同周期元素原子半径由大而小

为什么同周期元素原子半径由大而小~

非常简单的一个说法是，这是因为万有引力
原子半径的主要因素是电子云的范围，也就是电子的活动范围，再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题
如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明，那么舍弃它
单单看万有引力这个问题就足够明朗了
对于同周期也就是同电子层的原子，什么都不考虑时电子云范围应该是一样的
考虑万有引力，越往右侧，原子核质量越大，那么与任意一个电子的引力都变大
就好像捏海绵一样，电子云被万有引力捏小了，所以从左到右由大变小
而如果是从上到下的看，则由于电子云的大小发生了改变，所以产生了决定性的大小变化
就好像一幢房子大的海绵不管怎么捏也捏不成拳头大一样，高周期的元素总是比低周期的大，所以从上到下同主族元素变大（其实就算不同主族，在不同周期的话也是下面的比上面大）
至于离子半径，就要回归到电子云上看
假如电子云相等，比如na+和f-，那么毫无疑问质量大的小，所以na+离子的半径小于f-
假如电子云不等，云大的（层数高的），半径大，比如f-和li+，毫无疑问，f-半径大

原子半径是由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大；
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。
这样可以么？

同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。

一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显

的周期递变性规律。

例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用

力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增

加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原

子半径的增大作用。

扩展资料：

1、电子层数多,半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)

的半径自然就大。

2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。

可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉

的更小!

3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大。

参考资料：百度百科-原子半径

原子半径由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大。

同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。

从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。

钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小。

扩展资料：

离子半径的大小有下列变化趋势：

1) 同一主族，相同电荷离子，半径自上而下增大。

Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-

2) 同一周期元素核外电子数相同的正离子随着正电荷数的增加离子离子半径显著下降。

3) 同一元素核外各种价态的离子，电子数越多，离子半径越大。

4) 核外电子数相同的负离子对，随着负电价增加，半径略有增加，但增加值不大。

5) 镧系元素三价正离子的半径，从La3+到Lu3+依次下降，此为镧系收缩效应所引起。

原子半径是由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大；
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。

（2）同一周期的主族元素，从左到右随原子序数的增加。
同一周期的主族元素其电子层数相同，而有效核电荷z*从左到右依次明显递增，z*有明显的增加，而副族元素z*增加不明显；
过渡元素的z*增加缓慢，原子半径减小也较缓慢，虽然核电荷增加得较多，但上。（3）同族元素由上到下，使屏蔽作用增大，原子半径则随之递减、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层，结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于原子核外电子层数和有效核电荷有效核电荷(z*)等于原子序数(z)减去屏蔽常数σ，即z*=z-σ。
（1）有效核电荷随原子序数的增加而增加，并呈周期性的变化

同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。

一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显

的周期递变性规律。

例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用

力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增

加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原

子半径的增大作用。

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龙岗区13041921575： 同周期元素原子半径由大而小 - ？
夹肾胃乐： 原子半径是由核外电子运动范围大小决定的,电子层数越多,原子半径越大,所以同族的元素,周期数越大原子半径越大; 同周期的各主族元素原子外层电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对电子的吸引力越大,核外电子运动范围向原子核收缩,故原子半径由大而小.

龙岗区13041921575： 同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小 - ？
夹肾胃乐： 因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小. 原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略. 同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增. 随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了. 随着原子序数的增大 原子核对周围电子的吸引力越来越强 于是电子靠近原子核 于是半径越来越小啦——

龙岗区13041921575： 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? - ？
夹肾胃乐： 因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,所以核内质子对核外电子作用力增强,原子半径也就越来越小.

龙岗区13041921575： 为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小 - ？
夹肾胃乐： 非常简单的一个说法是,这是因为万有引力 原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题 如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明,那么舍弃它 单单看...

龙岗区13041921575： 为什么同周期的元素(如第三周期),电子数越来越多,但原子半径却越来越小? - ？
夹肾胃乐： 同 周期元素,电子层数相同,随着原子序数增加,电子数越来越多,原子核吸引电子能力也越来越大,所以原子半径越来越小.

龙岗区13041921575： 关于元素周期律的问题为什么元素周期表中同周期元素从左到右随原子序数的增大原子半径反而逐渐减小? - ？
夹肾胃乐：[答案] 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显.第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分...

龙岗区13041921575： 为什么同周期的元素,原子半径从左到右逐渐减小原子半径是什么?金属原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半,那在同一周期中,随着... - ？
夹肾胃乐：[答案] 因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大, 所以核内质子对核外电子作用力增强,原子半径也就越来越小

龙岗区13041921575： 为什么同一周期原子序数越大半径却越小 - ？
夹肾胃乐： 因为原子半径由电子层数决定的,同周期电子层数相同.如果没有质子,同周期元素半径基本相同.有质子时,原子序数大的,质子多,对电子吸引力强,所以原子半径小

龙岗区13041921575： 为什么元素同周期,原子序数越大,半径越小 - ？
夹肾胃乐： 因为同一周期,电子层数相同,比较核内质子数,核内质子数大的,对核外的电子吸引力大,所以半径越小

龙岗区13041921575： 为什么同周期元素随着原子序数的增大,半径会减少? - ？
夹肾胃乐： 原子序数的增大,原子核电荷数也在增加,所以原子核对周围电子的吸引力也在增强,因为电子的体积很小,所以整个原子在相对于前一个原子会缩小,而随着周期的增加,电子层数也在增加,此时,原子核吸引力就可以忽略了.