常温下，亮pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的c（H＋）？

常温下，将ph=10的NaOH溶液与ph=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中的c（H+）=？~

ph=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-4)mol/L;
ph=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-2)mol/L;
经过等体积混合后溶液的氢氧根离子浓度为c=1/2[10^(-4)+10^(-2)]mol/L
那么氢离子浓度为：c'=kw/c=2×10^(-14)/[10^(-4)+10^(-2)]mol/L≈1.98×10^(-12)mol/L

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小。
在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]时呈中性；[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2），在25℃的温度下，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

pH计算：
在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

pH测定：
有很多方法来测定溶液的pH值：
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。

本题可以用0.3规则计算。
PH=12-0.3=11.7

pH=10和pH=12的NaOH溶液的H离子浓度是10-10mol/L，10-12mol/L，对应的OH离子浓度用常温下水的离子积常数除去H离子的浓度得到10-4mol/L，10-2mol/L；OH离子浓度相加除以2（体积变成原来的两倍了），得到混合的OH离子浓度5.05x10-3mol/L，再用水的离子积除以混合的OH离子浓度，就得到H离子的浓度了，为1.98x10-12mol/L。

（10+12）÷2＝11

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宁南县17080104491： 常温下ph=4HCL和ph=10的NAOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合,分别求三种情况下溶液PH值 - ？
咎发金尔： 解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L 当体积比为 1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7 当体积比为11:9时,n(H+)=10^-4mol/L*11V=1.1*10^-3Vmoln(OH-)=10^-4mol/L*9V=9*10^-4Vmol ...

宁南县17080104491： 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH - ) - ？
咎发金尔： ∵此溶液中pH=10,即c(H+)=10^-10 ;水自电离产生的c(OH)- =c(H+) ;NaOH电离不出H+ ∴由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10^-10 谢谢!

宁南县17080104491： 常温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入 - ----- - ？
咎发金尔： 常温下,pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH降为11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L, (1)设需要加入0.008mol/L HCl溶液的体积为x,根据酸碱中和反应实质可知:c(OH-)= 0.01mol/L*0.1L?0.008mol/L*x 0.1L+x =0.001mol/L...

宁南县17080104491： 常温时,PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的pH约为()A.10.3B.10.7C.12.3D.12.7 - ？
咎发金尔： pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1*10-4mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=1*10-1mol/L,混合后c(OH-)=10?4+10?1 2 mol/L≈10?1 2 mol/L,则溶液中的c(H+)= KW C(OH?) =10?14 10?1 2 mol/L=2.0*10-13mol/L,所以pH=12.3,故选C.

宁南县17080104491： 常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加... - ？
咎发金尔：[答案] 我就是那高人!1、[100*10(^-2)+V1*10(^-4)]/(V1+V2)=10(^-3)解得V1=1000mL2、100*10(^-2)-a*10(^-2)=10(^-3)解得a=81.8mL3、用PH=2的任意一元弱酸HR,因初始[H+]与(2)中盐酸相同,若平衡不移动,当加入81.8mL...

宁南县17080104491： 在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于() - ？
咎发金尔：[选项] A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.7

宁南县17080104491： 常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加).回答:(1)若直接加蒸馏 - ？
咎发金尔： (1)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L*0.1L=c2*(0.1+V2)L,V2=0.01mol/L*0.1L 0.001mol/L -0.1L=0.9L=900mL,碱溶液中...

宁南县17080104491： 常温下pH=12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11如果加入蒸馏水.应加多少毫升.如果加入pH=10的NaOH应加多少毫升.如果加0.01mol/L HCL应加多少毫升？
咎发金尔： 已知碱溶液稀释至10倍体积,PH减少1,则加入蒸馏水的体积为900ml. 已知PH为12的氢氧化钠溶液氢氧根量浓度为0.01摩每升,PH=11时,氢氧根量浓度为0.001摩每升,PH=10时,氢氧根量浓度为0.0001摩每升. 设加入PH=10的氢氧化钠...

宁南县17080104491： 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 - ？
咎发金尔： A等于7

宁南县17080104491： 在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7(假设反应前后体积不变) - ？
咎发金尔： 如果HA是弱酸,生成NaA水解显示碱性,所以不到10毫升用量,混合液的pH就变为7了.