元素原子半径依次增大还是递减？
在元素周期表中：
同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外）。例如：第三周期：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。例如：第IA族：H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
扩展资料
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
参考资料来源：百度百科－元素周期表
化学4:下列元素按原子半径依次增大的顺序排列正确吗?Cl Br I。求详解...
对的……从上往下以此增大
为什么同一主族元素,原子半径从上到下逐渐增大
同一主族元素，从上到下，原子核的质子逐渐增多，核外电子数也逐渐增多，核外排布的电子层也逐渐增多，电子层的多少影响原子的半径大小，电子层的增多，意味着原子直径的增大，所以同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大。
对钠、铝、磷、氯四种元素,随着原子序数增加,原子半径依次增大。
对钠、铝、磷、氯四种元素，随着原子序数增加，原子半径依次增大。A.正确 B.错误 正确答案：错误
氢氧镁硫的原子半径由大到小的顺序是
在元素周期表中, 同族的元素,从上至下,原子半径依次增大,同周期的元素,从左至右,原子半径依次减小(惰性气体除外)H是所以元素原子中半径最小的(惰性气体的原子半径测算方法不同,不可比较).从S和O是同一族,S在周期表中位于O的下方,故S的半径大于O Mg和S是同一周期,Mg在S的左侧,所以原子半径大小...
短周期元素A,B,C,D,原子半径依次增大,A,B在同一周期,B,C在同一主族...
这题考查的是元素周期律。a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b。a、b处于同一周期，那么a在b的左边。a、c处于同一主族，那么a在c的下边。c原子核内的质子数等于a、b原子核内质子数之和，质子数也就等于原子序数。那么c就是第三周期的元素，a、b为第二周期的元素。由于a、c原子序数...
元素半径的大小顺序是怎样的?
短周期各原子半径大小：1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?
11~17号元素原子半径由大到小。电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷数增多，原子核对电子的吸引力增大，原子半径减小。
元素周期表的原子半径由小到大的顺序是什么?
元素周期表的普遍规律是同一周期从左到右，半径依次减小。不算稀有气体 从上到小半径依次增大。希望你把这个规律记住，它不光能比较原子，还能比较离子。（1）先看层，层多半径大 （2）若层等，则看质子数，质子数越大，半径越小 （3）若层和质子数都等，那么看核外电子数，核外电子书越大，半径...
同主族元素性质的递变规律
同主族元素性质的递变规律：同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原...
一道化学选择题!急!
选A。元素周期表同主族随原子序数递增 原子半径依次增大 其他的选项都是错的。基本规律是不同周期元素，随周期数增大，原子半径依次增大。同一周期，随原子序数增加，半径减小。
芒皆莱美： 减小..原因是,原子核质子数增多,对(外层)电子的吸引力(束缚力)越大,故半径减小...望采纳
金坛市17726164357： 元素周期表从下至上,从左至右原子半径是变大还是变小 - ？
芒皆莱美： 从上到下原子半径变大.从左到右,原子半径变小.但对于副族元素来说,从左到右变化不大.
金坛市17726164357： 元素原子半径变化规律 - ？
芒皆莱美： 同一周期内,除稀有气体元素外,其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小;同一族内,随核电荷数的增大而增大.
金坛市17726164357： 元素周期表中原子半径跟元素序数的关系 - ？
芒皆莱美： 元素周期表中原子半径跟元素序数的关系: 1、主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大;(因为电子层数在不断增加) 2、同周期的,从左到右,半径逐渐变小;(因为质子数增加吸引力越大,半径随之减少) 3、副族元素半径变化没...
金坛市17726164357： 化学中同一周期元素的原子从左到右原子半径是扩大还是缩小还是不变,为什么？
芒皆莱美： 缩小哦 一直到7主族 零族不定 因为随着原子序数的增大,原子核对外层电子的引力越来越大,从而外层电子的运动范围就被限制了 因为原子核质量增加了,束缚能力变大了
金坛市17726164357： 如何判断不同族,不同周期元素的原子半径的大小 - ？
芒皆莱美： 不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如...
金坛市17726164357： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
芒皆莱美： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
金坛市17726164357： 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. - ？
芒皆莱美： 同一周期:电子层数相同,随着原子序数的增加,最外层电子数依次增多(原子核带正电,核外电子带负电)所以原子核对外层电子的引力增强,那么外层电子越靠近原子核,所以,同周期,原子半径随原子序数的增加,半径依次减小. 同主族:随原子序数的增大,电子层数依次增多,半径自然依次增大咯.
金坛市17726164357： 元素周期表同一主族的原子半径从上到下变大还是变小?为什么? ...？
芒皆莱美： 变大,因为外围的电子增加.
金坛市17726164357： 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么???求解.谢 - ？
芒皆莱美： 首先同周期元素从左往右原子半径逐渐减小是不严谨的,要排除稀有气体元素.然后,同一周期(短周期)元素电子排的层数是相同的,这时原子半径主要取决于质子数的多少,因为质子带正电,所以质子越多就把带负电的电子排成的电子层半径吸引得越小(.本人只是高中生)
