有不纯的锌片8g，放入足量的稀硫酸中，充分反映后，制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数。
zn+h2so4==znso4+h2↑
65 2
x 0.4
x=13
zn％=13/15.25=85.2％
思路是求出参加反应的锌片是多少，再求质量分数
.反应方程式为： Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
1 1
65 2
X 0.2 所以。X=65*0.2/2=6.5g。
所以粗锌中含锌6.5g。粗锌中含锌量的质量分数为6.5/6.8*100%=95.6%。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Zn的原子量为65，锌和氢气的质量比为65:2，锌为6.5g，6.5/8×100%=81.25%，杂质的质量分数为100%-81.25%=18.75%
有铜,锌合金8克放入到100克足量的稀盐酸中总质量变为107.8克问该合金中...
生成的氢气的质量＝8+100－107.8＝0.2(g)Zn+2HCl=H2+ZnCl2 65 2 x 0.2g 65\/x=2\/0.2g x=6.5g 该合金中锌的质量分数=6.5\/8 x 100%=81.25
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停...
1.根据 质量守恒 定律，反应后生成H2的质量是 0.2 g .（因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量）（2）计算不纯的锌的质量分数。（计算结果精确到0.1％）65gZn---2gH2,那么0.2gH2就需要用6.5gZn,（这里用方程式计算）,所以锌的质量分数为6.5\/7*100%=92.9 ...
化学问题 我在线等,很急!!
若要生成0.2g氢气，那么2种反应物一个要能生成大于0.2g氢气，一个要能少于0.2g氢气 假设6.8g都是锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.8g 约等于0.21g,大于0.2g 所以另一种杂质一定要与盐酸反应能生成少于0.2g的氢气，或者让6.8g中的一部分不能与盐酸反应 若6.8g都是铁或铝或镁，那么...
不纯的锌极会对铜锌电池有什么影响吗
铜锌原电池之一 [原理]铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2（气体）（...
把7克含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入100克足量的稀盐酸里,反应停...
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g设生成0.2g氢气需要锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 2x 0.2g 65 x = 2 0.2g 解之得 x=6.5g不纯的锌片中单质锌的质量分数= 6.5g 7g ×100% ≈92.9%答：（1）反应后生成氢气...
8g,Zn,Fe,Mg,Al与足量的稀盐酸反应各放多少克氢气
分别是0.25g、0.29g、0.5g、0.89g。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 8g x 65\/8=2\/x x=0.25g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 8g x 56\/8=2\/x x=0.29g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 8g x 24\/8
...如图所示实验.(1)打开开关K,观察到锌片溶解,表面产生大
说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；原电池能加快负极金属的腐蚀速率，所以如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是关闭K时产生气泡较快，故答案为：锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池；关闭K时产生气泡较快．
电力金具热镀锌锌锅里都放什么
主要放锌锭，当然也放点合金。
初二下册科学应用题化学式
（1）生成氧气4.8g 固体物质比原来减少了4.8g，即生成氧气4.8g 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 245 96 x 4.8g 245\/x=96\/4.8g x=12.25g (2)原固体中 氯酸钾 的质量为12.25g 二氧化锰 的质量 4.8g+10.2g-12.25g=2.75g Zn+ H2SO4 = ZnSo4 +H2↑ 65 2 y 0.4g 65\/y=2\/0.4g y...
...生产一个甲产品要8s,锌8g,生产一个乙产品要6s,锌16g。现生产两种产 ...
设甲X个，乙Y个。8X+6Y=3600 8X+16Y=6400 解得：X=240 Y=280
斗路脑得：[答案] 设有杂质的锌中锌的质量为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2 x=6.5g 杂质的质量是8-6.5=1.5g 锌中杂质的百分含量是1.5/8*100%=18.75% 答:锌中杂质的百分含量是18.75%
新巴尔虎右旗18947336612： 将含杂质的锌8g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后称得烧 - ？
斗路脑得： (1)由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是:8g+100g-107.8g=0.2g;设锌粒中纯锌的质量为x,反应的硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 2 x y z 0.2g65 x =98 y =161 z =2 0.2g 解之得;x=6.5...
新巴尔虎右旗18947336612： 将不纯的锌8g(杂质不与硫酸发生反应)与足量的稀硫酸反应时,放出轻气的质量(m)随时间(t)变化的曲 - ？
斗路脑得： (1)、3 0.2g(2)解:设不纯锌中含锌的质量为X 根据图可知:锌完全反应时生成氢气的质量为 0.2g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.2g65:2=X:0.2g X=6.5g 不纯锌中的质量分数=6.5g/8g*100%=81.25% 答:不纯锌中的质量分数为81.25%
新巴尔虎右旗18947336612： 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g - ？
斗路脑得： Zn~H2 M 0.2 M=6.5 W=(8-6.5)/8=18.75%
新巴尔虎右旗18947336612： 有杂质的8克锌与足量的稀硫酸？
斗路脑得： 根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,每生成2g氢气,则消耗锌65g,则生成0.2g氢气消耗锌6.5g,即8g样品中含6.5g锌,则杂质含量为(8-6.5)/8*100%=18.75%
新巴尔虎右旗18947336612： 有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应)生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数 - ？
斗路脑得： zn+h2so4==znso4+h2↑65 2 x 0.4 x=13 zn%=13/15.25=85.2% 思路是求出参加反应的锌片是多少,再求质量分数
新巴尔虎右旗18947336612： 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为多少? - ？
斗路脑得： Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2g x=6.5g 杂质质量8g-6.5g=1.5g1.5g/8g*100%=18.75%
新巴尔虎右旗18947336612： 有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度 - ？
斗路脑得： 您好!Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上的箭头) 65 2 X 0.2 X=6.5 Zn%=6.5/8*100%=81.25% 希望我的答案您能够满意!谢谢!
新巴尔虎右旗18947336612： 有一不纯的锌片样品8克(杂质不与稀硫酸反应),放入足量的的稀硫酸中,充分反应后,可制得0.2克,？
斗路脑得： zn:6.5克,(2)质量分数81.25%
新巴尔虎右旗18947336612： 有一含杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,请计算锌的纯度?？
斗路脑得： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上的箭头) 65 2 X 0.2 X=6.5 Zn%=6.5/8*100%=81.25%
