常温下，0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10，则Hcooh的电离常数为10^（-7），怎
答案没有问题。可以通过以下计算得出。
由水解平衡：
HCOO- + H2O = HCOOH + OH-
初始（mol/L) C 0 0
平衡（mol/L) C-x≈C x x
x = [OH-] = ( Kh *C)^1/2
= [(Kw/Ka)*C]^1/2
将题目数据代入：
10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/2
Ka = 10^-7
以上Kh为水解平衡常数，Kw为水的离子积，Ka为甲酸电离平衡常数。
PH=Pka+lg[HCOONa]/[HCOOH]=PKa+lg1=PKa
PKa=-lgKa，
Pka=3.7，
Ka=10^-3.7=2x10^-4
你是什么手机
常温下,0.1mol?L-1的下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的...
A、铵根离子和亚铁离子水解显酸性，（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+），故A正确；B、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液中离子浓度大小：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；C、结合溶液中电荷守恒分析判断，Na2CO3溶液中存在电荷...
常温下,0.1mol\/L某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol\/L某一元碱(BOH)中H+...
常温下0.1mol\/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol\/L某一元碱（BOH）溶液里c(H+)c(OH?)=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol\/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；A、溶液成碱性，c（OH-）＞c（H+），...
常温下,0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)\/c(H+)=1×10-8,下列叙述...
解：常温下， c(OH-)xc(H+)=10^-14，联立 c(OH-)\/c(H+)=10^-8，可解得： c(OH-)=10^-11， c(c(H+)=10^-3,即POH=11，则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol\/l，其PH=3，则说明该酸为弱酸。A：因为POH=13，则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11 B：根据电离平衡，cOH...
在常温下,0.1mol\/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:(1)HB在水...
（1）常温下，0.1mol\/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB?H++B-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，故答案为：HB?H++B-，100mL；（2）酸...
常温下0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中,c(OH-)\/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确...
A、溶液中c（OH-）\/c（H+）=1×10-8，c（H+）?c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol\/L，由水电离的c（H+）=1×10-11mol\/L，故A错误；B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故不...
室温下,0.1mol\/L的NaHCO3溶液的PH=8.31,已知H2CO3的第一步,第二步的...
如图所示
常温下0.1mol\/l+h2c2o4溶液为ph2为什么是部分电离?
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，其在水中可以发生部分电离为氢离子（H+）和草酸根离子（C2O4^2-）。在常温下，0.1 mol\/L 浓度的草酸溶液的 pH 值通常较高，接近中性或略酸性，约为 2-4 之间。草酸的电离程度受溶液 pH 值的影响。在较低的 pH 值下，草酸分子会接受水分子的质子，生成草酸...
常温下,0.1mol·l的NaH2PO3溶液呈什么性?
使溶液呈酸性。具体来说，亚磷酸氢钠分子在水中部分水解成为 H2PO3- 和 H+ 离子，如下所示：NaH2PO3 + H2O H2PO3- + H+ + Na+ 由于NaH2PO3 是一种弱酸，因此其水解程度较低，pH 值通常在 5 左右。因此，0.1mol\/L 的 NaH2PO3 溶液呈微酸性。
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10?8,下列叙述...
A．常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)＝1×10?8mol\/L结合c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中氢离子浓度=Kwc(H+)C(H+)=10-8mol\/L，所以c（H+）=0.001mol\/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；B．酸溶液中水电离出的氢离子...
常温下,0.1mol\/L-1 的酸溶液,其pH 为()
选D 解析：（1）一元强酸如：HCl，c(H+)=0.1mol\/L，PH=1 （2）二元强酸如：H2SO4，c(H+)=0.2mol\/L，PH<1 （3）弱酸如：CH3COOH，c(H+)<0.1mol\/L，PH>1 所以都有可能，只能选D 希望能帮到你
阮码福枢： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
公主岭市18032609401： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
阮码福枢： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
公主岭市18032609401： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
阮码福枢： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
公主岭市18032609401： 常温下,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=___,取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,将其稀释到100mL,稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为___、pH=___.常温下将... - ？
阮码福枢：[答案] 常温下,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=-lg0.1=1, 取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,将其稀释到100mL,稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为 10*0.1 100mol/L=0.01mol/L,则c(H+)= 10-14 0.01mol/L=10-12mol/L,pH=12, 将H=12的氢氧化钡溶液中c(OH...
公主岭市18032609401： 常温下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH,溶液pH由大到.. - ？
阮码福枢： 水解呈碱性的为:①NaHCO3、②NaClO、⑤CH3COONa,但水解程度不同,对应酸越弱,阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO,pH由大到小的排列顺序:②>①>⑤;溶液呈中性的为:④NaCl;溶液呈酸性的有:③NH4Cl、⑥CH3COOH,氯化铵是水解显酸性,醋酸是弱酸电离显酸性,溶液pH大小③>⑥,综合以上分析可知,溶液的pH由小到大的顺序是为:②>①>⑤>④>③>⑥,故答案为:②>①>⑤>④>③>⑥.
公主岭市18032609401： 常温下 0.1mol/L的下列四种溶液 CH3COOH CH3COONa NaCl NaOH 问:水的电离程度由小到大的排列顺序为多少? - ？
阮码福枢： NaOH CH3COOH NaCl CH3COONa 因为CH3COONa 是强酸弱碱盐,会水解,促进水的电离;NaCl 是强酸强碱盐,不会水解,不影响水的电离;CH3COOH 是弱酸,会电离出氢离子,抑制水的电离,但它是弱酸,电离程度小,所以对水的电离影响小;NaOH是强碱,会完全电离出氢氧根离子,抑制水的电离,且抑制程度大.所以水的电离程度最小.
公主岭市18032609401： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
阮码福枢： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
公主岭市18032609401： 常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中,1000个醋酸分子中仅有13个发生电离.下列说法错误的是()A.c(H+) - ？
阮码福枢： 1000个醋酸分子中仅有13个发生电离,则该条件下醋酸的电离度α=13 1000 *100%=1.3%,A.c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L*1.3%=1.3*10-3 mol/L,故A正确;B.pH=-lgc(H+)=-lg1.3*10?3=3-lg1.3,即2C.c(OH-)= KW C(H+) mol/L=10?14 1.3*10?3 mol/L=7.7*10-12mo/L,故C错误;D.水电离产生的c(H+)=c(OH-)=7.7*10-12mo/L,故D正确;故选C.
公主岭市18032609401： 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法正确的是 - ？
阮码福枢： 答案选D.对于C. 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大.说明HX,为强酸,HY.XZ为弱酸,设酸性大小:HY>HZ.HY的电离常数大于HZ 对于D.根据物料守恒来判断 NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度c(X-)=0.1mol/L NaY.NaZ电离后都部分水解.Y- +H2O=HY+OH- Z- +H2O=HZ+OH- c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L c(Z-)+c(HZ)=0.1mol/L .c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
公主岭市18032609401： 常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 Na - ？
阮码福枢： (1)Na2CO3,溶液PH=11.6,Na2SiO3,溶液PH=12.3,说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子,证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸,用原子结构解释,依据同周期递变规律分析,同主族从上到下原子半径增大,得到电子能力减弱,故答案为:...
