把锌放入盛有硫酸的烧杯,反应结束,烧杯增重6.3g
根据化学方程的计算可以得到
生成氢气质量为2X/65
X-2X/65=6.3g
解得：X=6.5g
产生氢气0.2克
楼上的解法也是对的，用的是高中算法，但不小心错算成了1mol，应该是0.1mol
这个6.3g是加入的Zn的质量减去生成H2的质量。
通过反应方程式，可以得知：（硫酸足量）加入了1mol的Zn，生成1mol的H2.
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质和稀硫酸不反应...
设锌的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.4克 X＝13克 锌质量分数为13克\/16克*100%＝81.25 亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不...
(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧...
(1)0.2g (2) l9.6% 分析：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．解：将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完...
将32g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中,测得加入锌粒前烧杯...
（1）400+32—431.2=0.8g （2）解：设锌的质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.8 65\/x=2\/0.8 x=26 x%=26\/32=81.3
若将锌铜电极用导线连接,分别放入两个盛有稀硫酸的烧杯中,是否有电流...
不能。因为两个杯子是独立没相连的，没有电流回路。怎么能产生电流？电流产生的回路是从电池正极，外电路，电池负极，再从电池负极通过电池内部回到电池正极。电池内部也有电路叫内电路。上面的问题是内电路不通。
将4克铜锌合金粉末放到盛有10克稀硫酸的烧杯
解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料；故答案为：金属；（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，生成氢气的质量为x-1.26g Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑ 65 2 x x-1.26g 65 2 = x x-1.26g x=1.3g 答：合金中Zn的质量为1.3g．...
将铜锌合金放入盛有少量的硫酸铜的试管中,颜色变为什么?反应的化学...
因为锌比铜活泼，金属锌将硫酸铜中的铜置换出来，溶液的蓝色变浅，但不会变为无色，因为置换的铜附在合金上阻止反应进一步进行，方程式：ZN CUSO4=CU ZNSO4
6.5克锌粒投入盛有400ml 0.5mlo\/L的稀硫酸的烧杯中,在标志状况下放出...
第一问中，锌完全反应，锌与硫酸是1:1的反应，生成的氢气也是1:1的关系，因此生成的氢气是6.5\/65=0.1mol，体积是0.1*22.4=2.24L 第二问中硫酸根全部转化为硫酸钡，这样硫酸钡的质量就是233*0.4*0.5=46.6g
稀硫酸和锌反应的化学式 和铁钉盛在硫酸铜溶液的烧杯里反应的化学式 及...
稀硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：溶液中产生气泡。铁钉盛在硫酸铜溶液的烧杯里反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
为什么把锌放入过量的硫酸溶液中溶质是硫酸锌和硫酸 溶液是水
硫酸溶液的溶质是硫酸，溶液是水。加入锌以后，硫酸和锌反应，生成硫酸锌。此时的硫酸减少，硫酸锌增加。所以溶质就是硫酸锌和硫酸，溶质是水。
将锌片、铜片分别投入到盛有稀硫酸的试管中,产生的实验现象是什么?反 ...
锌片、铜片周围有气泡生成，放出无色的气体 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 Cu+H2SO4=H2+CuSO4
可凝泰吡：[答案] 用差量计算法.化学反应质量守恒:m反应物=m生成物,所以m(Zn)+m(H2SO4)=m(ZnSO4)+m(H2)故m(H2)=0.2克 设反应的锌的质量为m Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2 65 2 m 0.2 m=6.5 (6.5/7)x 100%=92.9%
伊宁市17081817154： 某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.试计算:(1)生成氢气... - ？
可凝泰吡：[答案] H2的质量:100+7-106.8=0.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 56 161 2 x y 0.2g x=5.6 y=16.1 剩下的Zn为2.4g 溶液的质量分数:16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.42%
伊宁市17081817154： 向盛有100g硫酸溶液的烧杯中,投入一片锌片,锌完全反应后,烧杯中溶液质量变为106.3g求投入锌的质量 - ？
可凝泰吡： 解:设投入锌的质量为Xg,则依据质量守恒定律有:100+ x =106.3 + m(H2) 所以生成的氢气的质量:m(H2)=x-6.3 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2 X x-6.3 65:x=2:(x-6.3) X=6.5g 答:投入锌的质量为6.5克.
伊宁市17081817154： 某同学将7g的锌粒放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,反应停止后,发现? ？
可凝泰吡： zn h2so4=znso4 h2↑50 7-5.6=0.1g的h2,也就是参加反应的h2质量为0.1g,对应就可以求出h2so4的质量(h2so4完全参与反应),反应后溶质为znso4,他的物质的量就是生成的氢气的物质的量,对应就出质量,就可以算出质量分数.注意参与反应的zn的质量
伊宁市17081817154： 某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止再称烧杯中物质的总质量为106.8g硫酸锌溶于水？
可凝泰吡： 根据质量守恒、反应前总质量为107、后为106.8 所以减少的就是氢气的、0.2g 锌有剩余、剩余为0.5g 反应掉的是6.5g 溶质有16.1g 质量分数为17.1/106.3
伊宁市17081817154： 将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,烧杯内的物质总质量为56.3g 氢气的质量是?稀硫酸... - ？
可凝泰吡： 解:H2质量=6.5+50-56.3=0.2g 设硫酸溶液中含硫酸的质量为为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 982Y 0.2g 列比例式,解得X=9.8g 稀硫酸溶质的质量分数=9.8g/50g *100%=19.6% 答 :生成氢气的质量为0.2g,稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
伊宁市17081817154： 原电池实验 - ？
可凝泰吡： 这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进...
伊宁市17081817154： 烧杯中盛有一定质量的锌,加入50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气. - ？
可凝泰吡： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 2 x y 0.2g65/x=161/y=2/0.2g x=6.5g y=16.1g (1)锌的质量 6.5g (2)生成的溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%=28.6%
伊宁市17081817154： 把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里 反应后称的烧杯总质量为106.8克 1 计算反应后生成的氢气的质量2 计算含杂质的锌片单质锌的质量分... - ？
可凝泰吡：[答案] 1、根据质量守恒定律,反应后生成的氢气的质量 = 7 + 100 - 106.8 = 0.2 g2、设Zn的质量是xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2x 0.2 g65 / 2 = x / ...
伊宁市17081817154： 将7g粗锌粒投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应称量反应后烧杯中物质的质量为56.8克,生成氢气多少 - ？
可凝泰吡： 用差量计算法.化学反应质量守恒:m反应物=m生成物,所以m(Zn)+m(H2SO4)=m(ZnSO4)+m(H2)故m(H2)=0.2克设反...
