使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理？（详细一些）

人类根据大自然的启示发明了什么（详细一些)~

1、由令人讨厌的苍蝇，仿制成功一种十分奇特的小型气体分析仪。已经被安装在宇宙飞船的座舱里，用来检测舱内气体的成分。
2、从萤火虫到人工冷光；
3、电鱼与伏特电池；
4、水母的顺风耳，仿照水母耳朵的结构和功能，设计了水母耳风暴预测仪，能提前15小时对风暴作出预报，对航海和渔业的安全都有重要意义。
5、人们根据蛙眼的视觉原理，已研制成功一种电子蛙眼。这种电子蛙眼能像真的蛙眼那样，准确无误地识别出特定形状的物体。把电子蛙眼装入雷达系统后，雷达抗干扰能力大大提高。这种雷达系统能快速而准确地识别出特定形状的飞机、舰船和导弹等。特别是能够区别真假导弹，防止以假乱真。
电子蛙眼还广泛应用在机场及交通要道上。在机场，它能监视飞机的起飞与降落，若发现飞机将要发生碰撞，能及时发出警报。在交通要道，它能指挥车辆的行驶，防止车辆碰撞事故的发生。
6、根据蝙蝠超声定位器的原理，人们还仿制了盲人用的“探路仪”。这种探路仪内装一个超声波发射器，盲人带着它可以发现电杆、台阶、桥上的人等。如今，有类似作用的“超声眼镜”也已制成。
7、模拟蓝藻的不完全光合器，将设计出仿生光解水的装置，从而可获得大量的氢气。
8、根据对人体骨胳肌肉系统和生物电控制的研究，已仿制了人力增强器——步行机。
9、现代起重机的挂钩起源于许多动物的爪子。
10、屋顶瓦楞模仿动物的鳞甲。
11、船桨模仿的是鱼的鳍。
12、锯子学的是螳螂臂，或锯齿草。
13、苍耳属植物获取灵感发明了尼龙搭扣。
14、嗅觉灵敏的龙虾为人们制造气味探测仪提供了思路。
15、壁虎脚趾对制造能反复使用的粘性录音带提供了令人鼓舞的前景。
16、贝用它的蛋白质生成的胶体非常牢固，这样一种胶体可应用在从外科手术的缝合到补船等一切事情上。

铁不能和强碱溶液反应，但是如果镀锌了就可以。铁离子可以与强碱溶液反应生成红褐色沉淀也就是氢氧化铁。路易斯酸碱理论，本质就是它有缺电子的空轨道，只有有孤电子的才能与其反应！但有些原子，集团原子或离子半径太大就不能反应！而电化学腐蚀是建立在电子转移的基础上的，需要有另一种比铁金属活性强的另一种金属存在才可以使反应进行

将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。
锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：Cu2+ +2e-=Cu
总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu

如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从导线导走
(如果觉得有帮助,记得采纳哦)

锌的活泼性比铜强，所以锌在溶液中失去电子，经导线到达铜端，溶液中的铜离子得到电子变成单质铜负在铜的表面，形成回路，所以有电流

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烈山区13227295077： 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.(1)此装置为 - -----(“原电池” - ？
致庞析清： (1)装置没有外加电源,属于原电池,活泼金属锌做负极,本身失电子,正极上是铜离子得电子,正极反应和负极反应合并即为总的电池反应,则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;故答案为:原电池;Zn+Cu2+═Zn2++Cu;(2)根锌极发生的反应为:Zn-2e-→Zn2+,锌片质量减少1.3g,即减少0.02mol时,转移电子0.04mol,故答案为:0.04.

烈山区13227295077： 使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些) - ？
致庞析清： 如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从导线导走 (如果觉得有帮助,记得采纳哦)

烈山区13227295077： 没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池. - ？
致庞析清： 锌片是负极 铜片是正极 铜片周围不会吸引硫酸根而带负电,只会吸引Cu2+而带正电【不会吸引硫酸根带负电,吸引刘硫酸根的是负极,因为新产生的锌离子带正电,会吸引硫酸根】,正极是聚集正电荷,带正电的.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

烈山区13227295077： 由质量相等的锌片,铜片及200mL硫酸铜组成一个原电池,若反应一段时间后两级材料质两相差25.8g,此时溶液恰好变为无色,则(1)理论上电路中转移电... - ？
致庞析清：[答案] Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差 转移电子物质的量 65 1mol 64 65+64 2mol x mol 25.8 y mol x=0.2 y=0.4 所以电子转移物质的量为0.4摩尔,原硫酸铜溶液物质的量浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L

烈山区13227295077： 锌、铜、硫酸铜做出的原电池为什么铜片会逐渐变厚?请您详细做答 - ？
致庞析清：[答案] 锌与溶液、铜与溶液间存在着电极电势,由于铜的电极电势较高,电子由电势较低的地方流向电势较高的地方,所以锌失去电子,形成原电池.铜电极聚集了大量的负电荷,溶液中的铜离子得到电子变成铜单质,沉积在铜极上,因此铜片变厚了.

烈山区13227295077： 锌与铜在硫酸铜中形成的原电池 - ？
致庞析清： 正极:Cu2+ +2e = Cu 负极:Zn -2e = Zn2+ 总反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

烈山区13227295077： 将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为 - -----;若该电池 - ？
致庞析清： 该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu, 设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由50-65x+64x=49.9,x=0.1(mol),则参加反应的锌的质量为0.1mol*65g/mol=6.5g, 故答案为:Cu2++2e-=Cu;6.5.

烈山区13227295077： 铜片和锌片在硫酸铜溶液中反应？
致庞析清： 芯片会置换出硫酸铜中的铜离子,析出的铜附着在锌表面.形成原电池.使反应速度更快

烈山区13227295077： 关于锌铜原电池的一些问题1.若是把锌片插入硫酸铜溶液,把铜片插入硫酸锌溶液不可以吗?会出现什么现象 2.盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么?3.电... - ？
致庞析清：[答案] 1.锌能置换出铜,构成原电池.而铜不会置换出锌,后者无现象. 2.原理上讲什么都可以. 3.硫酸、硫酸铜、硫酸铁、硝酸、硝酸银等等.只要写出总反应方程式,你看着合理,都会构成有效电池. 4.盐桥的目的是防止两种电解质混合,但单从电流大小而言...

烈山区13227295077： 锌与硫酸铜的原电池锌粒与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可形成原电池加快反应速率,它的原理是怎样的呢这样反应是不是会使产生的氢气减少呢 - ？
致庞析清：[答案] 锌与硫酸铜反应生成铜单质. 构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.