高二化学原电池原理保护金属
连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属
当然要定期更换更活泼的金属了
钝化了就不反应了啊，金属是受保护了，但也不发生原电池反应了。
[编辑本段]钝化的定义
使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，叫钝化。
金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。
金属的钝化也可能是自发的过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜)。在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：
锌片
zn－2e-＝zn2+
（氧化反应）
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：
铜片
2h+＋2e-=h2↑
（还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：ch4+10oh
-
-
8e-===co32-
+7h2o
正极：2o2+8e-+4h2o===8oh-
离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o
总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o
；
燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是koh溶液，所以生成的是co3^2-不是co2
负极：ch3ch2oh
-
12e-
+
16oh-
==
2co3^2-
+
11h2o
正极：o2
+
2h2o
+
4e-
==
4oh-
总方程式：ch3ch2oh
+
3o2
+
4oh-
==
2co3^2-
+
5h2o
；
从反应方程式中铅的化合态pbo2和pbso4可知：在稀h2so4环境中＋4价和＋2价的铅分别与o2－和so42－的结合能力强。
（一）放电时：（负极）pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的so42－结合成pbso4附在电极上，电极式为pb-2e-+
so42－==
pbso4
；（正极）：pbo2
中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的so42－结合成pbso4附在电极上，释放出的o2－与溶液中的结合成h2o，电极式为pbo2+
2e-+4
h＋+so42－==
pbso4+
2h2o；故放电时总反应式为pb+pbo2+2h2so4==
2pbso4+
2h2o。
（二）充电时：（阴极）电极上的pbso4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为pb后释放出so42－，电极式为pbso4+
2
e-==pb
+so42－；（阳极）电极上的pbso4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺h2o中的o2－，使自己变为pbo2，同时又使h2o中的h＋释放出来，电极式为pbso4+
2e-+2h2o＝＝pbo2+4h＋；故充电时总反应式为2pbso4+2h2o＝＝pbo2+pb+2h2so4。
轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易
高二化学原电池原理保护金属
原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能...
高中化学必修二知识点总结
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化...
原电池的工作原理
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中...
人教版高二化学知识点整理
(2)金属腐蚀的电化学原理。生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH...
高二化学原电池的题目,求画图求解!
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂...
谁知道带盐桥的原电池 高二化学 带盐桥的原电池工作原理是什么
所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K...
高二化学题:关于原电池～需详细过程
A.可实现.首先铁和铜的活泼性有差异,所以为原电池的形成提供了可能.其次,因为负极的铁失去电子,溶液中的铁离子通过铜的中介得到电子,相当于铁还原了三价铁离子.由于铁的还原性不高,所以只能把铁离子还原到二价 B.可实现.正极为C,是惰性电极.原理同A C.不可实现．因为锌的活泼性比铁高，所以给...
高中化学原电池的原理及教学反思
我对教材进行了处理，增加了一些演示实验（如下表），按铜—锌原电池的装置，变化电极材料和烧杯里的物质（其中实验6中锌和铜分别放在两个烧杯中），让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。序号 电极材料 烧杯中物质 预测结果 实验结果 1、Zn——Zn 稀硫酸 2、Cu——Cu 稀硫酸 ...
求高2化学反应原理的原电池那块知识
(1)可借助电解池及原电池来实现电能与化学能的互相转化。其中，电解池是将电能转化成化学能的装置。借助它可使 ΔGT.P〉0 的化学变化发生。而原电池则相反。(2)要使得电能与化学能的相互转化顺利进行，必须保证整个回路中电流的连续。而电解质溶液中离子的定向迁移与电极上发生的氧化还原反应是保证...
高中化学原电池工作原理是什么 越详细越好谢谢大神
原电池的工作原理：将氧化～还原反应分置在两极上进行，负极发生氧化反应，失去的电子通过导线传递到正极，电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质中阴离子向负极移动，从而整个电路中都有电荷的定向移动，所以实现了化学能向电能的转化。
水修长源：[答案] 连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属 当然要定期更换更活泼的金属了
纳溪区15035883836： 原电池原理防护金属问题! - ？
水修长源： 钝化了就不反应了啊,金属是受保护了,但也不发生原电池反应了.[编辑本段]钝化的定义 使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法. 一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,叫钝化...
纳溪区15035883836： 高二化学原电池原理保护金属 - ？
水修长源： 连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属 当然要定期更换更活泼的金属了
纳溪区15035883836： (高二化学)原电池原理与金属腐蚀的关系?原电池原理是如何促进和保护金属腐蚀的呢?请尽量写得简单易懂, - ？
水修长源：[答案] 如果某金属是原电池的负极就是促进腐蚀,正极是保护
纳溪区15035883836： 如何快速学好高二化学金属的电化学防护的 - ？
水修长源： 金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护(1)、牺牲阳极的阴极保护法 原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化 应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备 负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁...
纳溪区15035883836： 原电池如何用于金属的防护,请列举说明原理 - ？
水修长源： 找个还原性比它强的金属镀在表面,当被氧化的时候,镀层先被氧化
纳溪区15035883836： 高中化学原电池工作原理是什么 越详细越好谢谢大神 - ？
水修长源： 原电池的条件:两种不同的电极.处在同一种电解质溶液中. 工作原理:其中活泼的金属作负极,另一种作正极.两个电极处在同一个电解质溶液中.
纳溪区15035883836： 如何利用原电池原理防止金属的腐蚀 - ？
水修长源： 找一种较你要保护的金属活泼的金属使其于你所要保护的金属接触,一旦有电化学作用,首先遭遇腐蚀的就是作为阳极的较为活泼的金属,而不是你需要保护的金属,从而达到防止金属腐蚀的目的!举例 镀锌板是指表面镀有一层锌的钢板.采用牺牲阳极保护法,牺牲阳极锌,来保护钢板.
纳溪区15035883836： 高中电化学:在金属材料的防护方法中,“牺牲阳极的阴极保护法”的原理是原电池原理,为什么还叫阴阳极呢? - ？
水修长源：[答案] 牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极 原理就是,作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子,发生还原反应,以求用阳极的反应,保护阴极不发生化学反应,一般利用在长期在海水中的船体保护.
纳溪区15035883836： 原电池的原理 - ？
水修长源： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这...
