盐类为什么越稀越易水解
根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
扩展资料；
1，.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
2，影响盐类水解程度大小的因素
一．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
二．外因：
（1）温度：升温，促进水解
水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。
（2）浓度：
加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
（3）酸、碱
对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；
对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
（4）盐
水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。
均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。
参考资料来源；百度百科--盐类水解
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村德羚黄： 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:盐类水解程度增大,即越稀越水解.
琼海市15143227702： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解 - ？
村德羚黄： 越稀越水解(详细) 温度变情况,OH-H+浓度积变.加水稀释程,两者浓度都降,要靠盐水解达平衡.水产OH-H+相等 水溶解东西,相同数量情况,越稀各离间碰撞能性越,与水接触发水解能性越. 水解水参与反应. : CH3COO- + H2O=(逆)==CH3COOH+OH- 增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
琼海市15143227702： 为什么盐溶液越稀越水解? - ？
村德羚黄： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
琼海市15143227702： 盐类的水解盐类水解为什么越稀越水解 - ？
村德羚黄： 盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
琼海市15143227702： 为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解? - ？
村德羚黄： 能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化铵,平衡也是又移,但水解程度减小.我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离.
琼海市15143227702： 盐的浓度越稀越有利于水解?? - ？
村德羚黄： (1)溶液中水的浓度看做常数!(2)盐的浓度越稀越有利于水解---水解程度越大!
琼海市15143227702： 为什么盐溶液越弱越水解 - ？
村德羚黄： 物质溶液水解,其实本质是水的电离 H2O==2H+ + OH- 是可逆反应 以化合物为Na2CO3为例 碳酸跟与水电离出的氢离子生成碳酸,改变了水的电离程度,使溶液中氢氧根多于氢离子,溶液显缄性 你要想知道更具体原因可以加我QQ99304398 我会给你解答,免费哦
琼海市15143227702： 为何盐类越稀越易水解 急 - ？
村德羚黄： 2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素. (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大. (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小. (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解.例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解. 你记住就行,随着做题做的越多,你就会明白的
琼海市15143227702： 为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解 - ？
村德羚黄： 应该这样理解: 如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动. 注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去. 而针对这个问题:“盐的浓度大了,反应物多了,不是促进正反应吗?” 所谓越稀越水解,说的是水解程度,而不是水解的量(两者不同) 加大盐的浓度,水解量会增加,但水解程度减小.所以越稀越水解.
琼海市15143227702： 为什么盐溶液“越稀越水解”? - ？
村德羚黄：[答案] 你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大. 如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.
