析氢腐蚀： 溶液为酸性环境
负极 Fe-2e-====Fe2+
正极：2H+ +2e-====H2↑
总：Fe＋2H+===Fe2+ +H2↑
这个很简单吧`很容易理解
铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性
负极：2Fe-4e-+4OH-=====2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀
正极： O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办？那只有O2来得电子了
于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2
正极:Cu2-+2e-===Cu
负极:Zn-2e-===Zn2+
如何判断原电池的正负极
判断原电池正负极的方法如下：1、根据电极材料判断：在原电池中，通常活泼金属为负极，如锌、铝等；较不活泼金属为正极，如铜、铂等。但是也有例外，如氢燃料电池中，铂电极反而成为负极。2、根据电子流动方向判断：在原电池中，电子从负极流向正极，因此电子流动的方向相反。如果电子从正极流向负极，则...
高中化学所学的原电池的正负极到底与什么有关?
原因是：水是一种弱电解质可以电离出少量的氢离子与氢氧根离子 理由如下 我们都知道负极失电子,正极的电子 ∴铜锌原电池：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 而碱性锌锰电池：负极:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH- 任何溶液中都有...
如何在化学中判断原电池的正负极
微观判断：①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。
高中化学原电池的方程式及正负极
对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
铜锌原电池工作原理: 负极和正极的电极反应分别是什么? 负极和正极...
铜锌原电池 原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极：锌 正极：铜 两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-...
化学学霸帮帮忙,为什么这个原电池的正极的铜是离子形态,而负极的锌是...
其实你的题目问得是有问题的，应该是原电池的中Cu2+与Cu共同组成正极，而Zn2+与Zn共同组成原电池的负极 首先原电池的构成是由两个极构成的，一个极是铜片插入到铜离子的溶液中，而另一个极是锌片插入到锌离子的溶液中，按图中那样组装起来就构成原电池，从图中的装置中我们可以看到电流表是有值...
大学化学中原电池的表示方法?
有关原电池的概念及原理丹尼尔电池发现于1836年，是第一个具有稳定电动势（1.l V）、能连续放电的电池。上述符号表示把锌棒插在硫酸锌溶液中，铜棒插在硫酸铜溶液中，中间用盐桥相联。按照惯例，电池的表示方法主要包括四个要点：（1）负极写在左边（进行氧化反应），正极写在右边（进行还原反应）。（...
原电池中,锌做负极,铜做正极,为什么锌铜两极都冒出气体就说明锌片不...
Cu+H2SO4≠ Zn可以从H+那儿获得电子 Cu没有能力从H+那儿获得电子，但H+可以给电子，正如给一个儿童100斤黄金，他无法拿走一样。两者一起相连（必须滴）插入稀硫酸中，形成原电池 负极：Zn-2e-=Zn2+ （锌片溶解减少，被腐蚀）正极：2H++2e-=H2↑ （铜片有气泡冒出）如果铜锌表面都有气泡，也...
大学化学原电池问题
原电池：正极=阴极 半电池反应：Cu2+ +2e --->Cu Ec=Eo+0.02963log[Cu2+]=0.337 + 0.02963log 1 = 0.337 V 负极=阳极 半电池反应：2H+ + 2e --->H2(1 大气压）Ea=Eo+0.05926log[H+]= -0.05926pH 电池的电动势=Ec - Ea = 0.337 + 0.05926pH =0.48V 所以，pH=2...
原电池中,m端为铁,n端为铜,为什么m端不一定是负极?
对于铁铜电池来说，铜是比铁更有活性的金属，因此在铁铜电池中，铜通常是正极，而铁则是负极。这是因为在化学反应中，铁会失去电子氧化成铁离子，而铜则会接收这些电子还原成铜金属。然而，如果采用其他材料或在特定条件下，铁端也可以成为正极，而铜端成为负极。这取决于电池的构造及其中的电化学反应...
白岭香砂：[答案] 正:Cu2+ + 2e =Cu 负:Zn - 2e =Zn2+ 原理:Zn +Cu2+ =Cu+Zn2+
洪山区17655073642： 化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应原理 - ？
白岭香砂： 负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:CU2+ +2e-====Cu Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子 正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜铁的析氢腐蚀: 溶液为酸性环境 负极 Fe-2e-====Fe...
洪山区17655073642： 原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值变大还是变小 溶液浓度变大还是变小还是不变 为什么 - ？
白岭香砂：[答案] 解析: 正极:2H+ + 2e-=H2 负极:Zn-2e-=Zn2+ 因为正极附近的H+变成了H2, C(H+)变小,所以正极的pH值变大. 溶液中的 C(H+)减少,即H2SO4溶液浓度变小. 祝学习进步!
洪山区17655073642： 铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池 - ？
白岭香砂： 这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度回答.但是,在实际的操作中,它们只要形成回路,是可以构成原电池的,构成原电池的装置时,在外电路中接入灵敏电流计,会看到有电流计指针的偏转的.这是因为硫酸锌溶液中多少会溶有一定量的氧气.锌-氧气-铜之-硫酸锌溶液间构成了原电池的电子转移过程.这种情况就好象铁在空气中的吸氧相似,铁发生吸氧的电化学腐蚀时,我们分析要考虑铁表面水膜中的氧气的.
洪山区17655073642： 以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是___. - ？
白岭香砂：[答案] 以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池中,Zn易失电子作负极、石墨作正极,负极上锌失电子生成锌离子,正极上铜离子得电子生成铜单质,所以正负极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Cu2++2e-=Cu.
洪山区17655073642： 铜锌原电池中(电解质是稀硫酸) 总反应的离子方程式是什么?铜电极产生2g气体有几克锌溶解? - ？
白岭香砂：[答案] 离子方程式:Zn+2H+=H2+Zn2+,Cu极产生的气体是H2,产生2g则消耗锌65g
洪山区17655073642： 化学电池原理 - ？
白岭香砂： 是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电池的形成条件...
洪山区17655073642： 高一化学原电池方程式 - ？
白岭香砂： 1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池: ...
洪山区17655073642： 以铜锌为电极,稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图,对其说法正确的是() - ？
白岭香砂：[选项] A. 负极反应为Zn2++2e-=Zn B. Cu电极上产生无色无味气泡 C. 正极反应是Cu2++2e-=Cu D. 溶液慢慢变成蓝色
洪山区17655073642： 原电池原理,1、构成原电池正极和负极必须是两种金属吗?如果不是解释一下原因或者举个例子:)2、若锌铜做原电池,电解质为硫酸,是否所有负极产生... - ？
白岭香砂：[答案] 1.不一定,正极只是用来传递电池的,可以用碳 2.对 3.电路就只有电子转移,负极(zn)到正极(cu)啊 溶液里so42-向负极移动,你弄反了.H+向正极,所以铜才会有氢气产生. 为何so42-向负极(zn),因为zn失去电子成正性,需要负离子中和.同...
